Hoa phan tich

1
TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI 2
HÓA HỌC PHÂN TÍCH :HH306.2_LT
Nhóm 4:
1. Phan Văn Thắng 2. Nguyễn Mạnh Quang
3. Trần Thị Nhung 4. Trần Thị Mỹ Nương
5. Phạm Thị Thu Phương 6. Vũ Thị Oanh
7. Trần Thị Quỳnh 8. Mai Thị Thoa
9. Ngô Hồng Nhung 10. Đoàn Thị Son
11. Nguyễn Thị Nga 12. Nguyễn thị Thơm
Slide nói lên tất cả!
2
.
Câu hỏi
Xét ảnh hưởng của pH tới
thế oxi hóa – khử
Tính cân bằng khi xét ảnh hưởng
của pH tới thế oxi hóa – khử
3
I. ẢNH HƯỞNG CỦA pH TỚI THẾ OXI HÓA – KHỬ:
1. Các phản ứng oxi hóa – khử có ion H+ hoặc có ion OH- trực tiếp tham gia phản ứng
Ion H+:
Ta có:





Vậy:


E’ phụ thuộc vào pH nên khi pH càng giảm (môi trường axit) thì E’ càng tăng, tính oxi hóa của chất oxi hóa càng mạnh
4
VD1 : Thiết lập sự phụ thuộc thế theo pH của cặp oxi hóa - khứ sau:

Phương trình:
Ta có:








Vậy:
5
Ion OH-:
Theo ý a, ta có :
Thay :
Ta có:

Khi pH tăng thì thế oxi hóa – khử giảm
VD2: thiết lập thế phụ thuộc vào pH của cặp:
Phương trình:

Áp dụng công thức ta có:


Hay:
6
2.Các phản ứng oxi hóa khử không có ion H+ và ion aOH- trực tiếp tham gia phản ứng:
mặc dù phản ứng không có ion H+ và ion OH- trực tiếp tham gia phản ứng nhưng do sự tạo phức hiđroxo của các ion kim loại hoặc sự phân li hay proton hóa các chất oxi hóa – khử là axit hay bazo yếu .
Bài tập 1: giải thích sư phụ thuộc của thế oxi hóa – khử vào pH của cặp S/H2S
trả lời:





Xét các khả năng:
pH > 13, xét phản ứng 1:
Ta có:



7
E không phụ thuộc pH.
7 < pH < 13, xét phản ứng (2)
ta có:

Hay

E có phụ thuộc vào pH
pH < 7, xét phản ứng (3)
Ta có:


Hay

E phụ thuộc vào pH

8
Bài tập 2: Tính thế điều kiện của cặp CoOH2+/Co2+ ở pH = 3,00
Trả lời:
Pt:



Ta có:
9
3. Sự phụ thuộc chiều hướng phản ứng oxi hóa – khử theo pH:
pH thay đổi kéo theo sự thay đổi thế oxi hóa – khử, do đó chiều hướng đổi phản ứng thay
Bài tập 1: Đánh giá khả năng phản ứng giữa với KCl ở pH = 0
Các cặp oxi hóa khử:



Ta thấy thế oxi hóa khử của (1) không phụ thuộc vào pH nhưng thế oxi hóa khử của (2) lại phụ thuộc vaò pH:
10

Ta có:


Hay



Với pH = 0
và E2 = E0 = 1.33 <


phản ứng với KCl
11
II. TÍNH CÂN BẰNG KHI XÉT ẢNH HƯỞNG CỦA pH TỚI THẾ OXI HÓA KHỬ
LÍ THUYẾT:


Để tính cân bằng oxi hóa – khử khi trong dung dịch không có các quá trình phụ thì có thể tính thành phần dựa vào ĐLTDKL áp dụng cho cân bằng oxi hóa – khử. Nếu hằng số cân bằng quá lớn thi xác định TPGH và tính cân bằng ngược lại.
Nếu cân bằng có các quá trình phụ kèm theo cân bằng oxi hóa – khử thi nên tìm cách đánh giá mức độ của cân bằng oxi hóa – khử hoặc tính theo hằng số cân bằng điều kiện (khi biết pH)



12
Bài 1: Tính cân bằng trong dung dịch khi rắc bột đồng kim loại vào dung dịch AgNO3 0,2M ở pH = 0. biết:
Bài giải:




Tính thành phần giới hạn:




Vậy. TPGH của dd là:

13
Xét cân bằng ngược lại:



Ta có

Coi x << 0,1 nên
=> 2x = 10-15,6.0,1.0.22
=> x = 5.10-19
Vậy, nồng độ các chất lúc cân bằng là:



[ AgNO3] = 10-18 M
14
Bài tập 2: Lắc một ít bột Cu với dung dịch Fe3+ 0,01 M (ở pH = 0) cho đến khi cân bằng. Tính nồng độ các ion trong dung dịch
Bài giải:



Do k = 10 14,66 rất lờn nên pư trên xảy ra hoàn toàn

TPGH: 0,01 0,005
Xét cân bằng:

Lúc CB: 0,01–2x 0,005–x x
15
Ta có:
k-1 =

Do x << 0,01 nên coi 0,01 – 2x 0,01 và
0,005 – x 0,005 nên:


X = 1,65.10-11
Vậy, nồng độ các ion lúc cân bằng là:
[Fe2+] = 0,01 M
[Cu2+] = 0,005 M
[Fe3+] = 3,3.10-11
16
Cuối cùng
Xin cảm ơn các bạn đã lắng nghe
Suy nghĩ
Cảm nhận
Đưa ra lời nhận xét