Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

Chia sẻ bởi Trần Anh Sơn | Ngày 10/05/2019 | 59

Chia sẻ tài liệu: Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học thuộc Hóa học 10

Nội dung tài liệu:

Chào mừng quý thầy cô tham dự tiết thao giảng
Nhiệm vụ 1
Phân công: 8 bàn đầu tiên của hai dãy tổ chức thành 8 nhóm. Mỗi nhóm viết cấu hình electron nguyên tử dạng thu gọn cho các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và ở các chu kỳ 1,2,3,4. Đại diện của các nhóm lên hoàn thành bằng phấn vào bảng. Bốn bàn cuối hai dãy sử dụng bảng HTTH và đối chiếu với kết quả các tổ khác để nhận xét.
Kết quả về số e lớp ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Số e lớp ngoài cùng
trong nguyên tử
các nguyên tố nhóm A
có mối quan hệ gì?
Nhiệm vụ 2: suy nghĩ trả lời câu hỏi
Vì sao các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hóa học gần giống nhau?
Các nguyên tố nhóm A thuộc loại nguyên tố nào (s,p,d,f)?
Tìm mối liên quan giữa số e hóa trị, số e lớp ngoài cùng trong nguyên tử một nguyên tố nhóm A với STT của nhóm.
Trả lời
Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hóa học gần giống nhau vì chúng có số electron hóa trị bằng nhau.
Các nguyên tố s và p là các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, khi đó: số e hóa trị = số e lớp ngoài cùng = STT của nhóm (trừ nguyên tố He)
Nhiệm vụ 3: suy nghĩ trả lời câu hỏi
Hãy nêu tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kỳ 2, 3, 4 theo chiều tăng dần của Z. Nhận xét về sự biến đổi tính chất các nguyên tố.
Hoàn thành đồ thị trên bảng.
Tại sao tính chất
các nguyên tố lại biến đổi
tuần hoàn khi Z tăng dần?
Kết luận về sự
biến thiên số electron lớp
ngoài cùng của nguyên tử
các nguyên tố nhóm A
Khi Z tăng dần,
số electron lớp ngoài cùng
trong nguyên tử các nguyên tố nhóm A
biến đổi tuần hoàn, đây chính là
nguyên nhân khiến tính chất các
nguyên tố biến đổi tuần hoàn
Bài tập
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn, đâu là cấu hình electron lớp ngoài cùng đúng của X?
A. 3s23p2 B. 3s2
C. 2s2 D. 3d2
Bài tập tự luận (phiếu học tập)
Cho nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 35. Hãy cho biết trong nguyên tử R:
Cấu hình e nguyên tử:
Loại nguyên tố của R.
Số lớp electron:
Số electron lớp ngoài cùng là. . ., số electron hóa trị là . . .
Vị trí của R trong bảng tuần hoàn: ô thứ: . . . Chu kỳ . . . Nhóm . . . .
Bài giải đúng
Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 35, trong nguyên tử R:
Cấu hình e nguyên tử: [Ar] 3d104s24p5
Loại nguyên tố của R: nguyên tố p
Số lớp electron: 4
Số electron lớp ngoài cùng là 7, số electron hóa trị là 7
Vị trí của R trong bảng tuần hoàn: ô thứ: 35 Chu kỳ 4 Nhóm VIIA
Loại nguyên tố d và f thì sao?
Nhiệm vụ 4: suy nghĩ trả lời
Các nguyên tố d và nguyên tố f đều thuộc nhóm B trong bảng tuần hoàn. Hãy viết cấu hình electron chung cho các nguyên tử các nguyên tố d thuộc chu kỳ 4 và chu kỳ 5.
Tại sao có thể kết luận các nguyên tố nhóm B đều là kim loại?
Nêu cách xác định số electron hóa trị của các nguyên tử nguyên tố d và f, nêu mối liên hệ với STT của nhóm.
Câu trả lời đúng
Nguyên tố d thuộc chu kỳ n={4,5} có cấu hình e: [Khí hiếm] (n-1)dansb với a nhận từ 1 đến 10 còn b nhận giá trị 1 hoặc 2 (trừ Pd là 0)
Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại vì số electron lớp ngoài cùng đều bằng 1 hoặc 2 (cá biệt bằng 0).
Đối với các nguyên tố d thuộc chu kỳ n={4,5}, ta lấy cấu hình e nguyên tử, bỏ đi phần cấu hình e của khí hiếm đứng trước gần nó nhất ta được phần dư. Nếu tổng số electron trong phần dư là x:
+ x ≤ 7: số e hóa trị = x = stt nhóm
+ x={8,9,10} thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB
+ x>10 thì số e hóa trị = số e lnc = stt nhóm.
Bài tập
Nguyên tố M có cấu hình electron: [Ar] 3d54s1. Vị trí trong bảng tuần hoàn của M là:
A. Chu kỳ 4, nhóm IB
B. Chu kỳ 4, nhóm VB
C. Chu kỳ 4, nhóm VIB
D. Chu kỳ 3, nhóm VIB
Bài tập tự luận
Trong nguyên tử nguyên tố Y có 4 lớp electron và có 6 e độc thân. Viết cấu hình electron của Y và xác định tên, vị trí của Y trong bảng tuần hoàn.
Giải
Trong nguyên tử nguyên tố Y có 4 lớp electron nên cấu hình electron của Y có dạng:
[Ar] 3da4sb4pc.
Do Y có 6 e độc thân nên chỉ có thể là trên 3d có 5 e độc thân, trên 4s có 1 e độc thân và như vậy trên 4p chưa có e.
Cấu hình electron của Y là: [Ar] 3d54s1. Ta có ZY=EY= 24 nên Y là nguyên tố Crom. Y có Z=24, có 4 lớp e, loại nguyên tố d, có 6 e hóa trị nên thuộc ô thứ 24, chu kỳ 4 và nhóm VIB trong bảng tuần hoàn.
Giải
Trong nguyên tử nguyên tố Y có 4 lớp electron nên cấu hình electron của Y có dạng: [Ar] 3da4sb4pc. Do Y có 6 e độc thân nên chỉ có thể là trên 3d có 5 e độc thân, trên 4s có 1 e độc thân và như vậy trên 4p chưa có e. Cấu hình electron của Y là: [Ar] 3d54s1. ZY=EY= 24 nên Y là nguyên tố Crom. Y thuộc ô thứ 24, chu kỳ 4 và nhóm VIB trong bảng tuần hoàn.
Về nhà
Hoàn thành các bài tập SGK trang 44
Học thuộc bài
Xem trước bài 11: Sự biến đổi một số đại lượng vật lý.
Bài giảng đến đây là kết thúc, cảm ơn sự tham dự lắng nghe của quý Thầy cô giáo. Kính mong có được sự đóng góp ý kiến về bài giảng
Nghèn, tháng 10/2009
Gv: Trần Anh Sơn

* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...

Người chia sẻ: Trần Anh Sơn

Dung lượng: | Lượt tài: 0

Loại file:

Nguồn : Chưa rõ

(Tài liệu chưa được thẩm định)

Tải tài liệu

Báo cáo sai sót

Đề suất chỉnh sửa , phân lại mục