Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

chào mừng các thầy cô giáo đến dự tiết hóa học
Tru?ng THPT Lý Thái T?
lớp 10c
Kiểm tra bài cũ
Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nguyên tố? Mấy chu kỡ? Mấy nhóm?
Dựa vào đâu d? xác định các nguyên tố thuộc nhóm A, B?
BÀI 8.
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
12/10/2010
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
12/10/2010
Quan sát bảng 5 (sgk)
Em h�y nh�n x�t vỊ
số e lớp ngoài cùng trong
nguy�n tư cđa c�c nguy�n
t� thu�c m�t chu k�?
Cấu hènh electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm a
Nhóm
Chu kì
1s1
2
1s2
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
2s22p1
3s23p1
4s24p1
5s25p1
6s26p1
2s22p2
2s22p3
2s22p4
2s22p5
2s22p6
3s23p2
3s23p3
3s23p4
3s23p5
3s23p6
4s24p2
4s24p3
4s24p4
4s24p5
4s24p6
5s25p2
5s25p3
5s25p4
5s25p5
5s25p6
6s26p2
6s26p3
6s26p4
6s26p5
6s26p6
A. Lớp e trong cùng
B. Lớp e ngoài cùng
C. Tất cả các lớp e
D. Không có lớp e nào.
VD 1: Đối với các nguyên tố thuộc nhóm A thì những e của lớp nào trong nguyên tử quyết định tính chất hoá học của nguyên tố đó?
B. L?p e ngo�i cùng
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Em h�y nh�n x�t vỊ
số e lớp ngoài cùng trong
nguy�n tư cđa c�c nguy�n
t� trong m�t nh�m A?
Cấu hènh electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm a
Nhóm
Chu kì
1s1
2
1s2
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
2s22p1
3s23p1
4s24p1
5s25p1
6s26p1
2s22p2
2s22p3
2s22p4
2s22p5
2s22p6
3s23p2
3s23p3
3s23p4
3s23p5
3s23p6
4s24p2
4s24p3
4s24p4
4s24p5
4s24p6
5s25p2
5s25p3
5s25p4
5s25p5
5s25p6
6s26p2
6s26p3
6s26p4
6s26p5
6s26p6
VD 2 : Agon (Ar) ở chu kì 3, nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình e lớp ngoài cùng của Ar là:
A. 3s33p5 B. 3s23p6
C. 3s23p5 D. 4s24p6.
B. 3s23p6
Số electron hoá trị trong
nguyên tử các nguyên tố
từ nhóm IA đếnVIIIA thuộc
phân lớp nào?
Cấu hènh electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm a
Nhóm
Chu kì
1s1
2
1s2
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
2s22p1
3s23p1
4s24p1
5s25p1
6s26p1
2s22p2
2s22p3
2s22p4
2s22p5
2s22p6
3s23p2
3s23p3
3s23p4
3s23p5
3s23p6
4s24p2
4s24p3
4s24p4
4s24p5
4s24p6
5s25p2
5s25p3
5s25p4
5s25p5
5s25p6
6s26p2
6s26p3
6s26p4
6s26p5
6s26p6
VD 3: Magie(Mg) ở nhóm IIA, oxi(O) ở nhóm VIA trong BTH.
Em hãy chọn đáp án đúng?
A. Mg là nguyên tố s, O là nguyên tố p
B. Mg là nguyên tố p, O là nguyên tố s
C. Cả Mg và O là nguyên tố s
D. Cả Mg và O là nguyên tố p
A. Mg là nguyên tố s, O là nguyên tố p
2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu:
Chia vë lµm 3 cét, dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn em h·y ®iÒn vµo b¶ng sau:
Nhóm IA
Nhóm VIIA
Nhóm VIIIA
C/h elớp
n/cùng
C/h elớp
n/cùng
C/h elớp
n/cùng
2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu:
Nhóm IA
Nhóm VIIA
Nhóm VIIIA
C/h elớp
n/cùng
C/h elớp
n/cùng
C/h elớp
n/cùng
2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu:
Nhóm IA
Nhóm VIIA
Nhóm VIIIA
C/h elớp
n/cùng
C/h elớp
n/cùng
C/h elớp
n/cùng
2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu:
Nhóm IA
Nhóm VIIA
Nhóm VIIIA
C/h elớp
n/cùng
C/h elớp
n/cùng
C/h elớp
n/cùng
VD 4: Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, khi tham gia phản ứng hoá học các kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có khuynh hướng:
A. Nhận 1, 2, 3 e vào lớp ngoài cùng
B. Nhận 3, 2, 1 e vào lớp ngoài cùng
C. Nhường 3, 2, 1 e ở lớp ngoài cùng
D. Nhường 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng

D. Nhường 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng
BÀI TẬP:
Câu hỏi :
1. Viết cấu hỡnh eletron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử: 9, 19, 36.
2. Cho biết chúng thuộc chu kỡ nào, nhóm nào?
3. Nêu đặc điểm chung về cấu hỡnh electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm đó?
Ì
cảm ơn các thầy cô giáo và các em !
Hoàng Thị Phương Thanh
giáo viên