ÔN TẬP LÝ THUYẾT CHƯƠNG 5 VÀ 6

5: NHÓM HALOGEN
/
/
Fe + Cl2

Cl2 (k) + H2 (k)

Cl2 + H2O



Cl2 + NaI

Cl2 + FeCl2

MnO2 + HCl (đ)

KMnO4 + HCl (đ)

NaCl + H2O

NaCl

/
Al + HCl

Fe + HCl

CuO + HCl

Cu(OH)2 + HCl

Na2CO3 + HCl

KClO3 + HCl

NaCl (r) + H2SO4 (đ)

NaCl (r) + H2SO4 (đ)

/

FLO
BROM
IOT

Trạng thái tự nhiên
- Dạng hợp chất: CaF2, Na3AlF6…
- Lá mộ số cây, men răng
- Hợp chất
- Trong nước biển có chứa NaBr, NaI

Lý tính
Chất khí màu lục nhạt, độc
Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, độc
Chất rắn màu đen tím, có hiện tượng thăng hoa

Hoá tính
Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot

Với KL
Tác dụng với tất cả KL tạo muối florua

Tác dụng với nhiều KL tạo muối bromua, iotua





Với hiđro
Phản ứng nổ ngay trong bóng tối










Axit HF (axit yếu) có khả năng ăn mòn thuỷ tinh





Với H2O







Với dung dịch muối
Flo không đẩy được halogen đứng sau vì:



Nhận biết iot:


Cl2 + NaOH

Cl2+ Ca(OH)2(r)

F2 + H2

F2 + H2O

HF + SiO2



Br2 + NaI

Br2 + H2



Al + I2

I2 (r) + H2 (k)

Cl2 + NaI


6: OXI –
/






C + O2

S + O2

C2H5OH+ O2

KMnO4

KClO3

H2O


/
/
/
S + Fe

S + Al

S + H2

S + F2

H2S + NaOH

H2S + NaOH

H2S + O2 (dư)

H2S + O2 (thiếu)

H2S + SO2

H2S + Cl2 + H2O

FeS + HCl

SO2 + H2O

SO2 + NaOH

SO2 + NaOH

SO2 + O2

SO2 + Br2 + H2O

SO2 + KMnO4 + H2O

FeS2 + O2

Na2SO3 + H2SO4


/
Fe + H2SO4 (loãng)

FeO + H2SO4(loãng)

Fe(OH)3 + H2SO4

Na2CO3 + H2SO4

BaCl2 + H2SO4

Fe + H2SO4 (đ)

Cu + H2SO4 (đ)

C + H2SO4 (đ)

S + H2SO4 (đ)

Fe3O4 + H2SO4 (đặc)

FeO + H2SO4(đặc)

C12H2O11


CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP
1. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
Các phản ứng:

(n: số oxi hóa cao nhất của KL)


Đặc biệt:


(n: số oxi hóa thấp của KL)
Áp dụng:
+ Bảo toàn electron (hay bảo toàn điện tích)



hoặc




hoặc








+ Bảo toàn khối lượng:
mKL + mPK = m sản phẩm (oxit hoặc muối)
2. KIM LOẠITÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXITHCl, H2SO4 loãng:
Kim loại tác dụng với dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng tạo muối và giải phóng H2
- Các quá trình oxi hóa và khử


n là số oxi hóa thấp của kim loại





- Sơ đồ phản ứng:
a. Kim loại (đứng trước H) + 2HCl
Muối clorua + H2


b. Kim loại(đứng trước H) + H2SO4 loãng
Muối sunfat + H2


3. KIM LOẠITÁC DỤNG VỚI AXITH2SO4đặc:
Kim loại tác dụng với H2SO4đặc tạo muối sunfat và sản phẩm khử (SO2, S hoặc H2S) và nước
- Các quá trình oxi hóa và khử


M là kim loại (trừ Au, Pt)
Nếu H2SO4 đặc, nguội trừ Al, Fe, Cr




Hoặc


+ Biểu thức bảo toàn electron:nKL.hóa trị =

+ Tính khối lượng muối sunfat:
Nếu sp khử là SO2: m muối = mKL + 96.

4. BÀI TOÁN SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH NaOH HOẶC KOH
SO2 + NaOH ( NaHSO3 (1)
SO2 + 2NaOH ( Na2SO3 +