Bài 8. Amoniac và muối amoni

CHƯƠNG II: NITƠ PHOPHO
AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
NHÓM 3
A
AMONIAC:
I
CẤU TẠO PHÂN TỬ
KẾT LUẬN
A
AMONIAC:
II
TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
NH3 là chất khí không màu, có mùi khai sốc,
nhẹ hơn không khí ( d NH3/kk = 17/29 ).


Tan rất nhiều trong nước ( ở điều kiện thường, 1 lít
nước có thể hòa tan được 800 lít khí NH3 ).


NH3 hòa tân vào nước thu được dung dịch amoniac.
A
AMONIAC:
III
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
CẶP ELECTRON HÓA TRỊ TỰ DO
+
+
NH3 có khả năng kết hợp với một số ion kim loại
NH3 có tính bazo yếu
A
AMONIAC:
III
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1/ Tính bazo yếu:
a/ Tác dụng với nước:
NH3 + H2O  NH4+ + OH-
Dung dịch NH3 làm quỳ tím hóa xanh và
Phenolphtalein hóa hồng.
Thành phần dung dịch amoniac gồm:
NH3, NH4+ và OH-
Dung dịch NH3 là một bazo yếu .
A
AMONIAC:
III
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1/ Tính bazo yếu:
b/ Tác dụng với dung dịch muối tạo kết tủa của hidroxit:
Ví dụ 1:
AlCl3 + 3NH3 + 3H20  Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al 3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+
c/ Tác dụng axit tạo muối amoni:
Ví dụ 2:
Ví dụ 3:
NH3 + HCl  NH4Cl
NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4
Amoni Clorua
Amoni sunfat
A
AMONIAC:
III
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
2/ Tính khử:
NH3
-3
SỐ OXI HÓA THẤP NHẤT
NH3 có tính khử
a/ Tác dụng với oxi:
4NH3 +3O2  2N2 + 6H2O

Nếu có Pt xúc tác thì thu được khí NO:

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O
A
AMONIAC:
III
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
2/ Tính khử:
b/ Tác dụng với Clo:
2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

NH3 kết hợp ngay với HCl vừa
tạo thu được hiện tượng
khói trắng của NH4Cl
c/ Tác dụng với oxit của một số
kim loại khi đun nóng:
2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

Bột CuO màu đen sau phản ứng hóa đỏ do Cu và
có khí Nitơ bay lên.
A
AMONIAC:
III
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
3/ Khả năng tạo phức chất:
Dung dịch NH3 có thể hòa tan một số chất hidroxit hay muối ít tan như Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2,…tạo thành phức chất tan: [Cu(NH3)4]2+, [Zn(NH3)4]2+, [Ag(NH3)]+,…
Ứng dụng
sản xuất HNO3

Sản xuất phân đạm và dd NH3 có thể sử dụng trực tiếp làm phân bón

Điều chế N2H4 làm nhiên liệu cho tên lửa

NH3 lỏng dùng làm chất làm lạnh cho thiết bị lạnh

Sử dụng trong công nghiệp đông lạnh (sản xuất nước đá, bảo quản nông phẩm...)

Sử dụng trong công nghiệp môi trường (loại bỏ một số khí gây ô nhiễm như SO2...)
Điều chế
Trong phòng thí nghiệm:
Trong công nghiệp:
THANK FOR WATCHING
CLASS 11A1