Bài 8. Amoniac và muối amoni

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ THAO GIẢNG
CÙNG TẬP THỂ LỚP 11A2
TRƯỜNG THPT HƯƠNG KHÊ
TỔ: HÓA HỌC
GIÁO VIÊN: LÊ VĂN QUÝ
2
Nêu tính chất hoá học của nitơ.
Viết phương trình hóa học minh họa?
KIỂM TRA BÀI CŨ
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
A. AMONIAC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
Phiếu học tập số 1
1- Viết công thức phân tử, công thức electron và CTCT của amoniac.
2- Cho biết liên kết giữa N và H thuộc loại liên kết gì?
3- Xác định số oxi hóa của N trong phân tử amoniac.
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
H N H
H
Công thức cấu tạo
Công thức electron
Công thức phân tử:
NH3
(M=17)
Số oxi hóa của nitơ trong NH3:
-3
N
H
H
H
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
7N: 1s22s22p3
1H: 1s1
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Công thức electron
Mô hình phân tử NH3
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Phiếu học tập số 2
1- Em hãy nêu tính chất vật lý của NH3:
* Trạng thái, màu sắc, mùi vị
* Tỉ khối so với không khí
* Độ tan trong nước
2- Quan sát thí nghiệm tính tan của NH3 trong nước. Nêu hiện tượng và nhận xét
3- Em hãy dự đoán phương pháp thu khí NH3.
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Các em hãy quan sát thí nghiệm và giải thích hiện tượng?
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
? D? thu khí NH3 , theo em thì phải để bình úp xuống hay ngửa lên. Gi?i thích.
Thu khí NH3 bằng cách dời không khí
úp ngu?c bình
a. Tác dụng với nước
1. Tính bazơ yếu
Trong dung dịch, amoniac là bazơ yếu.
(Trong PTN dd NH3 đậm đặc có C% = 25% (D=0,91g/cm3)
- Phương pháp nhận biết khí amoniac: Dùng quỳ tím ẩm
+ Hiện tượng: Quỳ ẩm hóa xanh.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Thí nghiệm
b. Tác dụng với dung dịch muối
1. Tính bazơ yếu
Dung dịch NH3 có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit của kim loại đó.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
a. Tác dụng với nước
Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
c. Tác dụng với axit
1. Tính bazơ yếu
Khí amoniac, cũng như dung dịch amoniac, tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối amoni
2NH3 + H2SO4 loãng (NH4)2SO4
amoni sunfat
TN
Trong dung dịch: NH3 + H+ NH4+
cation amoni
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
Trong phân tử amoniac , Nitơ có số oxi hóa thấp nhất là -3
Trong các phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa ,số oxi hóa của Nitơ trong amoniac chỉ có thể tăng lên
Amoniac có tính khử
2. Tính khử:
* Tác dụng với oxi khi không có xúc tác:
Dd NH3 đặc
KClO3+ MnO2
O2
NH3
NH3 + O2  ?
Thí nghiệm
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử
Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước
1. Tính bazơ yếu
Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị Oxi oxi hóa thành nitơ monooxit (NO). Hãy viết PTHH của phản ứng.
a. amoniac
KẾT LUẬN VỀ Tính chất hóa học
Tính bazơ yếu
Tính khử
amoniac
Tiết 12. Bài 8
Amoniac và Muối amoni (TIẾT 1)
Axit nitric
NH3
IV. Ứng dụng
Điều chế Hidrazin N2H4
Làm chất gây lạnh
Sản xuất phân đạm
Bài 1: Cho 2 dung dịch NaOH và NH3 cùng nồng độ mol/l, ở cùng nhiệt độ. Những đánh giá nào sau đây là đúng?
A. [OH-]NaOH> [OH-]NH3
B. pHNaOH< pHNH3
C. [Na+] = [NH4+]
D. pHNaOH> pHNH3
E. [OH-]NaOH= [OH-]NH3

CỦNG CỐ TIẾT HỌC
CỦNG CỐ TIẾT HỌC
Bài 2: Phản ứng nào sau đây không chứng minh tính khử của NH3
A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
B. NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ
Về nhà làm các BT: 1, 5, 8 – trang 37, 38 – SGK. Các BT ở sách bài tập.

Tìm hiểu trước phần điều chế NH3 và tính chất của muối AMONI.
CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH.
KÍNH CHÚC QUÝ THẦY CÔ SỨC KHỎE.
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT