Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Chào mừng các em
Chúc các em một năm mới an khang- thịnh vượng
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
NỘI DUNG BÀI HỌC
Sơ lược sự phát minh ra bảng tuần hoàn
Bảng hệ thống tuần hoàn của De Chancourtois
Bảng tuần hoàn của John Newlands
Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên thủy của Mendeleyev ( 1869 )
Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 )
Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó. Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông.
Bảng tuần hoàn của Lothar Mayer
Bảng hệ thống tuần hoàn của G . N . Lewis
Bảng hệ thống tuần hoàn của Roy Alexandre
Bảng hệ thống tuần hoàn của Dr. Timmothy
Bảng hệ thống tuần hoàn của Professor Thoedor Benfey
Bảng hệ thống tuần hoàn của Emil Zmaczynski
Bảng hệ thống tuần hoàn của Albert Tarantola
Bảng hệ thống tuần hoàn của Paul Giguere
Bảng hệ thống tuần hoàn dạng thiên hà
Bảng hệ thống tuần hoàn dạng viên bi
Bảng hệ thống tuần hoàn làm bằng gỗ
Bảng hệ thống tuần hoàn bằng hình ảnh
Bảng hệ thống tuần hoàn lập trình bằng Visual
Bảng hệ thống tuần hoàn làm bằng phần mềm Macromedia Flash
Bảng hệ thống tuần hoàn dạng đứng
Bảng hệ thống tuần hoàn dạng chữ
Bảng phân loại tuần hoàn ( dạng bảng ngắn )
Bảng phân loại tuần hoàn ( dạng bảng dài )
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn
1. Ô nguyên tố:
12
Mg
Magie
24
Ô nguyên tố cho biết:
- Số hiệu nguyên tử
- Kí hiệu hoá học
-Nguyên tử khối
Chú ý:- Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện
tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử.
- Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố.
- Tên nguyên tố
2. Chu kì
Nguyên tử:Li
Kết luận: -Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Chú ý Số thứ tự của chu kì đúng bằng số lớp electron ( có 7 chu kì).
Nguyên tử: O
Nguyên tử: C
Chu kì: 2 Có 2 lớp eletron
Nguyên tử: H
Nguyên tử: Na
Nguyên tử: He
Nguyên tử: Mg
?-Dự đoán chu kì các nguyên tố có cấu tạo nguyên tử như sau:
3. Nhóm
Nguyên tử: Li
Kết luận: Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Chú ý: Số thứ tự của nhóm đúng bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử ( có 8 nhóm ).
Nguyên tử:Na
Nhóm I: có 1 electron
ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử: Cl
Nguyên tử: F
Có 7 electron ở lớp ngoài cùng
? – Hãy dự đoán nhóm của các nguyên tố có cấu tạo nguyên tử như sau:
 Bài tập củng cố :
1. Dự đoán chu kì và nhóm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu tạo như sau:
Nguyên tố He nằm ở:
Nguyên tố O nằm ở:
2.Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 36, trong đó số hạt proton (p) bằng số hạt notron (n). Hãy tìm tên nguyên tố đó, cho biết một vài thông tin về ô nguyên tố này.
Ta có: p + e + n = 36
Mà: P = e =n
=> e = 12
=> 3e =36
Giải
Nguyên tố đó là: Mg















- Số hiệu nguyên tử : 12
- Kí hiệu hoá học: Mg
- Tên nguyên tố: Magie
- Nguyên tử khối: 24
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Tiếp tục hoàn thành bài tập 1,2 trang 101 sách giáo khoa.
- Nghiên cứ trước phần III, IV ở nhà đặc biệt chú ý đến chu kì 1,2,3 và nhóm VII để chuẩn bị cho tiết học 40.
Giáo viên thực hiện:
Châu Lệ Anh
I/ Nguyên tắc sắp xếp
Nguyên tố nào có số hiệu nhỏ nhất ?
