Bài 8. Amoniac và muối amoni

Sinh viên thực hiện: Đỗ Quang Khánh
Lớp : SP Hóa K07
Giáo viên hướng dẫn: Cô Đinh Thị Xuân Thảo
Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế từ
C. NH4NO2.
B. NH4NO3.
D. không khí.
A. NH3 và O2.
Kiểm tra bài cũ
Câu 2: Với các phát biểu sau
I/ Khi tác dụng với hiđrô, nitơ thể hiện tính khử.
II/ Khi tác dụng với oxi, nitơ thể hiện tính oxi hóa.
A. Cả I và II đúng.
C. I sai, II đúng.
B. Cả I và II sai.
D. I đúng, II sai.
Kiểm tra bài cũ
- Với hiđro, nitơ nhận điện tử nên thể hiện tính oxi hóa.
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Giải thích
- Với oxi, nitơ nhường điện tử nên thể hiện tính khử.
N2 + O2 ⇌ 2NO
ĐA.  B
Kiểm tra bài cũ
Bài 8
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
Giáo viên: Đỗ Quang Khánh
Ngày : 17/11/10 (tiết 1)
A. AMONIAC
CẤU TẠO PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
ỨNG DỤNG
ĐIỀU CHẾ
Nội dung bài học
B.MUỐI AMONI
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Nội dung bài học
Liên kết giữa H và N là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp e lệch hẳn về phía N, do N có độ âm điện lớn hơn H.
Liên kết giữa H và N có đặc điểm gì?
- CTPT: NH3 (M = 17 đvC)
- Công thức electron, CTCT
- Trong phân tử NH3, nguyên tử nitơ còn có một cặp electron hóa trị có thể tham gia liên kết với các nguyên tử khác.
A. AMONIAC
CẤU TẠO PHÂN TỬ
- NH3 là phân tử có cực.
Mô hình phân tử NH3 dạng đặc
Sơ đồ cấu tạo của phân tử NH3
A. AMONIAC
CẤU TẠO PHÂN TỬ
Vì sao nước ở cốc thủy tinh lại phun vào trong bình?
- Là chất khí, không màu, mùi khai và xốc.
- Nhẹ hơn không khí (dNH3/kk = 0,586).
- Khí NH3 tan rất nhiều trong nước.
A. AMONIAC
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Vì sao?
Vấn đề
A. AMONIAC
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Dung dịch trong bình có màu hồng, chứng tỏ dung dịch đó có môi trường gì?
- Trong phân tử NH3 không có nhóm –OH như NaOH, KOH…nhưng dung dịch NH3 vẫn biểu thị tính chất của một bazơ.
Giải quyết vấn đề?
Dung dịch NH3 có môi trường bazơ.
A. AMONIAC
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Vấn đề
Trong dung dịch:
 NH3 kết hợp với ion H+ của nước, tạo ra NH4+ và để lại OH- của nước làm cho dung dịch có tính bazơ.
 Trong dung dịch NH3 thể hiện tính bazơ yếu.
A. AMONIAC
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1.Tính bazơ yếu
a. Tác dụng với nước
 Dung dịch amoniac là bazơ yếu, làm đổi màu chất chỉ thị.
b. Tác dụng với dung dịch muối
A. AMONIAC
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- Ống nghiệm cho dd NH3 dư vào kết tủa vẫn không tan.
1.Tính bazơ yếu
b. Tác dụng với dung dịch muối
A. AMONIAC
- Ống nghiệm cho dd NaOH dư vào kết tủa tan hoàn toàn.
 Dung dịch amoniac là bazơ yếu.
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Amoniac tác dụng với dd muối của nhiều kim loại, tạo thành kết tủa hiđrôxit của kim loại đó.
