Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ!
CÁC EM HỌC SINH!
Bài 9
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
1. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT TRONG MỘT CHU KỲ
3. ĐỘ ÂM ĐIỆN
I. TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM
2. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT TRONG MỘT NHÓM A
II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ CHU KÌ 3
1
2
3
7
6
5
4
4
3
2
1
HÓA TRỊ CAO NHẤT VỚI OXI TĂNG TỪ 1 - 7
HÓA TRỊ CAO NHẤT VỚI HIDRO GIẢM TỪ 4 - 1
II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
TRONG MỘT CHU KỲ, TỪ TRÁI SANG PHẢI, HÓA TRỊ CAO NHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT VỚI OXI TĂNG DẦN TỪ 1 ĐẾN 7, CÒN HÓA TRỊ CỦA CÁC PHI KIM TRONG HỢP CHẤT VỚI HIDRO THÌ GIẢM TỪ 4 ĐẾN 1
III. OXIT VÀ HIDROXIT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
Na2O
Al2O3
MgO
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
Al(OH)3
Mg(OH)2
NaOH
H3PO4
H2SO4
HClO4
H2SiO3
Bazơ mạnh
(kiềm)
Oxit lưỡng tính
Oxit axít
Oxít
bazơ
Oxit axít
Oxit axít
Oxit axít
Oxít
bazơ
Bazơ yếu
Hidroxit lưỡng tính
Axit yếu
Axit trung bình
Axit mạnh
Axit rất mạnh
Chu kỳ 3
TÍNH BAZO YẾU DẦN ĐỒNG THỜI TÍNH AXIT TĂNG DẦN
III. OXIT VÀ HIDROXIT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
Trong một chu kì từ trái sang phải, tính bazo của các oxit và hidroxit tương ứng giảm dần đồng thời tính axit của chúng mạnh dần
IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
"Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân"
"Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân"
"Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân"
"Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân"
TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố :
Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Giảm theo chiều giảm của tính phi kim
b và c đều đúng.
Câu 2 : Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Giảm theo chiều giảm của tính kim loại
a và c đều đúng.
Câu 3 : những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn ?
Hóa trị cao nhất với oxi
Số electron lớp ngoài cùng
Số lớp electron
Cả a và c đều đúng
Câu 4 : Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử :
Bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm
Bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng
Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
Câu 5 : cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hóa học :
Hóa trị cao nhất đối với oxi e. Khối lượng nguyên tử
Số electron thuộc lớp ngoài cùng g. Số lớp elecrton
Tính phi kim h. Bán kính nhuyên tử
Số proton trong hạt nhân nguyên tử i. Tính kim loại.
Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là :
a, b, c, d
a, b, c, i
g, h, i, e
e, g, h, i
Câu 6 : Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O5.
R thuộc nhóm :
a. IVA b. VA c. VB d. IIIA
Về nhà học thật kĩ bài và làm tất cả các bài tập trong sách giáo khoa.
Chuẩn bị trước bài 10