Bài 8. Amoniac và muối amoni

TRƯỜNG THPT BẮC MÊ
Hoàn thành các phương trình hóa học và xác định số oxi hóa của nitơ trong các phản ứng sau:
KIỂM TRA BÀI CŨ
Trong phản ứng nào Nitơ thể hiện tính oxi hóa?
Nitơ là chất oxi hóa
Amoniac là gì?
Có tính chất như thế nào?
Có những vai trò gì?
AMONIAC & MUỐI AMONI
BÀI 8
Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
Công thức phân tử: NH3 (M = 17)
Công thức cấu tạo:
A. AMONIAC
Công thức electron:
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Hãy viết công thức electron,
công thức cấu tạo của NH3
Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị.
Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
A. AMONIAC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Hãy nêu loại liên kết trong phân tử NH3 ?
Phân tử NH3 là phân tử phân cực.
NH3 là chất khí không màu, mùi khai và xốc.
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
NH3 là chất khí không màu, mùi khai và xốc.
Nhẹ hơn không khí.
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
NH3 là chất khí không màu, mùi khai và xốc.
Nhẹ hơn không khí
Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch amoniac có tính kiềm.
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Thí nghiệm về tính tan của NH3 trong nước
Nước có pha phenolphtalein
NH3
Back
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính bazơ yếu
a. Làm đổi màu chất chỉ thị
Làm xanh quì tím.
Làm hồng phenolphtalein.
b. Tác dụng với nước
b. Tác dụng với nước
c. Tác dụng với dung dịch muối
d. Tác dụng với axit
Khi đóng khóa K đèn cháy và quì tím hóa xanh
 Khi NH3 tan trong nước , nó tạo nên dung dịch dẫn điện, có tính bazơ và bị phân li theo phương trình :
Back
Hãy nêu kết luận về sự tan của NH3 trong nước :
b. Tác dụng với nước
- Khi tan trong nước, tạo thành dung dịch có tính bazơ và dẫn điện
Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo thành kết tủa hiđroxit của kim loại đó.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính bazơ yếu
c. Tác dụng với dung dịch muối
d. Tác dụng với axit
Dung dịch NH3 vào dung dịch muối AlCl3
d. Tác dụng với axit : tạo thành muối amoni.
dd NH3
dd HCl
Back
Hạt tinh thể của muối NH4Cl
1. Tính bazơ yếu:
Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo thành kết tủa hiđroxit của kim loại đó.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính bazơ yếu
c. Tác dụng với dung dịch muối
d. Tác dụng với axit
Dung dịch NH3 vào dung dịch muối AlCl3
Khi tỉ lệ số mol NH3 : H2SO4 = 2 : 1 thì thu được muối (NH4)2SO4
Vậy muốn thu được muối NH4HSO4 thì tỉ lệ số mol này là bao nhiêu?
Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo thành kết tủa hidorxit của kim loại đó.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính bazơ yếu
c. Tác dụng với dung dịch muối
d. Tác dụng với axit
Amoniac tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối amoni
2. Tính khử:
a. Tác dụng với oxi:
* Khi không có xúc tác:
2. Tính khử:
a. Tác dụng với oxi khi không có xúc tác:
Dd NH3 đặc
KClO3+ MnO2
Back
O2
NH3
NH3 + O2  ?
a. Tác dụng với oxi:
* Khi không có xúc tác:
* Khi có xúc tác:
2. Tính khử:
IV. ỨNG DỤNG
AMONIAC
Sản xuất
axit Nitric
Làm chất
gây lạnh
Điều chế
Hidrazin N2H4
Sản xuất
Phân đạm
1. Trong phòng thí nghiệm:
Để làm khô khí, cho khí NH3 vừa tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO).
V. ĐIỀU CHẾ
Đun nóng dung dịch muối amoni và dung dịch kiềm
2. Trong công nghiệp: Qui trình
Nhiệt độ: 450 - 500 0C. Ở nhiệt độ thấp hơn, tăng hiệu suất phản ứng.
Áp suất cao: 200 – 300 atm
Chất xúc tác: Fe được trộn thêm Al2O3 , K2O, …
2. Trong công nghiệp:
NH3
Hỗn hợp 3H2 và 1N2
Thiết bị làm lạnh
Thiết bị thực hiện phản ứng
Bình chứa
Sai
Đúng
Để thu được khí NH3 vào bình chứa, thì thao tác nào sau đây là đúng?
Biết NH3 (M =17) , không khí (M = 29).
Back
Tóm tắt
Với nước
Với axit
NH4+ + OH–
N2 + H2O
Chất khí mùi khai tan nhiều trong nước
Muối amoni
Al(OH)3
1
2
3
4
Với chất oxi hóa
NO + H2O
Bài tập 1: Có thể dùng phương pháp nào để phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch NH3, NaOH, HCl:
A. Quì tím
B. Dung dịch BaCl2
C. Dung dịch Ca(OH)2
D. Không phân biệt được
CỦNG CỐ
Bài tập 2: Vì sao NH3 có khả năng tan nhiều trong nước
A. Do trong phân tử NH3 còn dư 1 cặp eletron

B. Do NH3 có tính bazơ yếu
C. Do phân tử NH3 có tính phân cực
D. Do NH3 có tính khử
Bài tập 3: Viết các phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa sau đây: