DE&DA HSG huyen YT Mon Hoa9

Phòng GD&ĐT Huyện Yên Thành

Đề thi chọn học sinh giỏi huyện năm học 2009-2010
Môn: Hoá học - Lớp 9
(Thời gian làm bài:120 phút)
_____________________________________

Câu1. (1,25 điểm)
Chọn hóa chất nào để loại bỏ các khí độc hại trong công nghiệp: SO2 ; Cl2 ; NO2 ; H2S ; CO2 ; HCl là có lợi nhất. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu2. (2,5 điểm)
Nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng?
a) Cho kim loại Ba vào từng dung dịch: CuSO4 ; NaHCO3 ; (NH4)2SO4 ; Al(NO3)3
b) Cho luồng khí CO2 từ từ đi qua dung dịch Ba(OH)2. khi phản ứng kết thúc (dư CO2), lấy dung dịch thu được một phần đem nung nóng, một phần cho tác dụng với dung dịch Ca(HSO4)2 .
Câu 3. (1,25 điểm)
Cho 0,2 mol CuO hoà tan trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% sau đó làm lạnh dung dịch sau phản ứng xuống 10oC thấy có x gam tinh thể CuSO4 . 5H2O tách ra. Biết độ tan của CuSO4 ở 10oC là 17,4 gam. Tính x?
Câu 4.(2 điểm)
Cho sắt vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng cho đến khi sắt tan hết thu được dung dịch A chứa một muối sunfat duy nhất và 6,72 lít khí sunfurơ(đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy chất rắn nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m.
Câu 5. (3 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 8,01 gam hỗn hợp A gồm K2CO3 và MgCO3 bằng một lượng axit H2SO4 dùng dư, sau phản ứng thu được khí B. Dẫn khí sinh ra qua bình đựng 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M.
a) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp A để được lượng kết tủa sinh ra là lớn nhất, nhỏ nhất?
b) Tính % hai muối trong hỗn hợp A để khi hoà tan hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp A vào 100 gam dung dịch hổn hợp 2 axit HCl và H2SO4 thì khối lượng dung dich thu được tăng 6,16% của dung dịch 2 axit ban đầu.

(Biết H: 1; C: 12; O: 16; Mg: 24; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Fe: 56; Cu: 64; Ba: 137)

---------------------------- Hết -------------------------------
Người coi thi không giải thích gì thêm


Đáp án và biểu điểm Hoá 9

câu
Hướng dẫn giải
điểm

1
(1,25đ)
Chọn dd Ca(OH)2 :
Ca(OH)2 + SO2
CaSO3 + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2
CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
Ca(OH)2 + H2S
CaS + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2
CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl
CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 4NO2
Ca(NO2 )2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

0,25
0,2
0,2
0,2
0,2
0.2

2

(1.5đ)















(1đ)
a) Khi cho Ba vào từng dd trên, trước hết đều có khí không màu thoát ra vì có phản ứng:
Ba + 2H2O
Ba(OH)2 + H2

Sau đó Ba(OH)2 tác dụng với từng muối:
Với dd CuSO4: Ba(OH)2 + CuSO4
Cu(OH)2 + BaSO4
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa xanh lẫn kết tủa trắng.
Với dd NaHCO3:
Ba(OH)2 + 2NaHCO3
BaCO3 + Na2CO3 + H2O
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.
Với dd (NH4)2SO4:
Ba(OH)2 + (NH4)2CO3
BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
Hiện tượng: có kết tủa trắng và khí mùi khai
Với Al(NO3)3:
3Ba