Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn

Giáo án điện tử
Kiểm tra bài cũ
Câu 1:
Nguyên tắc sắp xếp bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
- Các nguyên tố được xếp theo chiều tang của điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
- Các nguyên tố có số electron hóa trị bằng nhau được xếp thành một cột.
nhận xét ngắn gọn về sự biến đổi cấu trúc electron của nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
- Cấu trúc electron trong nguyên tử biến đổi một cách tuần hoàn.
Câu 2:
Bài 11, 12: sự biến đổi một số tính chất
của các nguyên tố hóa học
Các đặc điểm cấu tạo của nguyên tử ảnh hưởng đến tính chất hoá học?
- Số electron hóa trị
- Bán kính nguyên tử
?
Các đặc điểm nào biến đổi tuần hoàn theo chiều tang của điện tích hạt nhân?
- Số electron hóa trị
- Bán kính nguyên tử
I. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
- Diện tích hạt nhân
?
?
1 2 3 4 5 6 7 8
Số electron hóa trị
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Sự biến đổi tuần hoàn số electron hóa trị
1 2 3 4 5 6 7 8

I. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
1,23 0,89 0,8 0,77 0,70 0,66 0,64
1,57 1,36 1,25 1,17 1,10 1,04 0,99
Chiều giảm của bán kính nguyên tử
- Nhận xét: trong cùng 1 chu kỳ, bán kính nguyên tử của nguyên tố giảm dần khi điện tích hạt nhân tang dần.
- Giải thích: Trong cùng 1 chu kỳ
+ Số lớp electron bằng nhau
+ Diện tích hạt nhân tang, sức hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tang.
I. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử
Sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử
2,03 1,74 1,25 1,22 1,21 1,17 1,14
2,16 1,91 1,5 1,4 1,4 1,37 1,33
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
Chiều giảm của bán kính nguyên tử
- Nhận xét: trong cùng 1 phân nhóm chính bán kính nguyên tử của nguyên tố tang dần khi điện tích hạt nhân tang dần.
- Giải thích: Trong cùng 1 phân nhóm chính
+ Diện tích hạt nhân tang
+ Số lớp electron tang nên bán kính nguyên tử của các nguyên tố tang nhanh.
Chiều tang của bán kính nguyên tử
I. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử
Sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
Biến thiên số electron lớp ngoài cùng và bán kính nguyên tử ảnh hưởng thế nào đến các tính chất nào của nguyên tố?
- Nang lượng ion hóa
?
- Dộ âm điện
- Tính kim loại, phi kim
- Hóa trị
- Tính chất của các oxit và hiđroxit của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
iI. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim
- Tính kim loại: Tính chất của nguyên tố mà nguyên tử dễ mất electron để trở thành ion dương.
- Tính phi kim: Tính chất của nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm.
Xu hướng mất electron cao
- Diện tích hạt nhân càng nhỏ
- Số electron ngoài cùng càng nhỏ
- Bán kính nguyên tử càng lớn
Xu hướng thu electron cao
- Diện tích hạt nhân càng lớn
- Số electron ngoài cùng càng cao
- Bán kính nguyên tử càng nhỏ
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
Chiều giảm của bán kính nguyên tử
- Nhận xét: trong mỗi chu kỡ, theo chiều tang của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim tang dần.
- Giải thích: Từ đầu đến cuối chu kỡ
+ Diện tích hạt nhân tang
+ Số electron lớp ngoài cùng tang dần.
iI. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim
Chiều tang của tính phi kim
+ Bán kính nguyên tử giảm dần.
Theo chu kè
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
- Nhận xét: trong một phân nhóm chính, đi từ trên xuống dưới, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.
- Giải thích: Trong cùng 1 phân nhóm chính
+ Diện tích hạt nhân tang
+ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tang nhanh.
Chiều tang của bán kính nguyên tử
iI. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim
Theo phân nhóm chính
Chiều tang của tính kim loại
Chiều tang của tính phi kim
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
iiI. Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện của các nguyên tố
- Đé ©m ®iÖn: ®Æc tr­ng cho kh¶ năng hót electron cña nguyªn tö nguyªn tè trong ph©n tö.
- Đé ©m ®iÖn cña nguyªn tè cµng lín thì tÝnh phi kim cña nã cµng m¹nh.
- Đé ©m ®iÖn cña nguyªn tè cµng nhá thì tÝnh kim lo¹i cña nã cµng m¹nh.
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
Thang độ âm điện của Pauling
iiI. Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện của các nguyên tố
- Trong một chu kỡ, từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố tang dần.
- Trong một phân nhóm chính, theo chiều từ trên xuống dưới, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.
Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố hóa học
Củng cố
Nguyên tố kim loại mạnh nhất?
Câu hỏi:
Chiều tang của tính kim loại
Chiều tang của tính kim loại
Củng cố
Trả lời:
Củng cố
Nguyên tố phi kim mạnh nhất?
Câu hỏi:
Chiều tang của tính phi kim
Chiều tang của tính phi kim
Củng cố
Trả lời:
Củng cố
Kết luận nào sau đây không hoàn toàn đúng ?
Câu hỏi:
a. Bán kính nguyên tử tang dần
b. Dộ âm điện tang dần
c. Nguyên tử khối tang dần
d. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tang dần
Xin trân trọng cảm ơn !
Xin trân trọng cảm ơn !