Bài 7. Nitơ

TẬP THỂ LỚP 11A6
KÍNH CHÀO
QUÍ THẦY CÔ
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Chương 2: NITƠ - PHOTPHO
NITƠ
Bài 7:
I./ VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Viết cấu hình electron của 7N và từ cấu hình electron hãy xác định vị trí ( chu kỳ, nhóm ) của N trong bảng hệ thống tuần hoàn ?
?
- Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p3
- Vị trí: Chu kỳ 2, nhóm VA.
Đáp án:
Đáp án:
- Cấu hình electron dạng obitan:
1s2
2s2
2p3
- Khả năng tạo liên kết:
N có khả năng tạo 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Bài 1: NITƠ
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Bài 1: NITƠ
Vì vậy mà phân tử N có 2 nguyên tử và giữa chúng hình thành một liên kết 3:
II./ TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
?
Từ sách giáo khoa em hãy cho biết:
Khí nitơ có nhiều ở đâu ?
Màu sắc, mùi, vị ?
khả năng tan trong nước ?
- Khí nitơ có nhiều trong không khí.
- Không màu, không mùi, không vị.
Đáp án:
- Rất ít tan trong nước.
Nitơ có ảnh hưởng như thể nào đến sự cháy và sự hô hấp ?
- Nitơ không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
N N
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Bài 1: NITƠ
III./ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Liên kết 3 bền hơn liên kết đôi và liên kết đơn.
Đáp án:
Vì vậy, ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học, chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao ( ≥ 30000C )
NH3, Mg3N2, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, HNO3 ?
-3
-3
0
+1
+2
+3
+4
+5
+5
- Số oxi hóa của N có thể giảm hoặc tăng, do đó N thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Bài 1: NITƠ
1./ Tính oxi hóa:
a- Tác dụng với kim loại:
Đáp án:
Số oxi hóa của N giảm từ 0 đến -3  N nhận electron nên có tính oxi hóa
b- Tác dụng với hiđro:
Đáp án:
Số oxi hóa của N giảm từ 0 đến -3  N nhận electron nên có tính oxi hóa.
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Bài 1: NITƠ
2./ Tính khử:
Đáp án:
Ở nhiệt độ cao (khoảng 30000C), thì nitơ phản ứng với oxi.
Khi có sấm sét phóng tia lửa điện cho nhiệt độ cao hàng nghìn 0C, là điều kiện tốt để nitơ và oxi phản ứng với nhau tạo khí NO. Khí NO sinh ra không bền vì ở đk thường nó kết hợp ngay với oxi không khí tạo ra khí NO2.
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Bài 1: NITƠ
Đáp án:
Số oxi hóa của N tăng từ 0 đến +2 rồi đến +4  N nhường electron nên có tính khử.
Kết luận: Trong phản ứng với kim loại và hiđro thì nitơ thể hiện tính oxi hóa còn trong phản ứng với oxi thì ni tơ thể hiện tính khử.
IV./ ỨNG DỤNG:
V./ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN:
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Bài 1: NITƠ
VI./ ĐiỀU CHẾ:

D.Thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
Nhóm 2 - Lớp Hóa, bồi dưỡng hè 2007. Hà Tiên, 20-7-2007
Bài 1: NITƠ
C. 1,2,4 và 5