Đề khảo sát chất lượng
Chia sẻ bởi Trịnh Thị Duyên |
Ngày 27/04/2019 |
123
Chia sẻ tài liệu: Đề khảo sát chất lượng thuộc Hóa học 10
Nội dung tài liệu:
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
(Đề thi gồm có 04 trang)
ĐỀ KSCL HỌC SINH LẦN 2 NĂM HỌC 2018 - 2019
MÔN: HÓA HỌC 10
(Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề)
Mã đề thi 628
Họ, tên thí sinh:......................................................................Số báo danh:.............................
Lưu ý: Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cho nguyên tử khối (u): H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; I=127; Cs=133.
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 122 hạt. Số hạt mang điện trong hạt nhân ít hơn số hạt không mang điện là 11 hạt. Số khối của X là
A. 122. B. 74. C. 85. D. 96.
Câu 2: Cho phản ứng: aCu + bHNO3cCu(NO3)2 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) là
A. 7. B. 12. C. 11. D. 9.
Câu 3: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
A. ns2np6. B. ns2np5. C. ns2np4. D. ns2np3.
Câu 4: X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Cấu hình electron nguyên tử của Y là
A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p5. D. 1s22s22p63s23p3.
Câu 5: Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc, dư và đun nóng, dung dịch thu được chứa:
A. KCl, KOH dư, KClO3. B. KCl, KOH dư.
C. KCl, KOH dư, KClO3, KClO. D. KCl, KOH dư, KClO.
Câu 6: Axit có tính axit rất yếu là
A. HNO3 B. HCl. C. HF. D. H2SO4.
Câu 7: Các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Be (Z=4) được sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm là
A. K>Na>Be>Li. B. K>Na>Li>Be. C. Li>Be>Na>K. D. Be>Na>Li>K.
Câu 8: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử có thể phân biệt 3 dung dịch ngay từ lần thử đầu tiên là
A. Cu(NO3)2. B. BaCO3. C. Fe. D. AgNO3.
Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) là
A. 1s22s22p33s23p63d44s2. B. 1s22s22p33s23p64s23d4.
C. 1s22s22p33s23p63d64s0. D. 1s22s22p33s23p63d54s1.
Câu 10: Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Al phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là
A. 54%, 46%. B. 44%, 66%. C. 84%, 16%. D. 50%, 50%.
Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào nước thu được dung dịch X và 336 ml khí H2 (đktc). Cho HCl dư vào dung dịch X và cô cạn thu được 2,075 gam muối khan. Hai kim loại kiềm là
A. K, Rb. B. Li, Na. C. Rb, Cs. D. Na, K.
Câu 12: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là
A. 3 và 4. B. 3 và 5. C. 4 và 4. D. 4 và 3.
Câu 13: Cho 36,64 gam hỗn hợp muối KX và KY (X, Y là halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34 gam hỗn hợp kết tủa. Công thức của các muối là
A. KCl và KBr. B. KBr và KI. C. KCl và KI. D. KF và KCl.
Câu 14: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2. Hợp chất với hiđro của R chứa 75
(Đề thi gồm có 04 trang)
ĐỀ KSCL HỌC SINH LẦN 2 NĂM HỌC 2018 - 2019
MÔN: HÓA HỌC 10
(Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề)
Mã đề thi 628
Họ, tên thí sinh:......................................................................Số báo danh:.............................
Lưu ý: Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cho nguyên tử khối (u): H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; I=127; Cs=133.
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 122 hạt. Số hạt mang điện trong hạt nhân ít hơn số hạt không mang điện là 11 hạt. Số khối của X là
A. 122. B. 74. C. 85. D. 96.
Câu 2: Cho phản ứng: aCu + bHNO3cCu(NO3)2 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) là
A. 7. B. 12. C. 11. D. 9.
Câu 3: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
A. ns2np6. B. ns2np5. C. ns2np4. D. ns2np3.
Câu 4: X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì. Biết tổng số proton của X và Y là 31. Cấu hình electron nguyên tử của Y là
A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p5. D. 1s22s22p63s23p3.
Câu 5: Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc, dư và đun nóng, dung dịch thu được chứa:
A. KCl, KOH dư, KClO3. B. KCl, KOH dư.
C. KCl, KOH dư, KClO3, KClO. D. KCl, KOH dư, KClO.
Câu 6: Axit có tính axit rất yếu là
A. HNO3 B. HCl. C. HF. D. H2SO4.
Câu 7: Các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Be (Z=4) được sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm là
A. K>Na>Be>Li. B. K>Na>Li>Be. C. Li>Be>Na>K. D. Be>Na>Li>K.
Câu 8: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử có thể phân biệt 3 dung dịch ngay từ lần thử đầu tiên là
A. Cu(NO3)2. B. BaCO3. C. Fe. D. AgNO3.
Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) là
A. 1s22s22p33s23p63d44s2. B. 1s22s22p33s23p64s23d4.
C. 1s22s22p33s23p63d64s0. D. 1s22s22p33s23p63d54s1.
Câu 10: Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Al phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là
A. 54%, 46%. B. 44%, 66%. C. 84%, 16%. D. 50%, 50%.
Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào nước thu được dung dịch X và 336 ml khí H2 (đktc). Cho HCl dư vào dung dịch X và cô cạn thu được 2,075 gam muối khan. Hai kim loại kiềm là
A. K, Rb. B. Li, Na. C. Rb, Cs. D. Na, K.
Câu 12: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là
A. 3 và 4. B. 3 và 5. C. 4 và 4. D. 4 và 3.
Câu 13: Cho 36,64 gam hỗn hợp muối KX và KY (X, Y là halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34 gam hỗn hợp kết tủa. Công thức của các muối là
A. KCl và KBr. B. KBr và KI. C. KCl và KI. D. KF và KCl.
Câu 14: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2. Hợp chất với hiđro của R chứa 75
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Trịnh Thị Duyên
Dung lượng: |
Lượt tài: 1
Loại file:
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)