Bài lk ion

Tại sao trong tự nhiên các nguyên tử các nguyên tố (tr? khớ hi?m) lại tồn tại chủ yếu dạng phân tử ,h/c hoặc tinh thể?
Thế nào là một liên kết hoá học? Có những kiểu liên kết hoá học nào?
Ngtử Li: 1s22s1
tạo Li+
Ion Li+
(z=3):
1s2
-
Nguyên tử Li
Ion Li+
Li
→ Li+ + e
1s22s1
1s2
+
Tạo Mg2+
12+
Mg
cation Magie (Mg2+)
+
nguyên tử oxi (O)
Tạo O2-
ion oxit (O2-)
8+
+
ion oxit (O2-)
11+ và 10- = 1+
Na+
17+ và 18- = 1-
Cl-
11+
17+
+
-
NaCl
MgF2
12+
9+
2 ion florua (F-)
9+
Nguyên tử Mg
Cation Mg2+
2 Nguyên tử F
2anion F-
1s22s22p63s2
1s22s22p5
MgCl2
5
3
6
4
2
1
Cl
Na+
Tinh thể NaCl
CỦNG CỐ BÀI HỌC
13Al: 1s22s22p63s23p1
19K: 1s22s22p63s23p64s1
20Ca: 1s22s22p63s23p64s2
16S: 1s22s22p63s23p4
7N: 1s22s22p3
1/ Hãy biểu diễn sự hình thành ion của các nguyên tử:Al(Z=13), K(Z=19), Ca(Z=20), S(Z=16), N(Z=7).
2/ Viết cấu hình electron các ion sau đây: Li+, F-, O2-
Li+ :1s2 F- :1s22s22p6 O2-: 1s22s22p6
Câu 3 : Trong các phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền của khí hiếm , nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với electron lớp ngoài cùng của mình ?
Câu 4 : Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do :

A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh
B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron
C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau
D. Na -> Na+ +1e ; Cl -1e -> Cl- ; Na+ + Cl- -> NaCl