Nước

Bài thực hành soạn giảng
Nhóm 5:
Ntơr Ha Xoa
Nguyễn Thị Thu Hằng
Nguyễn phúc Quỳnh
Nguyễn Minh Ngọc
Lon krong Mùi
www.themegallery.com
Bài 3 NƯỚC
www.themegallery.com
I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
II TINH CHẾ NƯỚC
III TÍNH CHẤT VẬT LÝ
IV: CHẤT HÓA HỌC
V: SỰ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG NƯỚC VÀ CÁCH XỬ LÝ CHẤT THẢI
VI: NƯỚC NẶNG
VII: HIDRO PEOXIT
www.themegallery.com
I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Nước bao phủ ¾ bề mặt quả đất dưới dạng các đại dương. Một phần tư còn lại chứa nhiều trong sông, hồ, đầm
Một lượng nước đáng kể tham gia vào cấu tạo thực vật và cơ thể động vật
Bầu khí quyển có thể nhận 4% hơi nước hoặc hơn nữa. khi thay đổi áp suất và nhiệt độ, hơi nước có thể chuyển trở thành thể lỏng như sương mù, mưa hoặc thể rắn như mưa đá, tuyết.
Nhiều hợp chất hóa học và khoáng sản chứa nước dưới dạng liên kết hóa học và nước kết tinh.
www.themegallery.com
II TINH CHẾ NƯỚC

Phương trình tạo nước
H2 +O2  H2O
Trong nước tự nhiên có nhiều tạp chất, vì vậy không phù hợp cho các mục đích sử dụng khác nhau. Tùy theo mục đích sử dụng xuất hiện các phương pháp tinh chế nước khác nhau.
NƯỚC DÙNG CHO MỤC ĐÍCH HÓA HỌC:
Vì dùng cho mục đích hóa học nên phải tinh khiết hoàn toàn, trong nước không còn có các tiểu phân huyền phù và các chất hòa tan.
NƯỚC DÙNG TRONG SINH HOẠT
Nhu cầu sử dụng nước sinh hoạt rất lớn, vì vậy nước sinh hoạt được tinh chế quy mô lớn trong các nhà máy.
Cách thực hiện: gồm 5 bước
Lọc thô, lắng, lọc qua cát sỏi,phun mưa,khử trùng
www.themegallery.com
III TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Nước là một chất lỏng trong suốt không màu không mùi không vị,lớp nước sâu có màu xanh, khối lượng của nước ở 277,5 k là 1g/cm3 cũng là khố lượng riêng lớn nhất, dưới và trên nhiết độ này khối lượng nước nhỏ hơn 1
Nguyên nhân : các phân tủ nước có khuynh hướng kết hợp với nhau tạo thành tập hợp cá phân tử lớn.
Công thức cấu tạo ( H2O)x
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước tinh khiết bão hòa không khí là những điểm mốc trong thang nhiêt độ bách phân. Nhiệt độ nóng chảy của nước quy định bàng 0oc và nhiệt đô sôi quy đinh 100oc ở áp xuất = 1atm.
Nước nguyên chất có thể làm lạnh xuông dưới 273,15k mà vẫn không hóa rắn đó là hiên tượng chậm đông, khi đun nước nguyên chất trong dụng cụ sạch người ta có thể đưa lên qua nhiệt độ sôi lớn hơn 373ok
NƯỚC CÓ SỰ PHÂN CỰC TRONG PHÂN TỬ:
Theo những nghiên cứu chính xác trong phân tử nước có cấu trúc góc đường thẳng nối hai nguyên tử hidro với nguyên tử oxy tạo thành một góc khoảng 104,5o
www.themegallery.com
IV: TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Tính chất hóa học nước vừa có tính khử vừa có tính oxy hóa, oxy trong phân tử nước có số oxy hóa -2 và hidro có số oxy hóa là +1.
Trong các chất oxy hóa dạng đơn chất chỉ có flo phản ứng hoàn toàn với nước ở nhiệt độ thường
Pt:
F2 + H2O  2 HF + ½ O2
Các halogen khác cho phản ứng thuận nghịch (Cl, Br,I) tuy nhiên clo cũng phản ứng vơi nước giải phóng ra oxy.
Vd:
Các chất khử như (P,C, Si, Bo) phản ứng thuân nghịch với nước ở nhiệt độ cao.các kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường Al và Mg có thể cháy trong hơi nước
Các kim loại chuyển tiếp như (Zn , Fe, Mn Cr ….) tác dụng với nước ở nhiệt độ cao bằng phản ứng thuận nghịch (Hg và kim loại quý không tác dụn với nước.
Nước còn tham gia các phản ứng hidrat hóa và các phản ứng thủy phân…
PT:
C12H22 O11 + H2 O 2 C6H12O6
www.themegallery.com
V: SỰ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG NƯỚC VÀ CÁCH XỬ LÝ CHẤT THẢI
1; sự ô nhiễm môi trường nước.
Môi trường nước có thể bij ô nhiễm do chất thải công nghiệp, nước thải từ các phòng thí nghiệm, khu dân cư nhà hàng, bệnh viện ngoài ra còn có chất độc hại thuốc diệt cỏ thuốc kích thích tăng trưởng được phun lên trên các đồng ruộng chưa phân hủy hết đổ ra biển.
2;Cách xử lý nước thải
Gồm 3 bước.
Bước 1 phương pháp cơ học
Bước 2 phương pháp sinh học
Bước 3 phương pháp hóa học
Bước 1 phương pháp cơ học
Bước 2 phương pháp sinh học
Bước 3 phương pháp hóa học
www.themegallery.com
VI: NƯỚC NẶNG

