Liên kết cộng hóa trị

KÍNH CHÀO
QUÝ THẦY CÔ GIÁO
VÀ CÁC EM HỌC SINH
Liên kết ion là gì? Vận dụng hãy viết sự hình thành liên kết tạo phân tử NaCl?
Kiểm tra bài cũ
TIẾT 23
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất
a) Sự hình thành phân tử Hidro (H2)
H (Z=1) : 1s1
H (Z=1) : 1s1
H2
H. + . H  H : H
Liên kết đơn
Cặp e dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào
H : H
CT electron
H – H
CT cấu tạo
N
N
N (Z=7) : 1s2 2s2 2p3
N (Z=7) : 1s2 2s2 2p3
N
N
N2
CT electron
CT cấu tạo
Liên kết ba
Cặp e dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào
b) Sự hình thành phân tử Nitơ (N2)
Liên kết cộng hoá trị: là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết m� cặp electron chung không lệch về phía nguyên tử n�o.
Liên kết đơn: Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng 1 cặp electron chung.
Liên kết ba: Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng 3 cặp electron chung.
Liên kết đơn l� gỡ?
Liên kết ba l� gỡ?
TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất
H. + . H  H : H
TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất
2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất

Cl
H
a) Sự hình thành phân tử Hidro clorua (HCl)
H (Z=1) : 1s1
Cl (Z=17) : [Ne] 3s2 3p5
H
Cl
CT electron
CT cấu tạo
b) Sự hình thành phân tử CO2
C
O
C
O
CT electron
CT cấu tạo
O (Z=8) : [Ne] 2s22p4
C (Z=6) : [He] 2s2 2p2
Kết luận :
Liên kết cộng hoá trị có cực là: liên kết mà cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
Đường thẳng- CO2
B�i 1: Liên kết cộng hoá trị là liên kết:
Giữa các phi kim với nhau.
Trong đó cặp electron chung bị lệch về phớa một nguyên tử.
Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử giống nhau.
Đu?c hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.
CỦNG CỐ
Bài 2: Liên kết hoá học trong phân tử đơn chất phi kim thuộc loại:
Liên kết cho - nhận
Liên kết cộng hoá trị không cực.
Liên kết cộng hoá trị có cực.
Liên kết ion.
CỦNG CỐ
B�i 3: Cho các phân tử sau:
HCl , N2 ,CaO , NH3 , Cl2 , NaCl .
Phân tử nào hình thành bởi liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết ion?
liên kết cộng hoá trị có cực : HCl , NH3
liên kết cộng hoá trị không cực : N2 , Cl2
liên kết ion : CaO , NaCl .
CỦNG CỐ
Bài 4: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị?
Nguyên nhân hình thành liên kết: Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử để có cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Bản chất: Là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Bản chất : Là sự dùng chung các electron
Điều kiên liên kết: Xảy ra giữa các nguyên tử của nguyên tố khác hẳn nhau về tính chất hóa học (thường giữa kim loại điển hình với phi kim điển hình)
Điều kiên liên kết: Xảy ra giữa các nguyên tử của nguyên tố giống nhau hoặc gần giống nhau về tính chất hóa học (thường giữa các phi kim với nhau)
Xin chân thành
cảm ơn quý thầy cô!