Mẫu bài thực hành số 3 bài 38 hóa học 10 nâng cao

BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN
Họ và tên: ……………………………………………..– Lớp: 10C5
Tên Thí Nghiệm
Cách Tiến Hành
Hiện Tượng
Giải Thích Viết PTPƯ

Điều chế clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm
- Cho vào ống nghiệm một lượng KClO3 bằng hạt bắp. Đậy chặt miệng ống nghiệm bằng nút cao su kèm ống hút nhỏ giọt có chứa dung dịch axit HCl đặc. Kẹp một mảnh giấy màu ẩm vào miệng ống nghiệm.
- Đặt ống nghiệm trên giá để ống nghiệm
- Bóp nhẹ phần cao su của ống hút nhỏ giọt
- Cl2 sinh ra sẽ tác dụng với nước làm cho dd tạo thành HClO.
- Giấy màu bị mất màu.
HCl đặc tác dụng với KClO3 tạo thành Cl2:
KClO3 + 6HCl ( KCl + 3H2O + 3Cl2(
Cl2 tiếp xúc với giấy màu ẩm, có phản ứng:
Cl2 + H2O ( HCl + HClO
HClO có tính oxi hóa mạnh nên đã làm mất màu của giấy màu.

Tác dụng của iot với hồ tinh bột

- Cho vào ống nghiệm 1 lượng hồ tinh bột. Nhỏ một giọt nước iot vào ống nghiệm.

Khi iot tác dụng với hồ tinh bột tạo màu xanh thẫm.
Do các phân tử của iot đã xâm nhập vào các phần trống của các phân tử của hồ tinh bột tạo ra màu xanh thẫm.

So sánh tính oxi hóa của iot, brom, clo.

- Cho vào 3 ống nghiệm có ghi nhãn, mỗi ống chứa 1 trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Nhỏ vào mỗi ống 1 vài giọt nước clo, lắc nhẹ.
Cho vào 3 ống nghiệm có ghi nhãn, mỗi ống chứa 1 trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Nhỏ vào mỗi ống 1 vài giọt nước brom lắc nhẹ.
- Cho vào 3 ống nghiệm có ghi nhãn, mỗi ống chứa 1 trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Nhỏ vào mỗi ống 1 vài giọt nước iot, lắc nhẹ.
- Khi cho nước clo tác dụng với các dung dịch: NaCl không có phản ứng với nước clo.
-Ống nghiệm chứa muối NaBr sẽ xuất hiện màu nâu đỏ của brôm mới tạo thành
-Ống nghiệm chứa NaI sẽ có màu vàng nhạt xuất hiện của iot mới tạo thành
- Khi cho nước brom tác dụng với các dung dịch: NaCl, NaBr không tác dụng với nước brom.
- Cho dung dịch nước iot: không có phản ứng với cả 3 dung dịch.
Do Br2 tạo ra từ phản ứng:
Cl2 + 2NaBr ( Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2NaI ( I2 + 2NaCl
Dung dịch NaI không màu sẽ chuyển thành màu đen tím, do I2 tạo ra từ phản ứng:
Br2 + 2NaI ( I2 + 2NaBr
Phản ứng xảy ra được là do tính oxi hoá của brom mạnh hơn iot. Brom đẩy iot ra khỏi hợp chất muối NaI, tạo iot tự do có màu đen tím.
(Tính oxi hóa giảm dần từ Cl2(Br2(I2