Nhôm

BàI Dự THI POWER POINT
KHOA HOá HọC
nhôm (AL)
Nhóm thực hiện:
nguyễn thị như anh
lê thuý hằng
đỗ minh đại
sinh viên lớp 3b k52 hoá
Nội dung chính
I: tính chất đơn chất nhôm
1 cấu tạo nguyên tử nhôm
2: tính chất vật lý
3: tính chất hoá học
II: các hợp chất của nhôm
1 :oxit Al2O3
2: nhôm hiđrôoxit Al(OH)3
3: phèn
III: hợp kim
IV: sản xuất nhôm
Sản phẩm làm ra từ nhôm
Bµi 1:TÝnh chÊt ®¬n chÊt nh«m
I.VÞ trÝ cña nh«m trong b¶ng htth:
thuéc nhãm IIIA Z=13 1s22s22p63s23p1
Cã 3 electron líp ngoµi cïng:trong hîp chÊt thÓ hiÖn
sè oxiho¸ +3
II.TÝnh chÊt vËt lÝ:
Al :kim lo¹i mµu tr¾ng b¹c,kh¸ mÒm,dÔ kÐo sîi,d¸t máng.
T0nc =6600C t0s=20600C
Lµ 1 kim lo¹i nhÑ:khèi l­îng riªng D=2,70g/cm3
DÉn ®iÖn ,dÉn nhiÖt tèt(gÊp 3 lÇn Fe)



Cấu hình nguyên tử nhôm
Tính chất đơn chất nhôm
.III.Tính chất hoá học:
1.Phản ứng với halogen:
Phản ứng mãnh liệt giảm dần từ flo đến iot:
2Al + 3X2 = 2AlX3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 ?H= -1408,4 KJ
2.Phản ứng với oxi:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 ?H= -2 x 1675,7 KJ

3.Ph¶n øng víi oxit kim loai:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 H= -2 x 852 kJ

4.Ph¶n øng víi axit:
E0 =-1,66V
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 
Hay 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Al thô ®éng trong H2SO4 , HNO3 ®Æc nguéi

Tính chất đơn chất nhôm
5.Ph¶n øng víi n­íc
nh«m tr¬ ®èi víi n­íc
nÕu ph¸ bá líp b¶o vÖ Al P­ víi H2O ë nhiÖt ®é th­êng,
2Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3  + 3H2 
6. Ph¶n øng víi baz¬
Al lµ nguyªn tè l­ìng tÝnh:
2Al + 2N¹OH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2

Bài 2: Các hợp chất của nhôm
I Nhôm oxit(Al2O3)
a. Điều chế:
- Đốt Al trong oxi : 4Al + 3O2 = 2Al2O3
- Nung Al(OH)3 : 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
b. Tính chất:
- Al2O3 có tính lưỡng tính:
+Tác dụng với axit : Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Các hợp chất của nhôm


+Tác dụng với kiềm:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
II.Nhôm hiđroxit Al(OH)3
1.Điều chế:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ?
2.Tính lưỡng tính
Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 +2H2O
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O


Các hợp chất của nhôm
III.Nhôm sunfat: Al2(SO4)3
1.Điều chế:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2.Tính chất:
-Tan trong nước cho dung dịch axit:
2Al3+ + H2O = 2Al(OH)3 + 6H+
3.ứng dụng:
-tạo phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
-phèn chua làm chất cắn màu ,làm sạch nước?

Bài 3: Một số hợp kim quan trọng của nhôm
1.Đuyra:
+Thành phần: 95%Al , 4%Cu , 1%Mn , Mg , Si
+ Nhẹ,cứng ,bền ,dễ đúc
+ sử dụng trong kĩ thuật hàng không,chế tạo ô tô,?
2.Silumin:
+Thành phần: Si(10-14%) ,Al
+Nhẹ ,bền,ăn khuôn
+Dùng để đúc nhiều bộ phận trong máy bay ,ôtô

Một số hợp kim quan trọng của nhôm
3.Hợp kim almelec:
+Thành phần: 98,5%Al ,Mg, Si,Fe
+Điện trở nhỏ ,dai,bền
+Chế tạo dây cáp dẫn điện cao thế thay Cu
4.Hợp kim electron
+Thành phần: 10,5%Al ,Mg(83,3%) ,Zn,Mn
+Nhẹ bằng 65% Al, bèn hơn thép,chịu được va chạm,chịu được thay đổi nhiệt độ đột ngột
+Chế tạo tàu vũ trụ ,vệ tinh nhân tạo.
Bài 5: Sản xuất nhôm
Trong công nghiệp Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảyAl2O3
A l2O3 được lấy từ quặng bôxit
-Tinh chế Al2O3 :
+Nấu quặng bôxit với dung dịch NaOH đặc: Al2O3,SiO2 tan,còn Fe2O3 không tan
Al2O3(r) + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Lọc bỏ chất không tan Fe2O3
Sản xuất nhôm
+Cho dung dịch qua khí CO2 để kết tủa Al(OH)3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3
+Còn lại SiO32- trong dung dịch
+ 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
+Điện phân Al2O3 nóng chảy
2Al2O3 = 2Al + 3O2
t0nc= 20500C
thêm criolit :tonc= 9000C
+dd NaOH
Nước lọc chứa ion
Al(OH)4- vµ SIO32-
Al(OH)3 
Al(OH)3
Al2O3 nguyªn chÊt
sơ đồ điều chế nhôm
Nhà máy sản xuất nhôm

chu trình táI sản xuất nhôm
Bài tập củng cố
Bài 1:
Viết cấu hình electron của nguyên tử nhôm.từ đó suy ra những tính chất cơ bản của nó, viết phương trình phản ứng minh hoạ....ai tap cung coài 1.shs

Bài tập củng cố
Bài 2
viết phương trình pu chứng tỏ Al và hợp chất của nó là lưỡng tính....ai tap cung coai2.shs

Bài tập củng cố
Bài 3: Viết các phương trình phản ứng thể hiện quá trình sau:
Al ?AlCl3 ? Al(OH)3 ? Na AlO2 ? Al(OH)3 ? Al2O3 ?Al....ai tap cung coai 3.shs