Đề thi học kì 2

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 HÓA 10
Câu 1: Nêu tính chất hóa học của axit sunfuric loãng? Viết phương trình hóa học minh họa.
Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện xảy ra (nếu có):
KMnO4 → O2 → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → SO2 → H2SO4 → CuSO4
Câu 3: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch không màu sau và viết các PTHH minh họa (không dùng chất chỉ thị màu):
Na2SO3, Na2S, Na2SO4, NaI, NaNO3.
Câu 4: Cho các chất MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl để điều chế khí Cl2
Nếu khối lượng của các chất bằng nhau thì chất nào tạo khí Cl2 ít nhất
Nếu số mol khí Cl2 tạo thành bằng nhau thì chất nào cần ít HCl nhất
Câu 5: Có các thí nghiệm sau:
(1) Cho kim loại Ag vào bình đựng khí O3
(2) Sục khí F2 vào nước.
(3) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(4) Cho CuS tác dụng với dung dịch HCl.
Hỏi có bao nhiêu thí nghiệm thu được chất khí? Viết các PTHH xảy ra trong các trường hợp đó.
Câu 6: Cho hỗn hợp FeS và FeCO3 tác dụng với H2SO4 đậm đặc dư và đun nóng, người ta thu được dung dịch A và 2,688 lít hỗn hợp khí X (đktc) có khối lượng là 7,28 gam. Tính khối lượng muối có trong dung dịch A?
Câu 7: Cho 6,72 lít khí H2S (đktc) tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 1,87M. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 8: Khi đun nóng 25,28 gam kali pemanganat một thời gian thu được 23,52 gam hỗn hợp rắn. Tính thể tích khí Clo thu được (đktc) khi cho hỗn hợp rắn đó tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric đậm đặc, dư?
Câu 9: Hòa tan 4,52 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeS, FeS2, S bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch X và thấy có 6,552 lít khí SO2 thoát ra (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn. Tính m?
Khối lượng mol nguyên tử: H = 1; Fe = 56; C = 12; O = 16; Mn = 55; Mg = 24; Cl = 35,5.
-------------HẾT------------

GV: Nguyễn Trọng Khởi – 0988.040.567