Hướng dẫn chấm đề sát hạch giáo viên 2016 - 2017

SỞ GD& ĐT LAI CHÂU
TRƯỜNG DTNT THPT NẬM NHÙN

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN
NĂM HỌC 2016 – 2017





PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (5 điểm). Kiến thức lớp 11
CÂU
NỘI DUNG
ĐIỂM

1
Viết phương trình điện li các chất trong dung dịch



HBr → H+ + Br-
0,125


HCN
H+ + CN-
0,125


Zn(OH)2
Zn2+ + 2OH- (phân li kiểu bazơ)
0,125


H2ZnO2
2H+ + ZnO22- (phân li kiểu axit)
0,125


K2CrO4→ 2K+ + CrO42-
0,125


- Chất dùng để đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân là: P2O5
0,125


+ Supephotphat đơn gồm 2 muối: Ca(H2PO4)2 và CaSO4
0,125


+ Supephotphat kép gồm 1 muối: Ca(H2PO4)2
0,125


Không dùng bình bằng thủy tinh (thành phần chính là SiO2) để đựng dung dịch HF vì HF ăn mòn được thủy tinh:
0,125


PTPU: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
0,125


Muối K2HPO3 là muối trung hòa. Vì nguyên tử hiđro trong muối liên kết chặt với nguyên tử photpho → Không có khả năng phân li ra H+
0,125


Gọi V1 (lít); V2 (lít) lần lượt là thể tích của dung dịch NaOH ban đầu và sau khi pha loãng.



pH = 12 →
(1)

0,125


pH = 11→
(2)
0,125


Vì khi pha dung dịch NaOH với nước, số mol NaOH là không đổi
Từ (1), (2) suy ra: 10-2V1 = 10-3V2→

0,25

2
→ Phải pha loãng 10 lần dung dịch NaOH (pH=12) với nước (nghĩa là 1 thể tích NaOH pha với 9 thể tích nước) để thu được dung dịch NaOH (pH=11)

0,125



2 khí = 20,25.2 = 40,5. Vì 2 khí là không màu, trong đó khí hóa nâu ngoài không khí là NO →2 khí là:

0,125


Ta có:

(mol)
0,25


Đặt:

Al→Al3+ + 3e N+5 + 3e → NO
a → 3a (mol) 0,03 ← 0,01 (mol)
Mg→Mg2+ + 2e 2N+5 + 8e → N2O
b → 2b (mol) 0,24 ← 0,03 (mol)
0,25


Ta có:
(mol)
0,25

3


0,125


Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ
CH3COONa + NaOH
CH4 + Na2CO3 (1)

0,25


2CH4
C2H2 + 3H2 (2)
0,25


C2H2 + H2O
CH3CHO (3)
0,25


CH3CHO + H2
C2H5OH (4)
0,25




A

B
Ta có: nkhí giảm =
phản ứng = nA – nB = 0,6 – 0,45 = 0,15 (mol)
0,125


B
dd Br2 bị nhạt màu → Trong B chứa anken còn dư. H2 đã phản ứng hết
nkhí giảm = nanken dư = nB – nC = 0,45 – 0,375 = 0,075 (mol)

mbình brrom tăng = manken dư bị hấp thụ = 3,15 (g)
0,25



Anken là C3H6
0,125



C gồm

0,25




0,25

PHẦN RIÊNG (5 điểm)
Thí sinh được chọn và làm một trong hai phần sau (A hoặc B)
Kiến thức lớp 10.(5 điểm)
Câu
Nội dung
Điểm

1
Gọi Z, E, N lần lượt là số proton, electron, notron trong X
Tổng số hạt cơ bản trong X là 40:
2Z + N = 40 (vì số proton = số electron)(I)
0,125


Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12:
2Z – N = 12 (II)
0,125


Từ (I), (II) suy ra: Z = 13, N=14 → E = Z = 13
0,125


Vị trí của X trong bảng HTTH
13X: 1s22s22p63s23p1
X thuộc: