BT1

Chương 7. CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC KHÔNG THAY ĐỔI TRẠNG THÁI OXY HÓA TRONG DUNG DỊCH ĐIỆN LY

7.1 Các điều kiện cho phản ứng một chiều
7.1 Chọn phương án đúng:
Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn:
La2(CO3)3(r) + HCl(dd) ( LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l)
La2(CO3)3 + 6H+ ( 2La3+ + 3CO2 + 3H2O

+ 2H+ ( CO2 + H2O
La3+ + 3Cl- ( LaCl3
2La3+ +
+ 6H+ +6Cl- ( 2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O
7.2 Chọn phương án đúng:
Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn:
H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd)
2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Cl-
H2O + 3K+ + 4CN- + [Cu(NH3)4]2+ ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCN +

2H2O + 2K+ + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄ Cu+ + 4NH4Cl + 2KCN
H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- +

7.3 Chọn phương án đúng:
Hằng số cân bằng của phản ứng:
2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd)
được tính theo công thức:








7.4 Chọn phương án đúng:
Cho phản ứng trao đổi ion:
Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd).
Cho hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)4]2- bằng 1.10-31, tích số tan của NiS bằng 1.10-19 , hằng số điện li axit của HCN bằng 1.10-9,21 và các hằng số điện li axit của H2S lần lượt bằng 1.10-7,2 và 1.10-14.
Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:
1.1014,78
1.10-0,78
1.100,78
1.10-14,78
7.5 Chọn nhận xét đúng:
Cho phản ứng : AgBr(r) + NaCl (dd) = AgCl(r) + NaBr(dd)
1) Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
2) Phản ứng thuận nghịch vì
của phản ứng nằm trong khoảng –40kJ đến +40 kJ.
3) Có thể coi AgBr thực tế không tan trong dung dịch NaCl vì tỷ lệ [Br-]/[Cl-] khi cân bằng quá nhỏ.
4) Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch.
Cho biết pT của AgCl và AgBr lần lượt là 9,75 và 12,28
2
3, 4
1
4
7.6 Chọn phương án đúng:
Cho phản ứng trao đổi ion:
NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)
(Cho biết hằng số điện ly thứ hai của H2S KA2 = 1.10-12,89, hằng số điện ly của NH4OH KB = 1.10-4,76 và tích số ion của nước Kn = 1.10-14)
Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:
1.10-3.65
1.1022,13
1.103,65
Đáp số khác

7.2 Phản ứng trung hòa. Phản ứng thủy phân
7.7 Chọn phát biểu sai:
1) Axit yếu và bazơ yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch.
2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan.
3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt.
4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.
1
3
1 & 3
1, 3 & 4
7.8 Ba dung dịch của cùng một chất tan NaCN có nồng độ C1 < C2 < C3 . Dung dịch có độ thủy phân nhỏ nhất là:
Cả ba