Bài 8. Amoniac và muối amoni

Chào mừng các thầy cô đến dự
cuộc thi giáo án điện tử
Kiểm tra bài cũ
 Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện nào sau đây :
a/ khi có xúc tác .
b/ Nhiệt độ cao .
c/ Nhiệt độ 500OC.
d/ sấm sét hoặc nhiệt độ từ 3000 trở lên .
Giải thích
Ở điều kiện bình thường , nitơ rất trơ . Chỉ có những điều kiện đặc biệt như trên , phân tử nitơ mới bị phân tích thành nguyên tử để cho phản ứng với oxi .
 Với các phát biểu sau :
I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử .
II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa .
a/ I , II đều đúng
c/ I đúng , II sai
b/ I , II đều sai
d/ I sai , II đúng
Giải thích
Với hidro , nitơ nhận điện tử nên thể hiện tính oxi hóa :
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Với oxi , nitơ nhường điện tử nên thể hiện tính khử :
N2 + O2 ⇌ 2NO
–3
+2
0
0
 Hợp chất khí với Hydro của 1 nguyên tố R ở phân nhóm chính nhóm n có công thức là :
a/ RnH
b/ RHn
c/ R8-nH
d/ RH8-n
Giải thích
Nguyên tố ở phân nhóm chính nhóm n có n điện tử ở lớp ngoài cùng . Để đạt được trạng thái bền của khí trơ, nguyên tử của nó phải cần thêm ( 8 – n ) điện tử nữa . Do đó 1 nguyên tử R kết hợp với ( 8 – n ) nguyên tử H .
BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
A.Amoniac
NH3
I/ CAÁU TAÏO PHAÂN TÖ
1/ CTPT : NH3 ( M = 17 )
2/ CTCT :
 Để thu khí NH3 , hãy cho biết trường hợp nào sau khi cho khí vào , ống nghiệm chứa đầy khí . Giải thích .
a/
b/
Khí NH3 ( M = 17 ) nhẹ hơn không khí ( M = 29 ) . Do đó bình chứa đầy khí NH3 không thể để ngửa được .
Giải thích
HOẠT ĐỘNG 1:
II/ Lý tính
NH3 là chất khí không màu , mùi khai . Nhẹ hơn không khí . Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch kiềm . Hóa lỏng ở – 34OC
HOẠT ĐỘNG 2: Khí nào sau đây có thể nhận biết bằng mùi đặc trưng của nó :
I/ H2S
II/ NH3
III/ N2
IV/ SO2
Giải thích
H2S có mùi trứng thối . NH3 có mùi khai . SO2 có mùi hắc của diêm sinh cháy . N2 không mùi .
a/ I , II , III
b/ I , II , IV
c/ I , III , IV
d/ I , II , III , IV
HOẠT ĐỘNG 3: Mô tả và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm sau :
 Mực nước trong chậu từ từ dâng lên và phun vào bình .
Khí NH3 tan rất nhiều nên làm giảm áp suất khí trong bình , áp suất không khí không đổi đã đẩy nước trong chậu vào bình .
 Khi hòa tan trong nước , NH3 tạo thành dung dịch có tính kiềm nên làm quì đỏ hóa xanh .
 Quì đỏ trong chậu khi vào bình thì hóa xanh .
HOẠT ĐỘNG 4:Khí nào sau đây khi tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng làm quì tím hóa đỏ .
I/ Hydro clorua
II/ Hydro bromua
III/ Amoniac
IV/ Sunfurơ
Giải thích
Hydro clorua , hydro bromua , sunfurơ khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit do đó làm quì tím hóa đỏ. Amoniac tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm .
a/ I , II , III
b/ I , II , IV
c/ I , III , IV
d/ I , II , III , IV
HOẠT ĐỘNG 5: Từ thí nghiệm thử tính tan trong nước của NH3 em hãy cho biết NH3 có tính chất gì khi tan trong nước?
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1/ Tính bazo:
a/ Tác dụng với nước:
NH3 + H2O  NH4+ + OH-
Kết luận: trong dung dịch NH3 là bazo yếu  để nhận biết dd NH3 ta có thể dùng quỳ tím
HOẠT ĐỘNG 6: Dung dịch NH3 là một bazơ thì có những tính chất hóa học gì?
b/ Tác dụng với dung dịch muối:
VD: AlCl3 + 3 NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3 NH4Cl
Lưu ý: Dung dịch NH3 dễ dàng tác dụng với
dung dịch muối của kim loại mà hidroxit của kim
loại đó kết tủa
c/ Tác dụng với axit:
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

a/ Tác dụng với nuớc:
b/ Tác dụng với dung dịch muối:
NH3 + HCl  NH4Cl(r)
Dd NH3
Dd HCl
HOẠT ĐỘNG 7: Em hãy cho biết số oxi hóa của N trong NH3? Từ số oxi hóa đó hãy dự đoán tính chất của NH3?
HS trả lời: Trong NH3 số oxi hóa N là -3  NH3 còn có tính khử
1/ Tính bazơ:
2/ Tính khử:
a/ Phản ứng với oxi :
4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O
2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl
b/ Tác dụng với Cl2:
 Trong các phản ứng trên , NH3 đóng vai :
a/ Chất oxi hóa
b/ Chất khử
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Giải thích
Trong các phản ứng trên số oxi hóa của nitơ tăng , do đó nó đóng vai chất khử .
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
xt , tO
Khi có xúc tác , NH3 cháy tạo NO
– 3
0
0
– 2
CỦNG CỐ
 Quan sát thí nghiệm sau đây :
I/ NH3
II/ O2
III/ N2
IV/ H2S
a/ I , II
b/ III , IV
c/ II , III
d/ I , IV
Cho biết ống nghiệm đang cháy chứa chất khí nào trong các khí dưới đây :
Giải thích
Oxi duy trì sự cháy , bản thân nó không cháy .
Nitơ chỉ cháy khi có những điều kiện thích hợp .
 Khi đốt cháy NH3 ta thu được sản phẫm là N2 chứ không phải NO hay NO2 . Để khẳng định ngay điều nầy , ta dựa vào :
a/ Mùi của sản phẫm .
b/ Màu của sản phẫm .
c/ Có dùng xúc tác hay không .
d/ Hóa tính của sản phẫm .
Giải thích
 Nếu sản phẫm là NO2 thì khí sẽ có màu đỏ nâu .
 Nếu sản phẫm là NO thì khí không màu sẽ biến thành màu đỏ nâu khi tiếp xúc với không khí .
Tóm tắt
Với nhiệt
Với nước
Với axit
Với chất oxi hóa
N2 + H2
N2 + H2O
Chất khí mùi khai tan nhiều trong nước
N2 + HCl
Bài tập về nhà
1/ Viết các PTPỨ theo sơ đồ sau :
NH4NO2 → N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3
2/ Làm thế nào phân biệt các bình khí mất nhãn chứa các chất : N2 , NO , NH3 .
3/ Làm thế nào tách NH3 ra khỏi các tạp chất N2, O2
4/ Đun nóng 10 lít hỗn hợp khí A gồm N2 và H2. Sau 1 thời gian được 6,8 lít hỗn hợp khí B . Cho B lội thật chậm qua dung dịch chứa H2SO4 dư còn lại hỗn hợp khí C có thể tích 3,6 lít . Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 .
Cám ơn các thầy cô đã đến dự giờ hôm nay