Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Bài 9
Cho các nguyên tố sau:
Fe
Cu
Al
K
Na
Mg
Ca
Ba
Zn
Đặc điểm chung của các nguyên tố trên là gì?
Đều là các nguyên tố kim loại
Vì chúng có 1, 2 hoặc 3 e lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhường đi 1, 2, hoặc 3 e này.
I. Tính kim loại , tính phi kim
Tính kim loại là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e để trở thành ion dương.
Tính phi kim là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận e để trở thành ion âm.
Cho các nguyên tố sau:
F
C
Br
H
N
O
Cl
S
P
Đặc điểm chung của các nguyên tố trên là gì?
Đều là các nguyên tố phi kim
Vì chúng có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhận thêm 1, 2, hoặc 3 e nữa.
1. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim
Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Tại sao ???
Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, điện tích hạt nhân tăng → số e tăng nhưng số lớp e không đổi → lực hút giữa hạt nhân với các e tăng → khả năng nhường e giảm - tức tính kim loại giảm dần, ngược lại, tính phi kim tăng dần.
1. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim
Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Tại sao ???
Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, số lớp e tăng → lực hút giữa hạt nhân với các e giảm → khả năng nhường e tăng - tức tính kim loại tăng dần, ngược lại, tính phi kim giảm dần.
2. Sự biến đổi bán kính nguyên tử
Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, bán kính nguyên tử …………………….
Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử……………..
giảm dần
tăng dần
Nhận xét
Bán kính nguyên tử biến đổi cùng chiều với tính kim loại
BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0.157
0.123
0.089
0.080
0.077
0.070
0.066
0.064
0.136
0.125
0.117
0.110
0.104
0.099
0.203
0.174
0.125
0.122
0.121
0.117
0.114
0.216
0.191
0.150
0.140
0.140
0.137
0.133
3. Sự biến đổi độ âm điện
Định nghĩa : Độ âm điện của 1 nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.
Sự biến đổi độ âm điện
- Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, độ âm điện …………………….
- Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, độ âm điện …………………..
tăng dần
Giảm dần
Độ âm điện biến đổi cùng chiều với tính phi kim
BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINH
II. Sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố
Trong 1 chu kỳ, đi từ trái qua phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ 1 đến 7, còn hóa trị của các phi kim trong hợp chất khí với hidro giảm từ 4 đến 1
Hóa trị cao nhất với oxi = STT của nhóm A
Hóa trị cao nhất với oxi + Hóa trị với H = 8
III. Oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm A
Trong 1 chu kỳ, đi từ trái qua phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit, hidroxit tương ứng yếu dần, tính axit của chúng tăng dần.
Định
luật
tuần
hoàn
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Trong các nguyên tố sau : K, Na, Cl, P nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?
1.
2.
3.
4.
Na
P
K
Cl
Sai
Sai
Sai
Xếp các nguyên tố sau: N, F, Cl, S theo thứ tự tính phi kim tăng dần.
1.
2.
3.
4.
N < S < F > Cl
N < F < Cl < S
F < Cl < S < N
Sai
Sai
Sai
N < S < Cl < F
Good bye !!!