GV dạy giỏi H2SO4

Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo về dự tiết học của lớp10A2
Viết các ptpư, khi cho axit sunfuric loãng (H2SO4)
tác dụng với các chất sau:
Fe, Cu, CaO, NaOH,BaCl2?
Kiểm tra bài cũ
I-Tính chất vật lý
Quan sát cốc đựng H2SO4 đặc; nhận xét về trạng thái, màu sắc, khả năng bay hơi của H2SO4 ?

Tiết72: Axit sunfuric và muối sunfat (tiết1)

I/ Tính chất vật lý.
- Chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi.
Quan sát thí nghiệm pha loãng; nhận xét về sự thay đổi nhiệt độ của cốc H2SO4 trước và sau khi pha loãng?
- Tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt
Nếu pha loãng axit này bằng cách cho nước vào axit có được không? Tại sao?
H2SO4
Cách pha an toàn: Phải rót từ từ axit vào nước. Tuyệt đối không được làm ngược lại vì H2SO4 rất háo nước, dễ hút ẩm

Dùng để làm khô 1 số hóa chất
II- Cấu tạo phân tử
Nhận xét: Công thức cấu tạo của H2SO4 có:
+ 2 liên kết O-H phân cực mạnh
+ Có S+6: là số oxi hoá cao nhất


Là 1 axit mạnh
Có tính oxi hóa mạnh
CTCT :
H - O O H - O O
S hoặc S
H - O O H - O O

+6
+6
III- Tính chất hóa học
1- Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng
* Kết luận: H2SO4 loãng mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh
+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
+ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối và nước
+ Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro (Tính oxi hóa thể hiện ở ion H+)
+ Tác dụng với 1 số muối (phản ứng trao đổi)
H2
Cu +2 H2SO4 đặc
CuSO4 + SO2 + 2H2O
Tính oxi hóa mạnh này còn thể hiện ở 1 số ptpư sau:
* Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au, Pt
2Fe0 + 6H2SO4 đặc, nóng
Mg + 2H2SO4 đặc,nóng
Fe2(SO4 )3 + 3 SO2 + 3H2O
MgSO4+ SO2 (S, H2S) + 2H2O
TN 1
Quan sát hiện tượng, giải thích,
viết ptpư? Xác định vai trò của H2SO4 trong phản ứng trên?
0
+6
+2
+4
+6
+3
+4
+6
0
+2
+4
0
-2
2- Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc
a- Tính oxi hóa
Thí nghiệm Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng.
* Tác dụng với 1 số phi kim
C + 2H2SO4 đặc, nóng
S + H2SO4 đặc, nóng
CO2 + 2SO2 + 2H2O
2SO2 + H2O
* Tác dụng với 1 số hợp chất có tính khử : FeO, Fe3O4,…
2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4 )3 + SO2 + 4H2O
Người ta có thể chuyên chở axit sunfuric đặc, nguội trong tec sắt ( thép) điều đó chứng tỏ điều gì?
Chú ý: Al, Fe, Cr,… bị thụ động hóa trong axit sunfuric đặc nguội (không tác dụng)
+4
+4
+6
+6
0
0
+4
+3
+4
+2
+6
Kết luận : Axit sunfuric đặc có tính oxi hoá mạnh do S+6 gây ra, đưa kim loại, phi kim và một số hợp chất có số oxi hóa trung gian lên mức oxi hóa cao nhất
( trừ S)
b- Tính háo nước

Quan sát thí nghiệm sau: Nhỏ axit sunfuric đặc vào đường kính (C12H22O11). Nhận xét và giải thích hiện tượng?
TN 2
C12H22O11
H2SO4 đặc
12 C + 11 H2O

Tại sao lại có hiện tượng sủi bọt đẩy cacbon ra khỏi cốc?
Ngoài ra axit sunfuric còn có thể chiếm nước của 1 số chất khác. Ví dụ:
CuSO4 .5 H2O
xanh
H2SO4 đặc
CuSO4 + 5 H2O
Trắng
Lưu ý: Axit sunfuric đặc rơi vào da gây bỏng nặng. Vì vậy khi sử dụng phải hết sức cẩn thận.
Kết luận chung về axit sunfuric đặc:
Axit sunfuric đặc ngoài tính chất của
axit mạnh còn có tính oxi hóa mạnh và
tính háo nước
Bài tập củng cố:
Bài 1: Axit sunfuric đặc không thể làm khô khí nào sau đây:
A. O2 B. SO2 C. H2S D. O3
C
Bài2: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
Mg, SO2, Cu(OH)2 C. Cu(OH)2 , Au, BaCl2
P, CaCO3 , KOH D. Fe3O4, O2, Mg
B