Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

TRU?NG THPT G�NH H�O
Ngu?i th?c hi?n: L�M VAN KHOA
SU PH?M HĨA 98




GV thực hiện: LÂM VĂN KHOA
Tổ Sinh – Hóa – Địa - KTNN
Lớp 10C2
BÀI 11: LUYỆN TẬP
BẢNG TUẦN HOÀN,
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố có cùng số lớp e được xếp thành một hàng.
- Các nguyên tố có cùng số e ở lớp ngoài cùng (e hoá trị ) được xếp thành một cột.
A. KIẾN THỨC CẦN NẮM
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn
a) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
?
Bảng tuần hoàn được xây dựng trên nguyên tắc nào?
Hoạt động nhóm: 8 nhóm
Yêu cầu: Dựa vào 3 nguyên tắc trên, hãy sắp xếp 7 nguyên tố dưới đây vào bảng sau. (Không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)
Thời gian: 4 phút
b) Ô nguyên tố:
Mỗi nguyên tố xếp vào một ô
?
Hãy nhìn vào ô nguyên tố bên và cho biết thông tin của ô nguyên tố
Số hiệu nguyên tử
nguyên tử khối trung bình
Độ âm điện
Cấu hình e
Số Oxi hóa
Tên nguyên tố
Kí hiệu
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn
a) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
b) Ô nguyên tố:
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn
a) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
c) Chu kì - hàng
Bảng có 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ( chu kì 1,2,3) và 4 chu kỳ lớn(chu kì 4,5,6,7)
Nguyên tử các nguyên tố thuộc một chu kì có số lớp electron như nhau
Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó
b) Ô nguyên tố:
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn
a) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
c) Chu kì - hàng
d) Nhóm – cột
Nhóm A (từ IA đến VIIIA):
+ Gồm các nguyên tố ở chu kì nhỏ và chu kì lớn
+ Nhóm IA, IIA là nguyên tố s, nhóm IIIA đến VIIIA là nguyên tố p

Nhóm B (từ IIIB đến VIIIB, rồi IB và IIB)
+ Gồm các nguyen tố ở chu kì lớn
+ Nhóm B là các nguyên tố d và f

Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số
hiệu nguyên tử tăng
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có
số eletron bằng nhau.
Chu kì thường bắt đầu là kim loại kiềm,kết thúc là một
khí hiếm(trừ chu kì 1 và chu kì7 chưa hoàn thành).
Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều hạt nhân tăng dần .
Bài tập 2. (SGK trang 53)
Tìm câu sai trong những câu sau:
B- BÀI TẬP
Bài tập 7. (SGK trang 54)
Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó.



.


B- BÀI TẬP
Bài tập 6. (SGK trang 54)
Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
a.Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng?
b.Lớp electron ngoài cùng là lớp thứ mấy?
c.Viết số electron ở từng lớp electron.
B- BÀI TẬP
Cách giải:
a.Số thứ tự của nhóm bằng số electron ở lớp ngoài cùng(electron hóa trị suy ra: Có 6 electron
b.Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron, suy ra: có 3 lớp electron
c.Số electron ở từng lớp là: 2,8,6
CỦNG CỐ
1.
-Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
-Đặc điểm của chu kì
-Đặc điểm của nhóm A
2. Chuẩn bị các bài tập : 5,8,9(sgk)