Luyện tập

KÍNH CHÀO BAN GIÁM KHẢO
VÀ CÁC EM HỌC SINH !
Hãy chọn đáp án đúng cho các câu sau:

1.Các đơn chất oxi, ozon, S đều
A. chỉ có tính oxi hóa B. là những chất oxi hóa mạnh
C. có tính khử D. có tính oxi hóa và tính khử

2. Trong các hợp chất S có thể có số oxi hóa sau:
-2 B. -2, +4, +6
C. -2, 0, +4, +6 D. -2, +2, +4, +6

3. Cấu hình e nguyên tử nào sau đây là của nguyên tử S ở trạng thái cơ bản?
1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s23p33d1
C. 1s22s22p63s13p33d2 D. B và C
4. Trong công nghiệp có thể điều chế O2 bằng cách
A. chưng phân đoạn không khí lỏng B. nhiệt phân KMnO4
C. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 C. phân hủy H2O2

5. Khí oxi có lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách hơi nước ra khỏi khí O2?
A. Al2O3 B. H2SO4 đặc
C. nước vôi trong D. dung dịch NaOH
6. Tìm câu sai trong các câu sau:

A. S tác dụng với kim loại
B. S tác dụng với phi kim thể hiện tính khử
C. S tác dụng với H2 thể hiện tính khử
D. S không chỉ tác dụng với đơn chất mà còn
tác dụng được với hợp chất

Ozon
* Công thức phân tử: O3

* Tính chất: Oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn oxi
* Oxi không phản ứng được với Ag ở nhiệt độ thường nhưng ozon có phản ứng:
O3 + 2 Ag Ag2O + O2

Kiến thức cơ bản cần nắm vững
Bài tập 1
Trả lời:
* Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận ra khí CO2 do làm vẩn đục nước vôi trong.
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
* 3 khí còn lại là HCl, O2, O3. Dùng dung dịch chứa hỗn hợp KI và hồ tinh bột nhận ra khí O3. Do
O3 + H2O + 2KI I2 + 2KOH + O2
làm hồ tinh bột chuyển xanh
* 2 khí còn lại , dùng giấy quì tím ẩm nhận ra HCl. Do làm quì tím chuyển hồng.
* Khí còn lại là O2 được nhận ra bằng than hồng. Do làm than hồng lóe sáng.
Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất khí không màu sau: HCl, CO2, O2, O3

Bài tập 2: (Bài 8/147- SGK)
Đun nóng 3,72 g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lit khí (đktc) thoát ra.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra
b. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu



















Hướng dẫn giải:
Do S dư nên Zn, Fe tác dụng hết
Số mol khí = 1.344/22.4=0.06 (mol)
Gọi số mol Zn, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y.
PTHH của các phản ứng:
t0
Zn + S ZnS (1)
x mol t0 x mol
Fe + S FeS (2)
y mol y mol
ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S (3)
x mol x mol
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S (4)
y mol y mol
*Theo đầu bài và các PTHH ta có hệ pt:



* Giải hệ được: x=0,04 = nZn và y= 0,02 = nFe
* Vậy mZn= 65.0,04=2,6 gam
mFe= 56. 0,02=1,12 gam
Bài tập 3
Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột S trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B ( hiệu suất các phản ứng là 100%).
a. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A.
b. Biết rằng cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch B, Hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
Hướng dẫn Giải:
nFe= 0,1 (mol); nS= 0,05 (mol);
nNaOH=CM.V = 0,125.0,1 = 0,0125(mol)

* Các PTHH: t0
Fe + S FeS (1)
0,05mol 0,05 mol 0,05 mol
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2)
0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol
Fe (dư) + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol
HCl (dư) + NaOH NaCl + H2O (4)
0,0125 mol 0,0125 mol
Thành phần của hỗn hợp khí A:
Hỗn hợp khí A gồm: 0,05 mol H2S và 0,05 mol H2
Vậy
b. Theo (2),(3),(4)
Tổng số mol HCl=0,0125+ 0,1 +0,1 =0,2125(mol)
CM= 0,2125/0,5=0,425 (mol/l)


Củng cố: Kiến thức cần nhớ
Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện của O và S
Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố có tính oxi hóa mạnh. Trong đó O2 có tính oxi hóa mạnh hơn S.
Trong các hợp chất: Oxi chủ yếu có số oxi hóa -2, còn lưu huỳnh có thể có số oxi hóa -2, +2, +4, +6
Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là O2 và O3. Trong đó O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2
Lưu huỳnh ngoài tính oxi hóa còn có tính khử


Tia tử ngoại
Tầng ozon
* Ngan c?n tia t? ngo?i b?o v? trỏi d?t
Trái đất
Chúc các thầy cô có sức khỏe tốt,
các em học tốt