Nước cứng

Câu 1-Hãy giải thích hiện tượng sau :
Sục khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong , nước vôi hóa đục , tiếp tục sục khí cacbônic vào nữa thì nước vôi trong trở lại
Viết các phương trình phản ứng minh họa
BÀI CŨ
Câu 1- Đầu tiên nuớc vôi đục là do tạo thành CaCO3 không tan
CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 ? + H2O

Tiếp tục sục khí cacbônic thì dung dịch trong trở lại là do tạo thành Ca(HCO3)2 tan
CO2 + CaCO3 + H2O ? Ca(HCO3)2
Câu 2-
Đáp án
Các em hãy cho cả lớp biết trong tự nhiên có các loại nước nào ?

Nước sông , nước suối , nước ao hồ , nước biển , nước giếng , ..
Nu?c t? nhi�n : sơng ,su?i , ao h? , nu?c ng?m ,. cĩ hồ tan m?t s? mu?i nhu : Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 ,CaCl2 , MgSO4, ..
V?y nu?c t? nhi�n cĩ ch?a c�c ion Ca2+ , Mg2+
BÀI 5
NU?C C?NG
NU?C C?NG
-Nước c?ng cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+
-Nước không chứa hoặc chứa ít những ion trên , gọi là nước mềm
nhiều ion Ca2+ , Mg2+
ĐỊNH NGHĨA
Nước rất cứng : trên 200 mg Ca 2+hay Mg 2+ / 1 lit dung dịch
Nước cứng : từ 100 mg đến 200 mg Ca2+ hay Mg2+ / 1 lit dung dịch
Nước mềm : dưới 100 mg Ca2+ hay Mg2+ / 1lit dung dịch
Ấn Esc trở về trang chủ
PHÂN LOẠI NƯỚC CỨNG
Có 2 loại nước cứng
Nu?c c?ng t?m th?i
Nu?c c?ng vinh c?u
HCO3-
Hoặc:Cl-
Hoặc SO42-
Hoặc cả: Cl- và SO42-
Ca2+ và Mg2+
?
Ca2+
?
HCO3-
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
CaCl2 , CaSO4
MgCl2 , MgSO4
2 muối
4 muối
Ấn Esc trở về trang chủ
TÁC HẠI CỦA NƯỚC CỨNG
Mất tác dụng của xà phòng
Tạo lớp cặn trong ấm nước, nồi hơi, ống nước… lãng phí nhiên liệu, không an toàn…
Xàphòng : C17H35COONa
Chất không tan : (C17H35COO)2Ca
Natri stearat
Canxi stearat
Ca2+ Mg2+
Làm hư hóa chất khi pha chế.
Nấu ăn lâu chín, mất mùi vị
Ấn Esc trở về trang chủ
Nước cứng không có ứng dụng nào chỉ có tác hại, vậy ta chấp nhận sử dụng nước cứng?
Vậy phải làm sao ?
CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG
Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng
1. Nguyên tắt
2. Phương pháp
Phương pháp hóa học
Phương pháp trao đổi ion
Chuyển các ion Ca2+ , Mg2+ thành các hợp chất không tan

Phương pháp hóa học
Nước cứng tạm thời : có 2 cách
Đun nóng nước cứng tạm thời
Ca(HCO3)2
CaCO3 + CO2 + H2O
Nước cứng tạm thời có loại muối nào?
?
Dùng hóa chất
Na2CO3 hoặc Ca(OH)2 lượng vừa đủ
Viết các phương trình xảy ra?
Ca(HCO3)2 + Na2CO3
?
CaCO3 + 2NaHCO3
Mg(HCO3)2 + Na2CO3
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O
MgCO3 + 2NaHCO3
2CaCO3 + 2H2O
CaCO3 + MgCO3 + 2H2O
Chỉ dùng hóa chất. Đun nóng không thể loại bỏ độ cứng.
Chuyển các ion Ca2+ , Mg2+ thành các hợp chất không tan

Phương pháp hóa học
Nước cứng tạm thời : có 2 cách
Nước cứng vĩnh cửu:
Hóa chất thường dùng: Na2CO3 (sô đa) và Na3PO4
?
CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4
Phản ứng xảy ra như thế nào?
Na2CO3 + CaCl2
Na2CO3 + CaSO4
Na2CO3 + MgCl2
Na2CO3 + MgSO4
Na3PO4 + CaCl2
Na3PO4 + CaSO4
Na3PO4 + MgCl2
Na3PO4 + MgSO4
?
CaCO3 + NaCl
CaCO3 + Na2SO4
MgCO3 + NaCl
MgCO3 + Na2SO4
Ca3(PO4)2 + NaCl
Ca3(PO4)2 + Na2SO4
Mg3(PO4)2 + NaCl
Mg3(PO4)2 + Na2SO4
2
6
3
2
3
3
2
6
3
2
3
3
2
2
(Đun nóng và dùng hoá chất)
Nước cứng
Ca2+ , Mg2+
Nước mềm
Phương pháp trao đổi ion
Ca2+
Na+
Cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (ionit) các ion Ca 2+ , Mg 2+ sẽ bị chất này hấp thụ và thế vào đó là những cation như Na+ , H+ , . ta sẽ được nước mềm
Đây là phương pháp hiện đại , hiện nay ở các nước tiên tiến trên
thế giới người ta dùng chất trao đổi ion là Na+ trong muối ăn

Ấn Esc trở về trang chủ
BÀI TẬP
1
2
3
Có 3 ống nghiệm
Ống 1: đựng CaSO4 và MgCl2
Ống 2: đựng Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
Ống 3: đựng Ca(HCO3)2 và CaSO4
Nước trong từng ống nghiệm là loại nước cứng nào ?
NC vĩnh cửu
NC tạm thời
NC toàn phần
Cho các chất : NaCl, Ca(OH)2, H2SO4, HCl
Chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời ?
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
2CaCO3 + 2H2O
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2
CaCO3 + MgCO3 + 2H2O
A. Ca(OH)2
B. NaCl
D. HCl
C. H2SO4
Cho các chất :
Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, HCl
Chất nào có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu?
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4
B. Na2CO3
A. Na2SO4
D. HCl
C. CaCO3
Dặn dò : Học bài chú ý phần làm mềm nước , luyện tập viết các phương trình phản ứng thật thuần thục
Baì tập về nhà : Bài 1 ? bài 5 ( trang 121 ,122) Sách giáo khoa