HIDROSUNFUA2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TIỀN GIANG
HOÁ 10
MỤC LỤC
I/CẤU TẠO PHÂN TỬ
II/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
IV / TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN –
ĐIỀU CHẾ
V/ TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUN FUA
VI/CỦNG CỐ
I.CẤU TẠO PHÂN TỬ
I.CẤU TẠO PHÂN TỬ
+CTPT
H2S
+CTCT
+Phân tử H2S: liên kết cộng hoá trị phân cực
II.TÍNH CHẤT VẬT LÝ
II.TÍNH CHẤT VẬT LÝ
+Khí không màu, mùi trứng thối
+Nặng hơn không khí(d=34/29)
+Tan trong nước tạo dd axitsunfuhidric
+Rất độc
III.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
-Yếu hơn Axít cacbonic
-Tác dụng với kiềm tạo hai loại muối
H2S
+
NaOH
NaHS
+
H2O
H2S
+
NaOH
Na2S
+
H2O
2
2
1.TÍNH AXIT
III.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1.TÍNH AXIT YẾU
Lưu ý : sản phẩm tạo thành tuỳ thuộc vào
tỉ lệ mol giữa NaOH và H2S :T=nNaOH / n H2S

H2S + NaOH ? NaHS + H2O (1)
H2S + 2NaOH ? Na2S + 2H2O (2)
2.TÍNH KHỬ MẠNH
*Thiếu không khí
H2S
+
O2
H2O
+
S
2
2
2
-2
0
-2
0
*Dư không khí
T0cao , H2S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt
H2S
+
O2
SO2
+
H2O
2
3
2
2
-2
0
+4
-2
a/ Phản ứng cháy
2.TÍNH KHỬ MẠNH
b) Với chất oxi hóa:
-2 0 +6 -1
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

-2 +4 0
2H2S + SO2 → 3 S↓ + 2H2O
IV.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN-ĐIỀU CHẾ
1.Trạng thái tự nhiên:
-Hidro sunfua có trong:
+ một số nước suối
+ khí núi lửa
- thoát ra từ chất protein bị thối rửa
2. Điều chế:
Trong công nghiệp:không sản xuất hidro sunfua.
-Trong phòng thí nghiệm:
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑
V.TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUN FUA
1/ Tính tan
*Muối sun fua của kim loại nhóm IA, IIAđều tan (trừBe)
*Các muối sun fua còn lại không tan (FeS,CuS, PbS) và có màu đặc trưng
TD: FeS, CuS. PbS,Ag2S: đen ,CdS: vàng
2/ Tác dụng với dd axit( HCl, H2SO4L)
ZnS
+
HCl
ZnCl2
+
H2S↑
2
V.TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUN FUA
ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑
CỦNG CỐ BÀI
1/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng
FeS
H2S
S
SO2
Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử
Chỉ ra chất khử , chất oxihoá
2/ Có hiện tượng gì xảy ra khi cho
a/ H2S vào dd Pb(NO3)2. Na2S, BaCl2
b/ Để dd H2S trong không khí