Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

Sở Giáo Dục và Đào tạo Ninh B×nh
MÔN HOÁ HỌC
LỚP 10 A
Giáo viên: Đoàn Thị Kim Dung
Trường THPT Lương Văn Tụy
GIÁO ÁN
KIỂM TRA:
HS1
Một nguyên tố ở chu kì 3 nhóm VI của bảng tuần hoàn. Hỏi:
a. Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng? Giải thích.
b. Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy? Giải thích.
c. Viết cấu hình electron của nguyên tố đó.

HS2
Nguyên tử A có phân lớp ngoài cùng là 3p3. Hãy chỉ ra điều sai khi nói về nguyên tử A:
a. Hạt nhân nguyên tử A có 15 electron.
b. Lớp ngoài cùng của A có 3 electron.
c. Trong bảng tuần hoàn, A thuộc chu kì 3.
d. Trong bảng tuần hoàn, A thuộc nhóm IIIA.
e. Nguyên tố A là một phi kim.

BÀI 9:

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN
CẤU HÌNHELECTRON NGUYÊN TỬ
CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A:

Chọn cấu hình e ngoài cùng phù hợp với nguyên tố:
Nhóm 1: 3Li 11Na 19K 4Be 12Mg 20Ca
Nhóm 2: 5B 13Al 31Ga 6C 14Si 32Ge
Nhóm 3: 7N 15P 33As 8O 16S 34Se
Nhóm 4: 9F 17Cl 35Br 10Ne 18Ar 36Kr
3Li
4Be
11Na
12Mg
19K
20Ca
4s2 4p1
2s1
2s2 2p2
2s2 2p1
3s2
3s2 3p1
3s2 3p2
2s2
3s1
4s2 4p2
4s1
4s2
g.
h.
i.
j.
k.
l.

a.
b.
c.
d.
e.
f.







5B
13Al
6C
14Si
32Ge
31Ga
4s2 4p1
2s1
2s2 2p2
2s2 2p1
3s2
3s2 3p1
3s2 3p2
2s2
3s1
4s2 4p2
4s1
4s2
a.
b.
c.
d.
e.
f.







g.
h.
i.
j.
k.
l.

7N
8O
15P
16S
33As
34Se
4s2 4p4
2s2 2p3
2s2 2p4
3s2 3p3
3s2 3p2
4s2 4p3
4s1
4s2
g.
h.
i.
j.
k.
l.

a.
b.
c.
d.
e.
f.







3s2 3p1
3s2 3p4
4s2 4p1
3s2 3p5
9F
10Ne
17Cl
18Ar
35Br
34Kr
4s2 4p6
2s1
2s2 2p5
2s2 2p6
3s2
3s2 3p5
3s2 3p6
2s2
3s1
4s2 4p5
4s1
4s2
g.
h.
i.
j.
k.
l.

a.
b.
c.
d.
e.
f.







1
2
3
4
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIIA
VIIIA
VIA
CẤU HÌNH ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.
I. Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A:

+ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm,vì vậy các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hoá học tương tự nhau.
+ Sau mỗi chu kì, cấu hình electron của các nguyên tố nhóm A biến đổi một cách tuần hoàn. Đó chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố. (HS ghi)
BÀI 9:
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON
NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.
I Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A:

II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm B:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d110 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2
SỰ PHÂN BỐ ELECTRON TRÊN CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG
Nhắc lại

3d14s2
3d54s1
3d2 4s2
3d34s2
3d44s2
4s2
3d6 4s2
3d7 4s2
3d8 4s2
3d9 4s2
3d5 4s2
3d10 4s2
4s24p1
SỰ PHÂN BỐ ELECTRON TRÊN PHÂN LỚP 3d
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Ở CHU KÌ 4
3d104s1
2
3
4
CK
IIIA
II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm B:

2/ Nói chung các nguyên tố d ( hoặc f ) có số electron hoá trị nằm ở phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hoà, khi phân lớp sát ngoài cùng đã bão hoà thì số electron hoá trị thường được tính theo số electron lớp ngoài cùng.
(HS ghi)

1/Cấu hình e các nguyên tố nhóm B : ( n-1)dxnsy
+ Số nhóm = x+y khi 3 ≤ x+y ≤ 8
+ Ngoại lệ:
►x+y = 9 và 10 thì các nguyên tố ở nhóm VIIIB
►x+y = 11 và 12 thì các nguyên tố lần lượt
ở nhóm IB và IIB
↓
↓