Bài 8. Amoniac và muối amoni

Bài 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
A. AMONIAC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ (SGK)
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- NH3 có trạng thái, màu, mùi như thế nào?
- So với không khí NH3 nặng hơn hay nhẹ hơn?
?
- Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí.
Thí nghiệm tính tan của amoniac
- Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh trong suốt, đậy bình bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua.Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha thêm PP. Một lát sau, nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng. Tại sao?
-Do khí amoniac tan nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình.PP chuyển thành màu hồng, vậy dd NH3 có tính gì?
Tan rất nhiều trong nước (800 lít NH3 / 1lit H2O ở 200C)
- NH3 tan trong nước tạo thành dd amoniac, dd amoniac đậm đặc thường có nồng độ 25% (D=0,91g/cm3)
1. Tính bazơ yếu
a.Tác dụng với nước
NH3 + H2O  NH4OH  NH4+ + OH-






III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Dung dịch có tính bazơ yếu :
? Làm cho phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu h?ng
? Làm cho quỳ tím đổi thành màu xanh.
Nhận biết khí NH3 dùng thuốc thử gì?
Vậy: nhận biết khí NH3 dùng quỳ tím ẩm
Do:
I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính bazơ yếu
a) Tác dụng với nước
b) Tác dụng với dung dịch muối
VD:
PT ion rút gọn:
3
3
3
3
3
3
I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính bazơ yếu
a) Tác dụng với nước
b) tác dụng với dd muối

c) Tác dụng với axit
Muối amoni
VD: NH3 + HCl
TN: NH3 tác dụng với HCl
NH4Cl (amoni clorua)
Khói trắng
I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính bazơ yếu

2. Tính khử
a) Tác dụng với oxi
3
4
2
6
4
6
5
4
3
3
2
3
NH3
HNO3
Phân bón hoá học: urê, NH4NO3…
Hiđrazin( N2H4)
Nhiên liệu cho tên lửa
NH3 lỏng : chất gây lạnh
IV. ỨNG DỤNG
V. ĐiỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
Nguyên tắc: đun nóng muối amoni với kiềm đặc
2
2
2
2. Trong công nghiệp
∆H < 0, PƯ tỏa nhiệt

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng là:
B. MuỐI AMONI
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Tất cả các muối amoni đều tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành các ion. Ion NH4+ không có màu
PT ion:
NH3 + H2O + Na2SO4
2
2
2
Vậy: dùng dd kiềm để nhận biết muối amoni
2. Phản ứng nhiệt phân
NH3 + axit tương ứng
NH3 + HCl
NH3 + NH4HCO3 (r)
NH3 + CO2 + H2O
b. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa: