Bài 8. Amoniac và muối amoni

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT KIM LIÊN
GIÁO ÁN CHUYÊN ĐỀ
“TÍCH HỢP GIÁO DỤC MÔI TRƯỜNG TRONG DẠY HỌC MÔN HÓA HỌC”
TRẦN MẠNH CƯỜNG
HÀ NỘI, THÁNG 10 NĂM 2015
Kiểm tra bài cũ
- Nêu tính chất hóa học cơ bản của nitơ?
- Viết phương trình phản ứng hóa học để minh họa?
Các nguồn phát thải amoniac?
- Amoniac chủ yếu được phát thải từ các nguồn khí và nước thải trong nông nghiệp và công nghiệp.
- Amoniac được tìm thấy với số lượng nhỏ trong khí quyển do đạm động vật và thực vật thối rữa.
- Amoniac và muối amoni cũng được tìm thấy với số lượng nhỏ trong nước mưa.
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
a. amoniac
i. cấu tạo phân tử
ii. Tính chất vật lý
iii. Tính chất hóa học
v. Ứng dụng
Iv. điều chế
i. cấu tạo phân tử
Công thức electron
Công thức cấu tạo
H N H
H
Mô hình phân tử
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
- Công thức phân tử: NH3
Hoạt động nhóm (1 phút)
Mô tả cấu tạo phân tử NH3?
i. cấu tạo phân tử
Kết luận:
- Nguyên tử N liên kết với 3 nguyên tử H bằng 3 liên kết cộng hóa trị có cực. Phân tử NH3 là phân tử phân cực.
- Nguyên tử N còn có cặp electron tự do chưa tham gia liên kết.
- Nitơ có số oxi hóa thấp nhất là -3.
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
Công thức electron
Công thức cấu tạo
H N H
H
Mô hình phân tử
ii. Tính chất vật lý
- Amoniac là chất khí không màu, mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí.
- Khí amoniac tan rất nhiều trong nước, tạo thành dung dịch amoniac.
- Dung dịch amoniac đậm đặc thường có nồng độ 25%.
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
Thí nghiệm thử tính tan của amoniac
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
Hoạt động nhóm
Trình bày sự ảnh hưởng của amoniac tới con người và môi trường?
(Nhóm 3 và nhóm 4)
NO2-
NO3-
NHÓM 3
Ảnh hưởng
của amoniac
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
MỘT SỐ BIỆN PHÁP CẦN THỰC HIỆN
KHI XẢY RA RÒ RỈ AMONIAC
Sơ tán dân khỏi vùng ô nhiễm.
Phun nước với nơi có sự cố.
Cho nạn nhân uống 1-2 ly sữa tươi.
Đưa nạn nhân tới cơ sở y tế gần nhất.
…
iii. Tính chất hóa học
1. Tính bazơ yếu
a. Tác dụng với nước:
- Khi tan trong nước một phần amoniac tác dụng với nước:
NH3 + H2O  NH4+ + OH−
- Dung dịch amoniac làm cho phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng, quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
b. Tác dụng với axit:
Thí nghiệm: Amoniac tác dụng hiđro clorua.
Phương trình phản ứng:
NH3(k)  + HCl(k) → NH4Cl(r)
Nhận xét: Khí amoniac kết hợp dễ dàng với axit tạo thành
muối amoni.
- Amoniac phản ứng với dung dịch axit:
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
NH3 + H+ → NH4+
iii. Tính chất hóa học
1. Tính bazơ yếu
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
c. Tác dụng với dung dịch muối:
- Thí nghiệm: Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch MgSO4 và dung dịch AlCl3.
Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại (có hiđroxit không tan), tạo thành hiđroxit của các kim loại đó.
Phương trình phản ứng:
MgSO4 + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Mg2+ + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4+
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
iii. Tính chất hóa học
1. Tính bazơ yếu
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
iii. Tính chất hóa học
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
Hoạt động nhóm (1 phút)
Các số OXH có thể có của N?
Số OXH của N trong phân tử NH3?
Dự đoán: NH3 có tính oxi hóa hay tính khử?
iii. Tính chất hóa học
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
Trả lời
Các số OXH của N:
Số OXH của N trong phân tử NH3:
Dự đoán:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
-3 (thấp nhất)
NH3 có tính khử.
2. Tính khử
- Tác dụng với oxi: Amoniac cháy trong oxi với ngọn lửa màu vàng:
+ Phương trình phản ứng
Nhận xét: Khi phản ứng với các chất oxi hóa nguyên tử nitơ có số OXH -3 trong NH3 bị oxi hóa lên số OXH cao hơn. Vậy, NH3 là chất khử.
iii. Tính chất hóa học
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
Tác dụng với oxi khi có xúc tác:

+ Thí nghiệm.
Tính bazơ yếu
Tính khử mạnh
Tính chất hóa học cơ bản của amoniac
iv. ứng dụng
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
Hoạt động nhóm
Trình bày các ứng dụng của amoniac?
(Nhóm 1 và nhóm 2)
v. điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm:
- Dung dịch bazơ mạnh tác dụng với muối amoni.
- Có thể điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng dung dịch NH3 đặc.
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
Thực hành: Điều chế NH3.
2. Trong công nghiệp:
- Nguyên tắc điều chế NH3:
N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)
v. điều chế
Bài 8: Amoniac và Muối amoni (tiết 1)
: N2
: H2
: NH3
Máy nén
Thiết
bị
làm lạnh
Tháp tổng hợp
NH3 lỏng
SƠ ĐỒ TỔNG HỢP NH3
Củng cố
* Kiến thức:
- NH3 là khí độc, tan nhiều trong nước.
- NH3 có tính chất hóa học cơ bản là tính bazơ yếu và tính khử.
- NH3 có rất nhiều ứng dụng quan trọng nhưng cũng là chất gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng sức khỏe con người.
Củng cố
* Kỹ năng:
- Cần chú ý kỹ năng viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn (rất thuận lợi khi giải toán trong dung dịch).
- Dự đoán tính oxi hóa – khử của một chất dựa vào trạng thái oxi hóa.
?
TRAÂN TROÏNG CAÛM ÔN
QUYÙ THAÀY COÂ ÑAÕ ÑEÁN DÖÏ
BUOÅI HOÏC HOÂM NAY!
1
3
9
8
4
5
6
7
2
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
TRAÂN TROÏNG CAÛM ÔN
QUYÙ THAÀY COÂ ÑAÕ ÑEÁN DÖÏ
BUOÅI HOÏC HOÂM NAY!