Nước nặng là hợp chất quan trọng của đơteri (M =20). Chiếm 0.0146 % nước bình thường.
Ngòai nước nặng D2Otrong nước còn có nước nặng HDO
H2O + D2O  2HDO k=3.78 ở 373 ok
Khi cất thành thể hơi HDO thường bị thủy phân thành H2O và D2O. ngoài các đồng vị của hidro còn có các đồng vị của oxy.

.
Nên trong nước phải tồn tại ở dạng phân tử;
, ,
.
Điều chế nước nặng:
Điên phân nước
Trong công nghiệp; sử dụng phàn nước con lại sau khi đã diên phân, phần chất lỏng còn lại sau khi điện phân trong một thời gian dài.
Vai trò của nước nặng:
Nước nặng rất càn cho các lò phản ứng hạt nhân nó có vai trỏ làm hãm tốc đọ của các nơ tron bằng vận tốc của chuyển động các chất khí, nơ tron nhiệt có ác tác dụng tạo các phản ứng hạt nhân điều chế các đồng vị phóng xạ.
www.themegallery.com
VII: HIDRO PEOXIT
Đặc điểm chung
Liên kết đặc trưng trong phân tử hidropeoxit là liên kết dây (-o-o-) sự hình thành phân tử hdropeoxit theo nguyên tác chung là sự kết hợp phân tử 2 oxy với 2 phân tử hidro theo phản ứng

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA HIDROPEOXIT
hidropeoxit tinh khiết là chất lỏng không màu, sánh đặc . khối lượng riêng ở 273k là 1,47g/cm3 nóng chảy o 272k
Cấu trúc phân tử
www.themegallery.com
Tính chất vật lí của hidro peoxit
To sôi gần bằng 428,5k ở áp xuất 101,325kPa
Độ dài liên kết (–O – O –) bằng 148pm, độ dài liên kết H-O bằng 101 pm. Momen lưỡng cực của phân tử H2O2 là 2,13 D và hằng số điện môi là 89 ở 273k bởi vậy H2O2là dung môi ion hóa đối với nhiều chất.
Hidro peoxit cũng có thể hình thành peoxit hidrat hóa giống như nước
Ví dụ;H2O2 +K2CO3  K2CO3.H2O2
www.themegallery.com
3TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HIDROPEOXIT
Sự phân ly của hidropeoxit
Trong dung dịch loãng hidropeoxit phân li
H2O2
H+ + HO-2
Hằng số phân ly ở nhiệt độ thường là
Phản ứng thủy phân
H­2O2 phân li mạnh hơn nước là một axit yếu các peoxit của kim loại như Na2O2, BaO2 là muối của hidropeoxit
H2O2 H2O + 12O2 H= -97,02 (kj/mol)
Các chất xúc tác có thể là ion kim loại hay các hạt bui than hoạt tính, platinphân tán nhỏ cũng là chât xúc tác mạnh trong quá trình phân hủy H2O2. Than hoạt tính có bề mặt gồ ghề cũng là chất xú tác thủy phân H2O2
Tinh khử của hidropeoxit
KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 H2SO4 +2 MnSO4 +8H2O +5 O2
CaCl(Ocl) + H2O2 CaCl2 +H2O+O2
Phản ứng này có thẻ điều chế oxy trong bình kip.
Tính oxy hóa của hidropeoxit.
Pbs +4H2O2  PbSO4 +4 H2O
KI + H2O2 + H2SO4 K2SO4 +2H2O + I2
www.themegallery.com
4 ứng dụng
Dựa vào tính oxy hóa,người ta dùng hidro peoxit để tẩy màu và sát trùng. Tính oxy hóa được coi là của nguyên tử oxi mới sinh trong quá trình phân hủy hidro peoxit. Oxi nguyên tử này có tính hoạt động hóa học cao phù hợp để tẩy màu bông, sợi, mỡ tổng hợp, dầu thự vật.
Dung dịch hidro peoxit 3% dùng làm thuốc sát trùng; hidro peoxit đậm đặc dùng làm thuốc phóng ngư lôi, làm chất oxi hóa trong nhiên liệu các tên lửa điều khiển để điều chỉnh đường bay của tên lửa chinh. Sở dĩ H2 O2 ít được dùng làm chất oxi hóa trong nhiên liệu tên lủa chí vì sản phẩm oxihoas là nước không thuận lợi cho lực đẩy của nhiên liệu
Cám ơn các bạn