Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Thực Hiện: Tổ 2 Lớp 10A1
Trường: Hermann Gmeiner
BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
Xem bảng biến đổi cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
BẢNG 5: CẤU HÌNH ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
Xét cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trong bảng 5 ta thấy:
Đầu mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là ns1. Kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là ns2np6( trừ chu kì 1).
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì. Ta nói rằng : Chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
1. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
2. MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU
VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON CỦA :
H , Li , K
Cấu hình e :
H: 1s1
Li: 1s22s1
K: 1s22s22p63s23p64s1
LỚP NGOÀI CÙNG CỦA H, Li, K CÓ CÙNG SỐ ELECTRON
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
NHÓM A
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
a) Chính sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A.
b) Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) cho biết số electron ở lớp ngoài cùng và số hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố đó
c) Các electron hóa trị của các nguyên tố thuộc hai nhóm IA, IIA là electron s, các nguyên tố đó là nguyên tố s. Các electron hóa trị của các nguyên tố thuộc sáu nhóm A tiếp theo là các electron s và p, các nguyên tố đó là nguyên tố p (trừ He).
II. MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU
1. Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm )
- Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon và radon
- Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): ns2np6
- Ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí và phân tử chỉ gồm một nguyên tử.
- Hầu hết các khí hiếm đều không tham gia các phản ứng hoá học
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
II. MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU
2. Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm)
- Gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi
(Ngoài ra còn nguyên tố phóng xạ Franxi)
- Chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng
- Trong các PƯHH, nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm có khuynh hướng nhường đi 1 electron để đạt đến cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Vì vậy, trong các hợp chất nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hóa trị I.
- Các kim loại kiềm là những kim loại điển hình, thường có các phản ứng sau:
Kim loại kiềm + Oxi Oxit Bazơ tan trong nước
Vd: Li2O, Na2O,……
-Kim loại kiềm + H2O t0 Hidro + Hidroxit
Vd: NaOH, KOH,……
- Kim loại kiềm + Phi kim Muối
Vd: NaCl, K2S,……
II. MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU
3. Nhóm VIIA ( nhóm halogen)
-Gồm các nguyên tố: Flo,Clo, Brom, Iot,
(ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ Atatin)
- Có 7 electron ở lớp ngoài cùng
- Trong các PƯHH, nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm 1 electron để đạt đến cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Vì vậy, trong các hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố halogen có hóa trị 1.
- Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm các nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2
- Đó là những phi kim điển hình, thường có những phản ứng sau:
Phi kim + Kim loại Muối
Vd: KBr,AlCl3,……
Phi Kim + Hidro những chất khí khi bỏ vào dung dịch nước chúng là những axit
Vd: HF, HCl, HBr, HI.
- Hidroxitcủa các halogen là những axit.
Vd: HClO, HClO3
BÀI TẬP
1. Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:
A. Số electron như nhau.
B. Số lớp electron như nhau.
C. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau
D. Cùng số electron s hay p.
Chọn Đáp Án Đúng
C. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau
BÀI TẬP
2. Nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d14s2 là nguyên tố nào ?
A. Ca
C. Mn
D. K
Chọn Đáp Án Đúng
B. Sc
B. Sc
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
1
2
3
4
NGUYÊN TỬ PROTON= SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ= Z=SỐ THỨ TỰ NGUYÊN TỬ= ?. VẬY ? LÀ GÌ ?
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
OXIT AXIT + NƯỚC ?
VẬY ? LÀ GÌ ?
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
KHÍ GAS CÒN ĐƯỢC GỌI LÀ KHÍ GÌ ?
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
NGUYÊN TỐ NÀO CÓ NGUYÊN TỬ KHỐI LÀ 24.
VẬY NGUYÊN TỐ ĐÓ LÀ GÌ ?
XIN CHÀO HẸN GẶP LẠI