Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Kiểm tra bài cũ
Viết cấu hình electron nguyên tử, xác định điện tích hạtnhân,số lớp elctron và số electron lớp ngoài cùng:
Li Be B C N O F Ne


Na



K


1s22s1
(3+;2;1)
1s22s2
(4+;2;2)
1s22s22p1
(5+;2;3)
1s22s22p3
(7+;2;5)
1s22s22p2
(6+;2;4)
1s22s22p4
(8+;2;6)
1s22s22p5
(9+;2;7)
1s22s22p6
(10+;2;8)
1s22s22p63s1
(11+;3;1)
1s22s22p63s23p64s1
(19+;4;1)
10
6
5
4
3
11
19
9
8
7
Nội dung
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
2
NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN


1
2
3
1
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học đầu tiên
Nhà bác học người Nga Men-đê-lê-ép
1
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
Dạng chìa khoá
1
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
Dạng hình tháp
1
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
Dạng thiên hà
1
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
Dạng xoắn ốc
1
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
Hình ảnh
1
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
Làm bằng gỗ
1
SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN
Phổ biến
2
NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

tăng dần
tăng dần
bằng nhau
tăng dần
tăng dần
bằng nhau
Li Be B C N O F Ne


Na



K


1s22s1
(3+;2;1)
1s22s2
(4+;2;2)
1s22s22p1
(5+;2;3)
1s22s22p3
(7+;2;5)
1s22s22p2
(6+;2;4)
1s22s22p4
(8+;2;6)
1s22s22p5
(9+;2;7)
1s22s22p6
(10+;2;8)
1s22s22p63s2
(11+;3;1)
1s22s22p63s23p64s2
(19+;4;1)
2
NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

 Cïng sè líp electron ®­îc xÕp thµnh mét hµng
 Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö
 Cïng sè electron ho¸ trÞ ®­îc xÕp thµnh mét cét
3
CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN


ô nguyên tố
Chu kì
Nhóm nguyên tố
ô nguyên tố
Al
13
Nhôm
26,98
1.61
[Ne] 3s23p1

+3
Độ âm điện
Số thứ tự của ô = số hiệu nguyên tử
= số đơn vị ĐTHN = số p = số e
K
19
Kali
39,10
0,82
[Ar] 4s1

+1
Cho biết thông tin về nguyên tố đứng ở ô số 19 ?
Z = số p = số e = số đơn vị ĐTHN = 19

Nguyên tử khối trung bình = 39,1

Độ âm điện = 0,82

Cấu hình e: [Ar] 4s1

Số oxi hoá = +1

Chu kì
Chu kì là 1 dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Chu kì 2
Chu kì 3
Số thứ tự của chu kì = số lớp electron
BTH có 7 chu kì: 1 7





















Chu k× nhá



Chu kì lớn

10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
1
Nguyên tử các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:
A. 3
B. 5
C. 6
D. 7
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
2
Nguyên tố xếp ở ô 11 thuộc chu kì :
A. 1
B. 5
C. 3
D. 7
1s22s22p63s1
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
3
Cho các nguyên tố X(Z=9), Y(Z=13), Z(Z=17). Các nguyên tố cùng 1 chu kì là:
A. X, Y
B. X, Z
C. Y, Z
D. X, Y, Z
X: 1s22s22p5
Y: 1s22s22p63s23p1
Z: 1s22s22p63s23p5