Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

Chào mừng quí vị quan khách
BÀI 8
SỰ BIẾN ĐỔI
TUẦN HOÀN CẤU HÌNH NGUYÊN TỬ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
3
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học có sự biến đổi tuần hoàn không?
Mối liên hệ giữa cấu hình electron nguyên tử với tính chất của các nguyên tố trong chu kì và trong nhóm A?
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ
Bảng dưới đây, cho biết cấu hình electron
nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
( xét trong 2 chu kì 3 và 4 )
10/29/2005
4
Ta th?y r?ng: Dầu một chu kì là nguyên tố có cấu hình
electron ngoài cùng là ns1.
Kết thúc một chu kì là nguyên tố có cấu hình electron
ngoài cùng là ns2np6 (trừ chu kì 1)
10/29/2005
5
T? dĩ,d?n d?n k?t lu?n chung:
Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên
tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi
chu kì. Ta nĩi r?ng: Chúng biến đổi một cách tuần
hoàn.

Như thế, sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình
electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần
chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần
hoàn tính chất của các nguyên tố.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
a)Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một
nhóm A có cùng số electron trong lớp ngoài
cùng. Chính sự giống nhau về cấu hình electron
lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân
của sự giống nhau về tính chất hóa học của các
nguyên tố trong cùng một nhóm A.
1- Cấu hình electron ngoài cùng của
nguyên tử nhóm A
b) Số thứ tự của nhóm (IA, IIA…) cho biết số
electron ở lớp ngoài cùng và đồng thời cũng là
số electron hóa trị trong nguyên tử của các
nguyên tố đó.
c) Các electron hóa trị của các nguyên tố
thuộc hai nhóm IA, IIA là electron s, các
nguyên tố đó là các nguyên tố s.
Các electron hóa trị của nguyên tố thuộc
sáu nhóm A tiếp theo là các electron s và p,
các nguyên tố đó là các nguyên tố p (trừ
He).
10/29/2005
8
II. MỘT SỐ NHÓM A TIÊU BIỂU
1. Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm )
Sử dụng bảng HTTH
hãy cho biết nhóm VIIIA có
những nguyên tố nào?
Gồm các nguyên
tố: Heli, Neon, Agon, Kripton,
Xenon và Rađon
- Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): ns2np6
- Ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí và phân tử tử chỉ gồm một nguyên tử.
- Hầu hết các khí hiếm đều không tham gia các phản ứng hoá học
Hãy cho
biết đặc điểm
của cácnguyên
tố nhóm VIIIA?
- Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon và radon

10/29/2005
TRAN THI THU HUONG – THPT DL NGUYEN CHI THANH
9
2. Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm )
Sử dụng bảng HTTH
hãy cho biết nhóm IA có
những nguyên tố nào?
Gồm các nguyên
tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi, Franxi
- Đều có 1 e ở lớp ngoài cùng: ns1
- Có khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Do đó trong hợp chất, các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1
- Là những kim loại điển hình
Hãy cho
biết đặc điểm
của cácnguyên
tố nhóm IA?
- Gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi. ( ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ franxi)
10/29/2005
10
3. Nhóm VIIA ( nhóm Halogen )
Sử dụng bảng HTTH
hãy cho biết nhóm VIIA có
những nguyên tố nào?
Gồm các nguyên
tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd.
- Đều có 7 e ở lớp ngoài cùng: ns2np5
Hãy cho
biết đặc điểm
của cácnguyên
tố nhóm VIIA?
- Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd. ( ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ Atatin)
- Có khuynh hướng nhận 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Do đó trong hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố halogen có hoá trị 1
- Là những phi kim điển hình
- Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2.
10/29/2005
11
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong
bảng HTTH các nguyên tố hoá học. Hỏi:
a. Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu
electron ở lớp electron ngoài cùng?
b. Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?
c. viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên.
III. BÀI TẬP
Tiết học đến đây kết thúc
Chào tạm biệt
Xin chân thành cảm ơn c�c Th?y Cơ v� c�c em
h?c sinh