1.Tính bazơ yếu
 Như vậy dung dịch NH3 là một bazơ yếu, thể hiện đầy đủ tính chất của một bazơ.
c. Tác dụng với axit
(khói trắng)
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
A. AMONIAC
3. Tính khử
a. Tác dụng với oxi
b. Tác dụng với clo
NH3 + Cl2
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
A. AMONIAC
3. Tính khử
Ngoài ra NH3 tác dụng với oxit kim loại
Ví dụ:
 Nhận xét sự thay đổi số oxi hóa của N trong các phản ứng trên, từ đó rút ra kết luận về tính chất của NH3
 Số oxi hóa của N tăng (từ -3 lên 0, +2), vì vậy NH3 thể hiện tính khử
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
A. AMONIAC
???
CỦNG CỐ
Chất khí, mùi khai, tan nhiều trong nước.
Dung dịch có tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dd muối, axit ).
Có tính khử ( tác dụng với O2, Cl2 ).
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
A. AMONIAC
Dặn dò
- Các em về nhà học bài (tính chất hóa học của NH3) và làm bài tập 2, 4, 7 trong SGK.
- Đọc và nghiên cứu nội dung tiếp theo.
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
A. AMONIAC
Bài tập củng cố
Amoniac có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện coi như có đủ)
A. HCl, O2, Cl2, dd AlCl3.
D. KOH, HNO3, CuO, CuCl2.
C. HCl, KOH, Cl2, FeCl3.
B. H2SO4, PbO, FeO, NaOH.
Bài 11
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
Giáo viên: Đỗ Quang Khánh
Ngày : 14/05/10 (tiết 2)
ỨNG DỤNG
A. AMONIAC
1. Trong phòng thí nghiệm
Để làm khô khí NH3 ta làm như thế nào?
 Cho khí NH3 vừa được tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO)
ĐIỀU CHẾ
A. AMONIAC
2.Trong công nghiệp
- Dựa vào nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê hãy phân tích các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên
ĐIỀU CHẾ
A. AMONIAC
- Tất cả muối amoni dễ tan trong nước, điện li hoàn toàn thành các ion
Muối amoni của axit mạnh hòa tan trong nước cho môi trường axit hay bazơ hay trung tính?
Muối amoni của axit yếu thì sao?
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
B. MUỐI AMONI
TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
B. MUỐI AMONI
1.Tác dụng với dung dịch kiềm
 Phản ứng dùng để nhận biết ion NH4+
- Ngoài ra, muối amoni còn phản ứng với axit, muối
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
B. MUỐI AMONI
2. Phản ứng nhiệt phân
a. Đối với gốc axit không có tính oxi hóa
Về nhà viêt PƯ nhiệt phân: (NH4)3PO4, (NH4)2S
- Khi đun nóng, các muối amoni dễ bị nhiệt phân hủy, tạo ra các sản phẩm khác nhau.
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
B. MUỐI AMONI
2. Phản ứng nhiệt phân
b. Đối với gốc axit có tính oxi hóa
Vì sao lại cho sản phẩm N2 (N2O) mà không phải là NH3?
Gợi ý: Ban đầu cũng thu được NH3 và axit tương ứng.
Vì: NH3 có tính khử còn axit tạo thành (HNO3…) có tính oxi hóa mạnh nên xảy ra PƯ tiếp tạo thành sản phẩm cuối cùng.
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
B. MUỐI AMONI
CỦNG CỐ
Dễ bị nhiệt
phân hủy
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
B. MUỐI AMONI
Dặn dò
- Các em về nhà học bài (tính chất hóa học của NH3 và muối amoni) và làm bài tập trong SGK
- Đọc và nghiên cứu bài mới
Bài tập về nhà
1/ Viết các PTPỨ theo sơ đồ sau :
NH4NO2 → N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3
2/ Làm thế nào phân biệt các bình khí mất nhãn chứa các chất : N2 , NO , NH3 .
3/ Làm thế nào tách NH3 ra khỏi các tạp chất N2, O2
SEE YOU AGAIN!
Cám ơn các em đã chú ý nghe giảng!
Chúc mừng, bạn đã trả lời đúng!
1
2
3
KClO3 + MnO2
Dd NH3 đặc
Khí amoniac cháy trong oxi