Kiểm tra chương 2 : Bảng tuần hoàn

Họ và tên:
KIỂM TRA 15 PHÚT – HÓA 10 CHƯƠNG 2
Câu 1: X có cấu hình 1s22s22p63s23p4. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là (ô, nhóm, chu kì):
Câu 2: Cho A có cấu hình 1s22s22p63s23p63d54s2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Câu 3: Cho X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình của X là…………..
Câu 4: Cho crom có kí hiệu
. Cấu hình của Cr3+ là
Câu 5: Y- có cấu hình 1s22s22p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:
Câu 6: So sánh tính kim loại của Mg (Z= 12) và Al (Z=13):
Câu 7: So sánh tính phi kim của P (chu kì 3, nhóm VA) và Cl (chu kì 3, nhóm VIIA):
Câu 8: A, B cùng một nhóm thuộc 2 chu kì liên tiếp, tổng điện tích hạt nhân của A, B là 26: Xác định điện tích hạt nhân của A, B
Câu 9: Cho A có Z = 19. Viết công thức oxit, hiđroxit của A:
Câu 10: Cho biết các nguyên tố sau đây là kim loại, phi kim, khí hiếm:
X: 1s22s22p63s23p3:……………..Y: 1s22s22p63s23p63d24s2:………….………Z: 1s22s22p6:………………………
Câu 11: Các nguyên tố ở chu kì 6 có đặc điểm chung là:
Câu 12: Các nguyên tố ở nóm IIIA có đặc điểm chung là:
Câu 13: Bảng tuần hoàn có……..……chu kì,có …….…..nhóm A, có ……..…… nhóm B. Các chu kì…………… là chu kì ngắn, các chu kì…………….. là chu kì dài. Số thứ tự của chu kì bằng…………….trong nguyên tử. Trong bảng tuần hoàn nhóm kim loại mạnh nhất là ……………nhóm phi kim mạnh nhất là……………………. Phi kim mạnh nhất là………….. Kim loại mạnh nhất là…………………
Câu 14: X có Z = 35. Phát biểu sai là
A. X dễ nhận 1 electron tạo X-B. X là phi kim
C. Công thức oxit cao nhất của X là X2O7D. Hợp chất khí của X với H là HX
E. Điều kiện thường X2 ở trạng thái lỏng.
Câu 15: Ion M3+ có tổng số hạt là 73, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 17. Cấu hình và vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
Câu 16: Cho hỗn hợp 7,2 gam hai kim loại nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp + HCl 1M vừa đủ tạo ra 4,48 lít khí.
Hai kim loại là:
V HCl đã dùng là:
Khối lượng muối thu được là:
Câu 17: Hợp chất khí với H của R là RH3. % khối lượng của R trong oxit cao nhất là 27,93%. R là