Bài 8. Amoniac và muối amoni

Chào mừng quý vị quan khách
đến dự tiết học hôm nay
Bài 8
AMONIAC
muối amoni
Gv.thực hiện: Nguyễn Lân
? Câu hỏi bài cũ
A- AMONIAC
I- CẤU TẠO PHÂN TỬ
II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV- ỨNG DỤNG
V- ĐIỀU CHẾ
B- MUỐI AMONI
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC
DÀN BÀI
CÂU HỎI BÀI CŨ
-Vì sao ở điều kiện thường, N2 là một chất trơ ?
- Khi nào thì N2 trở nên hoạt động hơn?
ĐÁP
-Vì có 3 liên kết trong phân tử N2 ( N?N) rất bền, nên chỉ ở nhiệt độ rất cao mới phân li thành nguyên tử.
-Ở nhiệt độ cao và nhất là khi có xúc tác, N2 trở nên hoạt động hơn.

2- Bạn tính nhẩm để chọn câu trả lời đúng của câu hỏi sau đây :
Trộn 6 lit khí NO vào 4 lit khí O2 (ở đktc) ta thu được mấy lit khí gì? Và khí nào dư ?
a. 4 lit NO2 và NO dư
b. 6 lit NO2 và O2 dư
ĐÁP:
2NO + O2 ? 2NO2
Trước phản ứng: 6 l 4 l 0
Phản ứng: 6 l 3 l 6 l
Sau phản ứng: 0 1 l 6 l

Câu b.
M(NH3) = 17
AMONIAC
muối amoni
Bài học mới
AMONIAC và
muối AMONI
NH3 =17
..
H : N : H
..
H
3-
N
+ H H +

H +
Công thức electron
Công thức cấu tạo
Một nhà Bác học đã nói:
"Không có một
tĩnh từ nào để
diễn tả được mùi
của amôniac, nhưng
ngửi một lần thì
nhớ hoài"
.

A- AMONIAC
I - CẤU TẠO PHÂN TỬ:
Phân tử NH3 có cấu tạo
hình chóp với nguyên tử
nitơ ở đỉnh , đáy là là một
tam giác mà đỉnh là 3
nguyên tử H.
Nguyên tử N còn có một
cặp electron hóa trị có thể
tham gia liên kết với
nguyên tử khác
II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
1- NH3 là khí không màu,
mùi khai và xốc , nhẹ hơn
không khí ( d = 0,76 g/l )
có thể thu NH3 bằng cách
đẩy không khí.
Nhiệt độ hóa lỏng ở -340C
và hóa rắn ở -780C

2- Tan rất nhiều trong nước.
1 lit nước ở 20 0C
tan được 800 lit
khí NH3 .
NH3
Nước + phenoltalein
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1- Tính bazơ yếu
a) Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, NH3 kết hợp với ion H+
của nước tạo thành ion NH4+ và ion OH-
làm cho dung dịch có tính bazơ

NH3 + H2O NH4 + OH




+
-
b - Tác dụng với muối:
Thí dụ: dung dịch AlCl3:
AlCl3 +3NH3 +3H2O ? Al(OH)3?+ 3NH4Cl
Dạng ion rút gọn:
Al3+ +3NH3 + 3H2O ? Al(OH)3? + 3NH4+

Nhận xét: Dung dịch amoniac có thể
tác dụng với dung dịch muối của nhiều
kim loại tạo kết tủa hidroxit của kim loại
đó
c - Tác dụng với axit:
Khí NH3 taùc duïng vôùi dung dòch axit
clohidric cho ra khoùi traéng amoni clorua
NH3 + HCl  NH4Cl



Nhận xét: NH3 tác dung với axit tạo thành muối amoni
2-Tính khử
a/ Tác dụng với ôxi:
Không xúc tác:
Đốt NH3 trong O2, nó cháy
cho ngọn lửa màu vàng tươi.
Số oxi hóa của N tăng từ
-3 lên bằng 0
4NH3 +3O2 ? 2N2 +6H2O + Q
-3
0
b/ Tác dụng với Clo:
Dẫn khí NH3 vào bình chứa
khí clo, NH3tự bốc cháy tạo ra
ngọn lửa có khói trắng

