Bài 9. Axit nitric và muối nitrat

Kiểm tra bài cũ:
Nêu tính chất của axit HCl?
Viết PTHH?
BÀI 9
AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT
NỘI DUNG
A. AXIT NITRIC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
IV. ỨNG DỤNG
B. MUỐI NITRAT
IV. ĐIỀU CHẾ
I. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT
II. ỨNG DỤNG
C. CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN
A. AXIT NITRIC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Hãy cho biết công thức phân tử và công thức cấu tạo của axit nitric?
- Chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm
- Axit nitric kém bền
NO2 tan trong dung dịch axit làm cho dung dịch thường có màu vàng
- Axit nitric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
4HNO3 → 4NO2+O2+2H2O
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
+5
Tính axit
Tính oxi hoá
1. Tính axit
mạnh
Làm quỳ tím hoá đỏ

Tác dụng oxit bazơ

Tác dụng với bazơ

Tác dụng với muối
Al(OH)3 + HNO3 →...............
Na2CO3 + HNO3 →..................
Al2O3 + HNO3 → .................
2. Tính oxi hoá
mạnh
a. Tác dụng với kim loại
KL + HNO3 → Muối nitrat + SP khử + H2O
(trừ Pt, Au) (KL có số oxh cao nhất)
Cu + HNO3 (đặc) →
Cu + HNO3 (loãng) →
Fe + HNO3 (đặc, nguội) →
Zn + HNO3 (loãng) →
HNO3 loãng tác dụng với KL có tính khử yếu, tạo .........
................. bị thụ động hoá trong HNO3 đặc, nguội
2. Tính oxi hoá
mạnh
HNO3 loãng tác dụng với KL có tính khử mạnh như Al, Zn, Mg, ... có thể tạo ……………...........
HNO3đặc, nóng tác dụng với kim loại tạo .....
a. Tác dụng với kim loại
KL + HNO3 → Muối nitrat + SP khử + H2O
(trừ Pt, Au) (KL có số oxh cao nhất)
2. Tính oxi hoá
b. Tác dụng với phi kim
C + HNO3 (đặc) →
S + HNO3 (đặc) →
2. Tính oxi hoá
FeO + HNO3 loãng →
Fe(OH)2 + HNO3 loãng →
c. Với hợp chất
TÓM TẮT AXIT NITRIC
HNO3loãng → NO, N2O,
N2, NH4NO3
CHÂN THÀNH
CÁM ƠN!
1/3/2019
13