Hóa h_c 1-Chuong 8--cân bang hh.rar

HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 1 of 48
HÓA ĐẠI CƯƠNG
Chương 8:Cân bằng hoá học
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 2 of 48
Cân bằng hóa học
8.1 Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học
8.2 Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học
8.3 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
8.4 Bài tập
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 3 of 48
8.1 Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học
8.1.1 Khái niệm về phản ứng thuận nghịch
Phản ứng 1 chiều là phản ứng hóa học xảy ra cho đến khi chỉ còn lại một lượng không đáng kể chất phản ứng. Khi viết phương trình phản ứng ta chỉ dùng dấu mủi tên một chiều  thay cho dấu bằng.
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 4 of 48
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mà ở trong cùng một điều kiện phản ứng có thể xãy ra theo hai chiều ngược nhau. Do đó hỗn hợp cuối phản ứng còn chứa một lượng đáng kể chất phản ứng. Khi viết phương trình phản ứng ta phải dùng 2 mũi tên ngược chiều thay cho dấu bằng.
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 5 of 48
8.1.2 Trạng thái cân bằng hóa học
Tất cả các phản ứng thuận nghịch đều diễn ra không đến cùng mà chỉ diễn ra cho đến khi đạt được trạng thái cân bằng hóa học
Ở trạng thái cân bằng hóa học, hàm lượng các chất phản ứng cũng như hàm lượng sản phẩm tồn tại không đổi
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 6 of 48
8.1.3 Hằng số cân bằng của phản ứng
Cho phản ứng aA + bB cC + dD
Ở trạng thái cân bằng: vt = vn 
kt [A]a[B]b = kn [C]c[D]d .

=
Đặt K=
Vì kt và kn là những hằng số ở nhiệt độ không đổi nên K cũng là cũng là một hằng số tại nhiệt độ đó
Hằng số K gọi là hằng số cân bằng
kt
kn
[A]a[B]b
a) Hằng số cân bằng
[C]c[D]d
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 7 of 48
b) Định luật tác dụng khối lượng
Khi một hệ đồng thể đạt đến trạng thái cân bằng, tích nồng độ của sản phẩm với số mũ thích hợp chia cho tích nồng độ của các chất phản ứng với số mũ thích hợp luôn luôn là một hằng số ở nhiệt độ không đổi
Lưu ý: Định luật tác dụng khối lượng chỉ áp dụng cho các phản ứng đơn giản, không áp dụng cho các phản ứng phức tạp vì bậc của phản ứng không bằng tổng các hệ số các chất trong phương trình p/ứ.Nhưng đối với cân bằng hóa học thì định luật tác dụng khối lượng vẫn được áp dụng đúng
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 8 of 48
c) Các hằng số cân bằng KC, KP


+ Nếu phản ứng trong pha khí:
aA + bB cC + dD
với khí lý tưởng PV=nRT P= (n/V)RT=CRT
ta thay nồng độ bằng áp suất riêng phần các khí
KP =
Kc =
Với khí lý tưởng:
KP = KC(RT)Δn trong đó Δn= c+d-a-b
+Nếu phản ứng trong dung dịch
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 9 of 48
+ Hằng số cân bằng K của hệ dị thể chất lỏng và khí
H2O(l) H2O(k)
+ Hằng số cân bằng K của hệ dị thể chất rắn và khí
CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)
Kc = [CO2]
KP = PCO2(RT)
Đối với các phản ứng dị thể cân bằng giữa pha rắn và pha khí hoặc giữa pha lỏng và pha khí, hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào pha khí
K= PH2O(Khí) / [H2O]lỏng  K[H2O] lỏng= PH2O
Đặt K.[H2O] lỏng = KP  KP = PH2O (khí)
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 10 of 48
8.2 Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học
8.2.1 Trường hợp A,B,C,D đều là chất khí
8.2.2 Trường hợp phản ứng xãy ra trong tướng lỏng
8.2.3 Quan hệ giữa hằng số cân bằng với nhiệt độ và nhiệt phản ứng
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 11 of 48
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng ?GTP = 0 và

?G0TP = -RTln
R = 8.31 J/K•mol
8.2.1 Trường hợp:A, B, C, D là chất khí
P: áp suất riêng phần các khí khi hệ đạt trạng thái cân bằng gọi là áp
suất cân bằng
Kp gọi hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc nhiệt độ
GTP = G0 + RTln
aA + bB cC + dD
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 12 of 48


8.2.2 Trường hợp phản ứng diễn ra trong pha lỏng:

aA + bB c C + dD

?GTP = ?G0TP + RTln
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng ?GTP = 0
?G0TP = - RTln = - RT lnKc
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 13 of 48


Phuong trình d?ng nhi?t Van`t Hoff:

?GTP= ?G0TP + RTln
G0TP = -RTln
(1)
(2)
Từ (1) và (2) ta có:

Pt đẳng nhiệt Van’t Hoff
?GTP = -RT
Do ở trạng thái cân bằng GTP=0 nên ta có
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 14 of 48
Theo phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff của phản ứng hóa học
Trường hợp phản ứng diễn ra ở pha khí:
?GTP = ?G0TP + RTln
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 15 of 48
Ở trạng thái cân bằng ?GTP = 0 và


?G0TP = -RTln = -RTlnKp
Hay ?G0TP = -2,303RTlgKp
- Nếu K’< Kp thì GTP < 0 phản ứng diễn ra theo chiều thuận
-Nếu K’ > Kp thì G > 0 phản ứng diễn ra theo chiều nghịch
- Nếu K’ = Kp thì GTP = 0 hệ đạt trạng thái cân bằng
Dat K` =
-
?GTP = -RT
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 16 of 48
8.2.3 Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K với
nhiệt độ và nhiệt phản ứng
ΔGo= -RT lnKp → lnKp= -ΔGo/RT
ta cũng có DGo = DHo - TDSo
Từ đó ta rút ra biểu thức:

+Với DHo <0 khi nhiệt độ tăng kp giảm
+Với DHo >0 khi nhiệt độ tăng Kp tăng

Nếu gọi K1 và K2 là hằng số cân bằng ứng với nhiệt độ T1 và T2
Ta có

HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 17 of 48
8.3 Sự dịch chuyển cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier
Nguyên lý Le Chatelier về sự chuyển dịch cân bằng: với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi bất kỳ một yếu tố nào xác định điều kiện cân bằng (p, T, C) thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự thay đổi đó
aA + bB cC +dD
Khi đạt đến trạng thái cân bằng:
?GTP = -RT
= 0
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 18 of 48
8.3.1Ảnh hưởng của nồng độ tới chuyển dịch cân bằng
H2 + I2
2HI
Ở trạng thái cân bằng tốc độ phản ứng thuận
vt = kt ..
Nếu tăng nồng độ H2 lên thì tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 19 of 48
Ảnh hưởng của nồng độ tới chuyển dịch cân bằng
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 20 of 48
Ảnh hưởng của nồng độ tới chuyển dịch cân bằng
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 21 of 48
8.3.2Ảnh hưởng của nhiệt độ tới chuyển dịch
cân bằng
lnKcb =
-Trường hợp H > 0 phản ứng thu nhiệt,
+ Khi T tăng thì Kcb tăng , có nghĩa khi tăng nhiệt độ Kt tăng mạnh hơn Kn nghĩa là vt > vn và cân bằng chuyển dịch theo chiều thụận tức chuyển dịch theo chiều của phản ứng thu nhiệt.
+ Khi giảm nhiệt độ hằng số Kcb giảm nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch tức chiều của phản ứng phát nhiệt.
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 22 of 48
-Trường hợp H < 0 : phản tỏa nhiệt ,
+ Khi T tăng, hằng số
Kcb =
có nghĩa là khi T , Kn tăng mạnh hơn Kt , và Vn > Vt và cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch tức chiều của phản ứng thu nhiệt.
+ Khi giảm nhiệt độ Kcb tăng, nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt đó là chiều thuận.
Vậy khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng nếu tăng nhiệt độ của hệ cân bằng sẽ chuyển dịch về phía phản ứng thu nhiệt và ngược lại.
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 23 of 48
8.3.3 Ảnh hưởng của áp suất tới sự chuyển dịch cân bằng
Khi tăng áp suất của hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch
chuyển theo chiều giảm số phân tử khí của hệ
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 24 of 48
8.3.3Ảnh hưởng của xúc tác
Giảm năng lượng họat hóa
Do vậy làm giảm thời gian đạt cân bằng
Không thay đổi thành phần hỗn hợp trạng thái cân bằng
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 25 of 48
The Equilibrium Constant
Tại T xác định 0.80 mole N2 và 0.90 mole H2 để trong bình 1 l. Khi cân bằng 0.20 mole NH3 xuất hiện. Tính Kc .
Bài tập áp dụng:
HUI© 2006
General Chemistry:
Slide 26 of 48
The Equilibrium Constant
Thay đổi
Ban đầu
Cân bằng