Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

TRƯỜNG PTDT NỘI TRÚ TỈNH HÀ GIANG
Kính chào các thầy cô giáo
NộI DUNG
Kiểm tra bài cũ
Kiểm tra bài cũ
Viết cấu hình e, xác định số lớp e, số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố sau:
1, Z= 1→ Z = 10;
2, Z = 11 → z = 18.
1,
2,
Ch­¬ng 2:
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
(Tiết 1)
(Tiết 1)
(Tiết 2)
Bài 7. BẢNG TUẤN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
4. Các nguyên tố xếp ở cuối bảng.
NộI DUNG
Sơ lược sự phát minh ra
bảng tuần hoàn
ĐIMITRI IVANOVIC MENĐELEEP
Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn
NộI DUNG
Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn
Bảng hệ thống tuần hoàn của
De Chancourtois
Sơ lược sự phát minh ra
bảng tuần hoàn
NộI DUNG
Bảng hệ thống tuần hoàn dạng thiên hà
Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn
Sơ lược sự phát minh ra
bảng tuần hoàn
NộI DUNG
Sơ lược sự phát minh ra
bảng tuần hoàn
Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn
Dmitry Mendeleyev
( 1834 – 1907 )
Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó. Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông.
1
2
3
4
5
6
7
NộI DUNG
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
1. Điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một hàng ngang và cùng một cột dọc thay đổi như thế nào?
Tăng dần
Các nguyên tố trong cùng một hàng có đặc điểm gì giống nhau?
Có cùng số
lớp e trong
nguyên tử
Các nguyên tố trong cùng một cột có đặc điểm gì giống nhau?
Có số e hoá trị trong nguyên tử bằng nhau
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn?
1. Nguyên tắc sắp xếp:
1. Nguyên tắc sắp xếp:
SGK/Trang 32
Electron như thế nào thì được gọi là electron hoá trị?
Lưu ý: - Electron hoá trị là những electron có khả năng hình thành lkhh.
Số e hoá trị = số e LNC hoÆc b»ng sè elcetron LNC + số e ở ph©n lớp d sát lớp ngoài cùng nÕu ph©n líp ®ã ch­a b·o hoµ.
Hãy giải thích tại sao 11Na, 12Mg, 13Al lại được xếp vào cùng một hàng ngang thứ 3 trong bảng tuần hoàn?
2. Ví dụ:
2. Ví dụ:
Hãy giải thích tại sao 3Li, 11Na, 19K lại được xếp cùng cột dọc thứ 1 trong BTH?
NộI DUNG
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
1. Ô nguyên tố:
1. Ô nguyên tố:
Cu
63,54
1,90
[Ar] 3d104s1
Đồng
29
+1 ; +2
Hãy tham khảo SGK, quan sỏt ô nguyên tố bên và nêu chỳ thớch cho nh?ng kớ hi?u v� con s? trong ụ nguyên t? này?
Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô cña b¶ng.
Hãy cho biết mối quan hệ giữa số thứ tự của ô nguyên tố trong BTH với số hiệu nguyên tử của nguyên tó đó?
Số thứ tự của ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử của nguyên tó đó
NộI DUNG
b) Đặc điểm các chu kì :
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
1. Ô nguyên tố:
II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
2. Chu kì
2. Chu kì
a) Khái niệm:
Hãy tham khảo SGK, quan sát BTH và trả lời các câu hỏi sau:
1. Chu kì là gì?
2. Có mấy chu kì, mỗi chu kì có mấy hàng? STT chu kì được tính ntn?
3. Số lượng nguyên tố trong mỗi chu kì? Gi¶i thÝch?
4. Cấu hình electron của ngtố đầu, giữa, cuối chu kì từ đó suy ra số líp e, sè e LNC, là nguyên tố KL-PK hay KH?
SGK/Trang 33.
Z=1->Z=2
(2 nguyờn t?)
1sa (a = 1, 2)
Z=1: 1s1
Z=2 : 1s2
1
H (PK)
He (KH)
Z=3-> Z=10
(8 nguyên tố)
[He] 2sa 2pb
a = 1 -> 2,
b = 1 -> 6
Z=3: [He] 2s1
Z=10:
[He]2s22p6
2
Li (KLK)
Ne (KH)
Z=11-> Z=18
(8 nguyên tố)
[Ne]3sa 3pb
a = 1 -> 2,
b = 1 -> 6
Z=11: [Ne]3s1
Z=18:
[Ne]3s2 3p6
3
Na (KLK)
Ar (KH)
Z=19-> Z=36
(18 nguyên t?)
[Ar]3dx 4sa 4pb
x = 1 -> 10
a = 1 -> 2
b = 1 -> 6
Z=19: [Ar]4s1
Z=36: [Ar]3d104s24p6
4
K (KLK)



Kr (KH)
NộI DUNG
b) Đặc điểm các chu kì :
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
1. Ô nguyên tố:
II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
2. Chu kì
2. Chu kì
a) Khái niệm:
SGK/Trang 33.
Qua nghiªn cøu đặc điểm của chu kì, em có nhận xét gì?
- BTH có 7 chu kì
- CK 1,2,3: chu kì nhỏ
- CK4,5,6,7: chu kì lớn
- Mỗi CK bắt đầu là 1 KLK, kết thúc là 1 KH (trừ CK1)
Số thứ tự của chu kì = số lớp electron trong nguyên tử.
NộI DUNG
Củng cố
Củng cố
Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp e ngoài cùng là 3p4. Hãy chỉ ra điều Sai khi nói về X.
A. Hạt nhân có 16 proton
B. có 6e lớp ngoài cùng.
C. Nằm ở chu k× 4 trong BTH.
D. Là nguyên tố phi kim.
C
Chúc các em học tốt
Các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc sau:
 C¸c nguyªn tè cã cùng số lớp electron trong nguyªn tö được xếp thành 1 hàng .
? Các nguyên tố có s? electron húa tr? trong nguyên tử như nhau du?c x?p th�nh 1 c?t .
 C¸c nguyªn tè ®­îc SX theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Đều có 3 lớp eletron -> x?p v�o h�ng ngang th? ba
Đều có 1 e hoá trị ? xếp vào cột dọc thứ nhất
1
2
3
4
5
6
7
Chu kì 1 : có 2 nguyên tố
Chu kì 2 : có 8 nguyên tố
Chu kì 3 : có 8 nguyên tố
Chu kì 4 : có 18 nguyên tố
Chu kì 5 : có 18 nguyên tố
Chu kì 6 : có 32 nguyên tố
Chu kì 7 : đang xây dựng
Chu kì 2
Chu kì 3
Bắt đầu bằng 1 kim loại kiềm và kết thúc bằng 1 khí trơ
( trừ chu kì 1 ).