2NH3+3Cl2? 6HCl + N2
Khói trắng là những hạt NH4Cl sinh ra do khí HCl vừa tạo thành hóa hơp với
NH3
(NH3 + HCl ? NH4Cl )
-3
0
Phản ứng tổng cộng được viết là:
8NH3 +3Cl2?N2+6NH4Cl

Từ phản ứng của NH3 với O2 và Cl2 ta có nhận xét gì ?
NHẬN XÉT:
Khi phản ứng với các chất oxi hóa như
oxi, clo, nguyên tử N có số oxi hóa -3
trong NH3 bị oxi hóa lên số oxi hóa 0 ... . . Vậy NH3 là chất khử
Kết luận:

KẾT LUẬN CHUNG VỀ TÍNH CHẤT
CỦA NH3 :
Amoniac có tính chất hóa học cơ bản là :
" tính bazơ yếu và tính khử "
IV- ỨNG DỤNG:
NH3 duøng ñeå saûn xuaát axit nitric, phaân ñaïm,
ñieàu cheá hiñrazin N2H4 laøm nhieân lieäu cho
teân löûa . . .
V- ÑIEÀU CHEÁ:
1- Trong phoøng thí nghieäm:
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3 + H2O
2/ Trong coâng nghieäp :
Toång hôïp NH3 töø nitô vaø hidro
N2 + 3 H2 2NH3
Ñaây laø phaûn öùng thuaän nghòch vaø toûa nhieät
Caùc ñieàu kieän aùp duïng trong coâng nghieäp:
- Nhieät ñoä: 4500  5000C
- AÙp suaát cao: 200 300 atm
-Chaát xuùc taùc: Fe ( kim loaïi ) vaø Al2O3,K2O

Trong khí NH3 taïo thaønh coøn laãn N2 vaø H2 , neân laøm laïnh
hoãn hôïp, chæ coù NH3 hoùa loûng ñöôïc a2

H<0
B- MUỐI AMONI
Là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+,
và anion gốc axit
Thí dụ: NH4Cl , (NH4)2SO4 , . . .
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong
nước , phân li hoàn toàn thành các ion. Ion
NH4+ không màu
II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1- Tác dụng với dung dịch kiềm: cho khí
NH3 bay ra khi đun nóng
(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3? + H2O + Na2SO4
NH4+ + OH- ? NH3? + H2O
2- Phản ứng nhiệt phân
Các muối amoni dễ bị phân hủy bỡi nhiệt.
- Các muối amoni chứa gốc axit không có tính
oxi hóa khi đun nóng bị phân hủy thành khí NH3
Thí dụ: NH4Cl NH3? + HCl
Caùc muoái amoni cacbonat vaø amoni hidro-
cacbonat bò phaân huûy daàn daàn ngay ôû nhieät
ñoä thöôøng vaø xaûy ra nhanh khi ñun noùng :
(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3
NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O
Ngöôøi ta duøng muoái NH4HCO3 ñeå laøm xoáp baùnh.
Muoái amoni coù goác axit coù tính oxi hoùa nhö axit
nitô,axit nitric khi bò nhieät phaân cho N2 hoaëc N2O:
NH4NO2 N2 + 2H2O
NH4NO3 N2O + 2H2O
A- NH3
NH3 là khí không màu, mùi
khai, tan nhiều trong nước

HÓA TÍNH:
Tính chất quan trọng
của NH3 là tính khử.
NH3 bị oxi hóa bỡi :
- Oxi
- Clo

-Ngoài ra NH3 còn
tác dụng được với axit ,
muối .

B- MUỐI AMONI
Tác dụng với dung dịch
kiềm giải phóng khí NH3.
Dựa vào phản ứng này
để nhận biết ion amoni
và điều chế NH3
--oOo--
CỦNG CỐ
BÀI TẬP VỀ NHÀ SOẠN:
1- Trình bày tác dụng của NH3 với
O2 và Cl2 .Rút ra kết luận
2- Cho 1,5 lit NH3 (đktc) đi qua ống
đựng 16 g CuO nung nóng, thu được
một chất rắn X, cho biết trong phản
ứng số oxi hóa của nitơ tăng lên
bằng 0.
a/ Tính khối lượng CuO đã bị khử.
b/ Tính thể tích dd. HCl 2M đã dùng.
Tiết học đến đây kết thúc
Chào tạm biệt
Xin chân thành cảm ơn Quí vị