Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn

Giáo viên: HÀ THỊ DIỆU
Trường THPT NAM GIANG

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Câu 1.

Vì sao các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hóa học gần giống nhau?
Các nguyên tố nhóm A thuộc loại nguyên tố nào (s,p,d,f)?
Tìm mối liên quan giữa số e hóa trị, số e lớp ngoài cùng trong nguyên tử một nguyên tố nhóm A với STT của nhóm.

Trả lời
Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hóa học gần giống nhau vì chúng có số electron hóa trị bằng nhau.
Các nguyên tố s và p là các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, khi đó: số e hóa trị = số e lớp ngoài cùng = STT của nhóm (trừ nguyên tố He)

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
- Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố, xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
a) Si(Z=14); P(Z=15); Cl(Z=17)
b) Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19)

TRẢ LỜI
1s22s22p63s23p3 (15P)
a.
1s22s22p63s23p2 (14Si)
1s22s22p63s23p5 (17Cl)
1s22s22p3(7Li)
1s22s22p63s1 (11Na)
1s22s22p63s23p6 4s1 (19K)
b.
TIẾT 16 BÀI 9
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (t1)
Tiết 16

TIẾT 16 Bµi 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (t1)


Tính kim loại, tính phi kim
1. S? bi?n d?i tớnh ch?t trong m?t chu kỡ
2. S? bi?n d?i tớnh ch?t trong m?t nhúm A
3. D? õm di?n
Tiết 17
II. Húa tr? c?a cỏc nguyờn t?
III. Oxit v� hidroxit c?a cỏc nguyờn t? nhúm A
Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Li
Be
B
C
N
O
F

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
Điên tích hạt nhân tăng
Số lớp electron không đổi
Bán kính nguyên tử giảm
2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
Trong một nhóm A số lớp elctron và điện tích hạt nhân các nguyên tố thay đổi như thế nào?
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần
Hình 2.1. Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố hoá học được biểu diễn bằng nm
Li
B
C
O
Be
F
N
Na
Al
Si
S
Mg
Cl
P
K
Ga
Ge
Se
Ca
Br
As
Rb
In
Sn
Te
Sr
I
Sb

3. Độ âm điện

Linus Pauling
Ngöôøi ñöa ra thang ñoä aâm ñieän mang tên ông naêm 1932
Trong một chu kì từ trái sang phải độ âm điện tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Trong một nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Sự biến thiên độ âm điện của các nguyên tố nhóm A

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Câu 1. Cho các nguyên tố A Z=(17), B (Z=11), D (Z=19), E (Z=35).
Cho biết nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim?
b. Sắp xếp chúng theo chiều tăng dần của tính, phi kim, kim loại
Cấu hình electron các nguyên tố:
A: 1s22s22p63s23p5
B: 1s22s22p63s1
C: 1s22s22p63s23p64s1
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p5
(2/8/7)
(2/8/1)
(2/8/1)
(2/8/18/7)

Phi kim
Kim loại
Kim loại
Phi kim
Tính kim loại: D < A < B < C
BÀI TẬP CỦNG CỐ

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Câu 2. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hãy sắp xếp các nguyên tố O, P, F, N theo chiều tăng dần tính phi kim?
O < F < N < P
P < O < F < N
P < N < O < F
N < P < O Đáp số : C
BÀI TẬP CỦNG CỐ

15
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Dựa vào bảng tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố Cl, P, Si, S theo chiều giảm dần của tính phi kim?
A. Si>P>S>Cl
B. Cl>S>P>Si
C. Cl>P>S>Si
D. Si>S>P>Cl
Đáp án: B.
Tính phi kim: Cl (Z=17)>S (Z=16) > P (Z=15) > Si (Z=14)
Công việc về nhà
- L�m các bài tập trong SGK 1?5/48 v� trong SBT
- Chu?n b? ti?t sau HểA TR? V� OXIT, HIDROXIT C?A C�C NGUYấN T? NHểM A
XIN CÁM ƠN CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH !