Bài 8. Amoniac và muối amoni

Hạ Long Quảng Ninh kính chào quí khách !
KIỂM TRA BÀI CŨ
 Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện nào sau đây :
a/ Sấm sét hay tia lửa điện .
b/ Nhiệt độ trên 3000OC .
c/ Nhiệt độ 500OC có xúc tác .
d/ a , b , c đều đúng .
Giải thích
Ở điều kiện bình thường , nitơ rất trơ . Chỉ có những điều kiện đặc biệt như trên , phân tử nitơ mới bị phân tích thành nguyên tử để cho phản ứng với oxi .
 Với các phát biểu sau :
I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử .
II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa .
a/ I , II đều đúng
c/ I đúng , II sai
b/ I , II đều sai
d/ I sai , II đúng
Giải thích
Với hidro , nitơ nhận electron nên thể hiện tính oxi hóa :
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Với oxi , nitơ nhường electron nên thể hiện tính khử :
N2 + O2 ⇌ 2NO
–3
+2
0
0
Amoniac
NH3
Kiến thức trong bài
-Đặc điểm cấu tạo phân tử NH3
-Tính chất vật lí ,tính chất hoá học của NH3 , ứng dụng và điều chế NH3 trong PTN, trong công nghiệp .
I-Công thức cấu tạo .
-Học sinh viết công thức electron
-công thức cấu tạo của NH3 số oxh N
-quan sát sơ đồ cấu tạo phân tử NH3
nhân xét

- Công thức e

- Công thức cấu tạo
Nhân xét.
Nguyên tử N liên kết với ba nguyên tử H bằng ba liên kết cộng hoá trị có cực
Nguyên tử N còn có cặp e hoá trị lên có thể tham gia liên kết với nguyên tử khác.
Nitơ có số oxi hoá thấp nhất là -3
II-Tính chất vật lí
-Quan sát bình đựng khí NH3 nhận xét
-Quan sát thí nghiệm thử tính tan trong nước của NH3 nhận xét ,giải thích.
-Hiện tượng giải thích
-Nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng
-Khí NH3 tan nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình,nước bị hút vào bình pp chuyển thành màu hồng chứng tỏ NH3 có tính bazơ
Thông báo: dung dịch NH3đậm đặc trong phòng thí nghiệm có nồng độ 25% và D=0,91g/cm3


II-Tính chất hoá học
1-tính bazơ yếu
a-Tác dụng với nước (học sinh xem lại phản ứng NH3 tan trong nước)
NH3+H2O->NH4+ +OH-
chú ý trong dung dịch NH3 chỉ tồn tại
NH4+ và OH-
Khi đóng khóa K đèn sáng và quì đỏ hóa xanh
Do đó khi NH3 tan trong nước , nó tạo nên dung dịch dẫn điện và bị phân li theo phương trình :
 Mô tả các hiện tượng của thí nghiệm sau và đưa ra kết luận về sự tan trong nước của NH3 :
* Phản ứng với nước :
b-Tác dụng với muối
-Gv cho học sinh làm thí nghiệm tại lớp
Viết phương trình minh hoạ

AlCl3+3NH3 + H2O ->Al(OH)3 +3NH4Cl

Al3+ +3NH3 +3 H2O ->Al(OH)3 + 3NH4+


Dd HCl đđ
Dd NH3
c. Phản ứng với axit :
2-Tính khử
? Cho biết số oxi hoá của N trong NH3 dự đoán NH3 có tính khử hay oxi hoá
a-Tác dụng với oxi.
-học sinh viết phương trình phản ứng xác định chất kh-oxh

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O
b-Tác dụng với clo.
-học sinh viết phương trình phản ứng xác định chất kh –oxh

2NH3 + 3Cl2 -> N2 + 6HCl
-3
0
to
-3
0
III-ứng dụng.
Giới thiệu trong sách giáo khoa
IV-Điều chế
a- trong phòng thí nghiệm.

2NH4Cl +Ca(OH)2 -> CaCl2 +NH3 +2H2O

-Điều chế nhanh một lượng nhỏ khí NH3 bằng cách đun nóng dung dịch amoniac đậm đặc.

b-trong công nghiệp .
Theo phương pháp tổng hơp

N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
-Phản ứng toả nhiệt
-Nhiệt độ :450-5000c
-Áp suất:200-300atm
-Xúc tác:Fe trộn thêm Al2O3, K20

to p xt
Với nhiệt
Với nước
Với axit
Với chất oxi hóa
N2 + H2
N2 + H2O
Chất khí mùi khai tan nhiều trong nước
N2 + HCl
*Củng cố bài
*Bài tập trắc nghiêm