Bài 8. Amoniac và muối amoni

1
CHÀO MỪNG
CÁC THẦY CÔ GIÁO
ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP
2
Kiểm tra bài cũ
3
Nêu tính chất hoá học đặc trưng của nitơ?
Viết phương trình phản ứng minh họa?
* Tính oxi hóa:
* Tính khử
4
Tiết 12:
§8. AMONIAC
VÀ MUỐI AMONI
5
A. AMONIAC ( NH3 )

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ.
6
- Nguyên tử nitơ liên kết 3 với nguyên tử hidro bằng ba liên kết CHT có cực

- Nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron hóa trị nên có thể tham gia liên kết với các nguyên tử khác
- Nitơ có số oxi hóa -3 (thấp nhất)
7
- Tan nhiều trong nước tạo dung dịch amoniac tính bazơ
8
 Để thu khí NH3 , hãy cho biết trường hợp nào sau khi cho khí vào , ống nghiệm chứa đầy khí ? Giải thích ?

a/
b/
9
III.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1/ Tính bazơ yếu
10
 Mô tả các hiện tượng của thí nghiệm sau và đưa ra kết luận về tính chất của NH3 trong nước :
11
12
b/ Tác dụng với dung dịch muối
13
c/ Tác dụng với axit :
→ tạo muối amoni
→ Nhận biết khí NH3
14
b/ Tác dụng với clo:
2/ Tính khử
a/ Tác dung với oxi
15
 Trong phản ứng với oxi,clo thì NH3 đóng vai trò :
a/ Chất oxi hóa
b/ Chất khử
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Giải thích
Trong các phản ứng trên số oxi hóa của nitơ tăng , do đó NH3 đóng vai trò chất khử .
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
xt , tO
Khi có xúc tác , NH3 cháy tạo NO
– 3
0
0
– 2
tO
16
IV – ĐIỀU CHẾ
1/ Trong phòng thí nghiệm: đun nóng NH4Cl khan với Ca(OH)2 khan
2/ Trong công nghiệp: tổng hợp khí NH3
17
2. Máy nén
N2
H2
Các khí đ­îc trộn đều và làm sạch
3. Mâm chuyển hóa
4. Buồng làm lạnh
N2 H2 NH3
N2 và H2 không phản ứng được tái sử dụng
Mâm đựng xúc tác Fe
>200 atmosphe 450°C
18
2/ Trong công nghiệp: tổng hợp khí NH3
Để thu được nhiều NH3 :
Nhiệt độ: 450 – 5000C
Áp suất: 200 – 300 atm
Xúc tác: bột Fe + Al2O3, K2O
19
V- ỨNG DỤNG
AMONIAC
HNO3
20
CỦNG CỐ
Để làm khô khí NH3 ta có thể dùng chất nào sau đây:
A. P2O5
B. HNO3
D. KOH
C. H2SO4
21
CỦNG CỐ
Phản ứng nào sau đây không chứng minh tính khử của NH3
A. NH3 + O2 → N2 + H2O
B. NH3 + HCl → NH4Cl
D. NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
C. NH3 + Cl2 → N2 + HCl