Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

PHƯƠNG PHáP DạY HọC
SINH VIÊN:NGUYễN THị HồNG HOA
LớP 4C_K53_HOá HọC
Sự biến thiên tuần hoàn
cấu hình electron nguyên tử
của các nguyên tố hoá học
i.Sự biến thiên tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
[?]Em hãy quan sát bảng 5,nhận xét sự biến đổi cấu hình elelctron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A qua các chu kì 2,3,4,5,6,7?
i.Sự biến thiên tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tử các nguyên tố trong cung một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì .Ta nói rằng :chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

Sự biến đổi tuấn hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố

Bài tập số 1 trang 41 SGK.
Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có
A. Số electron như nhau.
B. Số lớp electron như nhau.
C. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.
D. Cùng số electron s hay p.
Chọn đáp án đúng.
C. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.
ii.cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
1.Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
-Quan sát bảng 5- Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của các nguyên tử của các nguyên tố nhóm A.Hãy cho biết:
-Cấu hình eletron lớp ngoài cùng với chu kì n?
-Chỉ ra số electron lớp ngoài cùng ?
-Electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA,IIA thuộc khối các nguyên tố nào?nhóm IIIA, IVA,VA,VIA,VIIA,VIIIA thuộc khối các nguyên tố nào?

Phiếu học tập số 1
-Cấu hình eletron lớp ngoài cùng với chu kì n:
-Số electron lớp ngoài cùng bằng :a+b

nsanpb với 1<=a<=2; 0<=b<=6
Nguyên tử của các nguyên tố nhóm A:
Chính sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng về nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A
STT của nhóm
Số electron lớp ngoài cùng =Số electron hoá trị
-Các nguyên tố nhóm IA,IIA thuộc khối các nguyên tố: s
-Các nguyên tố IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,VIIIA thuộc khối
các nguyên tố: p
ii.cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
2.Một số nhóm A tiêu biểu
a.Nhóm VIIIA
Phiếu học tập số 2
-Nhóm VIIIA là nhóm gì?Gồm các nguyên tố nào?
-Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nhóm này?Nhận xét số electron lớp ngoài cùng?
-Các nguyên tố này có tham gia phản ứng không?
(nếu có ,lấy ví dụ)
2.Một số nhóm A tiêu biểu

a.Nhóm VIIIA là khí hiếm
gồm:heli(He),neon(Ne),agon(Ar),kripton(Kr),xenon(Xe),
rađon(Ra)

-Cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
ns2np6.
Đó là cấu hình bền vững
-Hầu hết khí hiếm không gia phản ứng hoá học
-Điều kiện thường ,các khí hiếm đều ở trạng thái khí và phân tử gồm một nguyên tử
2.Một số nhóm A tiêu biểu
b.Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm
-Nhãm IA gåm c¸c nguyªn tè nµo?
-ViÕt cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö nhãm nµy?NhËn xÐt sè electron líp ngoµi cïng?
-C¸c nguyªn tè nµy cã tham gia ph¶n øng kh«ng?
(nÕu cã ,lÊy vÝ dô)
Phiếu học tập số 3

2.Một số nhóm A tiêu biểu
b.Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm
-Gồm: liti(Li), natri(Na), kali(K), rubiđi(Rb), xesi(Cs),franxi(Fr,phóng xạ)
-Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1,có 1 electron ở lớp ngoài
Trong phản ứng hoá học ,nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm có khuynh hướng nhường1 electron.Do đó,tronghợp chất kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1
Ví dụ:
4Na+O2
2Na2O
2Na+Cl2
2NaCl
2.Một số nhóm A tiêu biểu
c.Nhóm VIIA là nhóm halogen
Phiếu học tập số 3
-Nhóm VIIA gồm các nguyên tố nào?
-Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nhóm này?Nhận xét số electron lớp ngoài cùng?
-Các nguyên tố này có tham gia phản ứng không?
(nếu có ,lấy ví dụ)
2.Một số nhóm A tiêu biểu
c.Nhóm VIIA là nhóm halogen
- Gồm :flo(F),clo(Cl),brom(Br),iot(I),atatin(At,phóng xạ)
-Cấu hình electron ngoài cùng là: ns2np5 ,nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài
Trong phản ứng hoá học ,nguyên tử nhóm halogen có khuynh hướng nhận 1 electron. Do đó,trong hợp chất các nguyên tố halogen có hoá trị 1
-ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm hai nguyên tử :F2,Cl2,Br2,I2
ví dụ:2 K+Br2
2KBr
Cl2+H2
2HCl
Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử như sau:
a. 1s22s22p3
b.1s22s22p63s23p1.
c.1s22s22p5.
d.1s22s22p4...
Hãy xác định vị trí của chúng(chu kì ,nhóm ) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Hãy xác định số electron hoá trị của từng nguyên tử và tính chất hoá học đặc trưng.
Bài tập:
b. Nguyên tố thuộc chu kì 3,nhóm IA.
Nguyên tố là natri (Na)có 1 electron lớp ngoài cùng,hay có 1 electron hoá trị. Trong phản ứng hoá học,Natri có khuynh hướng nhường 1 electron.

a.Nguyên tố thuộc chu kì 2,nhóm VIIIA.
Nguyên tố là neon(Ne) .Ne có 8 electron lớp ngoài cùng(8 electron hoá trị) .Đây là cấu hình electron bền ,do đó , Neon hầu như không gia phản ứng hoá học
c. Nguyên tố thuộc chu kì 2,nhóm VIIA.
Nguyên tố là Clo(Cl) có 7 electron lớp ngoài cùng, hay có 7 electron hoá trị .Trong phản ứng hoá học,Clo có khuynh hướng nhận thêm 1 electron.
d.Nguyên tố thuộc chu kì 2,nhóm VIA.
Nguyên tố là oxi(O) có 6 electron lớp ngoài cùng, hay có 6 electron hoá trị .Trong phản ứng hoá học, Oxi có khuynh hướng nhận thêm 2 electron.
Cấu hình electron
nsanpb a+b=stt nhóm
1<=a<=2;0<=b<6
Tính chất hoá học

ns2np6
Khí trơ
Cấu hình electron bền vững
ns1
Chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng
Dễ nhường 1 electron
Kim loại điển hình
ns2np5
Có 7 electron lớp ngoài cùng
Phi kim điển hình
Dễ nhận 1 electron