Bài 8. Amoniac và muối amoni

? Câu hỏi bài cũ
I/ LÝ TÍNH:
1. Trạng thái vật lý
2. Tính hoà tan trong nước
II/ HÓA TÍNH:
1. Sự phân hủy
2. Tác dụng với axit
3. Tác dụng với chất oxi hoá
a) Với oxi
b) Với clo
III/ ỨNG DỤNG:

CÂU HỎI BÀI CŨ
-Vì sao ở điều kiện thường, N2 là một chất trơ ?
- Khi nào thì N2 trở nên hoạt động hơn?
ĐÁP
-Vì có 3 liên kết trong phân tử N2 ( N?N) rất bền, nên chỉ ở nhiệt độ rất cao mới phân li thành nguyên tử.
-Ở nhiệt độ cao và nhất là khi có xúc tác, N2 trở nên hoạt động hơn.


CÂU HỎI BÀI CŨ�
2- Bạn tính nhẩm để chọn câu trả lời đúng của câu hỏi sau đây :
Trộn 6 lit khí NO vào 4 lit khí O2 (ở đktc) ta thu được mấy lit khí gì? Và khí nào dư ?
a. 4 lit NO2 và NO dư
b. 6 lit NO2 và O2 dư
ĐÁP:
Câu b.


M(NH3) = 17
Bài học mới
AMONIAC
Nh3 =17
..
H : N : H
..
H
3-
N
+ H H +

H +
Công thức electron
Công thức cấu tạo
(Một nhà Bác học đã nói:
Không có một tĩnh từ nào để diễn tả được mùi của amôniac, nhưng ngửi một lần thì nhớ hoài )
.
I- LÝ TÍNH : NH3 là
1-Khí không màu, mùi khai và xốc ,
nhẹ hơn không khí
( d = 0,76 g/l ) có thể thu NH3 bằng cách đẩy không khí.
- Nhiệt độ hóa lỏng ở ? 340C và hóa rắn ở ? 780C
2- Tan rất nhiều trong nước.
1 lit nước ở 20 0C
tan được 800 lit
khí NH3 .
II-HÓA TÍNH:
1- Sự phân hủy bởi nhiệt :
Ở 600-7000C
NH3 bị phân hủy
2NH3 N2 + 3H2 ? Q

Phản ứng phân hủy là ph/ứng thu nhiệt và không hoàn toàn
II-HÓA TÍNH:
2- Tác dụng với axit:
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4Cl ở dạng khói trắng
( Biểu diễn bằng sơ đồ )
II-HÓA TÍNH:
3-Tác dụng với chất ôxi hóa:
a/ Tác dụng với ôxi:
Không xúc tác:
Đốt NH3 trong O2, nó cháy cho ngọn lửa màu vàng tươi. Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên bằng 0
4NH3 +3O2 = 2N2 +6H2O + Q
- Có Pt làm xúc tác ở 850 0C :
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q
Khí NO sinh ra, hóa hợp với O2 trong không khí tạo ra khí NO2 màu nâu đỏ. Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên cao hơn bằng +2

b/ Tác dụng với Clo:
NH3 tự bốc cháy với clo:
2NH3+3Cl2= 6HCl+N2

Phản ứng tạo ngọn lửa có khói trắng, vì HCl sinh ra tác dụng ngay với NH3 cho NH4Cl (khói trắng)
( NH3+ HCl = NH4Cl )

Kết luận:
NH3 có thể bị oxi hóa bởi O2 và Cl2
Chú thích: ở nhiệt độ cao, NH3 có thể khử được oxit của một số kim loại, thí dụ CuO
III- ỨNG DỤNG : NH3 dùng để sản xuất phân bón , axit nitric,?
I-LÝ TÍNH:
NH3 là khí không màu, mùi khai, tan nhiều trong nước
II-HÓA TÍNH:
1- Bị phân hủy bởi nhiệt :


2-Tác dụng được với axit :
3-Tác dụng với chất ôxi hóa:
* Với O2:
* Với Cl2:
NH3 là chất khử
III- ỨNG DỤNG:
--oOo--
BÀI TẬP VỀ NHÀ SOẠN:
1- Trình bày tác dụng của NH3 với O2 và Cl2 .Rút ra kết luận
2- Cho 1,5 lit NH3 (đktc) đi qua ống đựng 16 g CuO nung nóng, thu được một chất rắn X, cho biết trong phản ứng số oxi hóa của nitơ tăng lên bằng 0.
a/ Tính khối lượng CuO đã bị khử.
b/ Tính thể tích dd. HCl 2M đã dùng.