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
I/ Nguyên tắc sắp xếp
I/ Nguyên tắc sắp xếp
Trình bày sự phân bố electron ở các lớp của các nguyên tố sau: Na (Z = 11) ; Mg (Z = 12) ; Al (Z = 13)?
Cùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng .
Trình bày sự phân bố electron ở các lớp của các nguyên tố sau: Li (Z = 3); Na (Z = 11) ; K(Z = 19) ?
I/ Nguyên tắc sắp xếp
Cùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột .
 Điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong cùng hàng và cùng cột .
I/ Nguyên tắc sắp xếp
Dùng bảng tuần hoàn , hãy nhận xét các yếu tố sau :
 Số lớp electron của các nguyên tố trong cùng hàng và cùng cột .
 Số electron của lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng cột .
Trong cùng 1 hàng , từ trái sang phải , số điện tích hạt nhân tăng .
Trong cùng 1 cột , từ trên xuống dưới , số điện tích hạt nhân tăng .
Trong cùng 1 cột , từ trên xuống dưới , số lớp electron tăng dần .
Trong cùng 1 hàng , số lớp electron trong vỏ nguyên tử bằng nhau
Trong cùng 1 cột , số electron trong lớp ngoài cùng bằng nhau .
I/ Nguyên tắc sắp xếp
Các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc sau :
 Cùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng .
 Cùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột .
 Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử .
Electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng và cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa
Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô .
[Ar] : cấu hình electron của Agon ( Z = 18 ) : 1s22s22p63s23p6
Cu
29
Đồng
63,54
1,90
[Ar] 3d104s1
+1 ; +2
Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số proton = số electron
II/ Cấu tạo bảng HTTH
1/ Ô nguyên tố
1/ Chu kì :
II/ Cấu tạo bảng HTTH
Hãy cho biết đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố trong mỗi dãy ?
Hãy cho biết có bao nhiêu dãy nguyên tố được xếp thành hàng ngang ?
Có 7 dãy nguyên tố được xếp hàng ngang và được đánh số từ 1 đến 7 . Hai dãy nằm ở cuối bảng không được đánh số .
Trong cùng 1 dãy , các nguyên tố có cùng số lớp vỏ nguyên tử .
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
2/ Chu kì :
II/ Cấu tạo bảng HTTH
Chu kì là 1 dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Số thứ tự của chu kì = số lớp electron trong nguyên tử .
Chu kì 2
Chu kì 3
Bắt đầu bằng 1 kim loại kiềm và kết thúc bằng 1 khí trơ ( trừ chu kì 1 ).
1
2
3
4
5
6
7
Chu kì 1 : có 2 nguyên tố
Chu kì 2 : có 8 nguyên tố
Chu kì 3 : có 8 nguyên tố
Chu kì 4 : có 18 nguyên tố
Chu kì 5 : có 18 nguyên tố
Chu kì 6 : có 32 nguyên tố
Chu kì 7 : đang xây dựng
Hãy cho biết số lượng các nguyên tố trong mỗi chu kì ?
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:
A. 3
B. 5
C. 6
D. 7
Câu 1:
Bạn có 10 giây suy nghĩ
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:
A. 3 và 3
B. 3 và 4
C. 4 và 4
D. 4 và 3
Câu 2:
Bạn có 10 giây suy nghĩ
Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là:
A. 8 và 18
B. 18 và 8
C. 8 và 8
D. 18 và 18
Câu 3:
Bạn có 10 giây suy nghĩ
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron
trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa
trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
D. Cả A, B, C đều đúng
Câu 4:
Bạn có 10 giây suy nghĩ
Dựa vào cấu hình electron, cho biết nguyên tố có số hiệu là 35 sẽ thuộc chu
kì nào?
Câu 5:
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Giải thích tại sao lớp thứ 3 có tối đa 18 electron nhưng chu kì 3 chỉ chứa có 8 nguyên tố ?
Bài tập về nhà:
Chúc các em học tốt !
Bạn sai rồi!
1
2
3
4
5
Bạn đúng rồi !
1
2
3
4
5