Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ ĐẾN
DỰ GIỜ THĂM LỚP
Giáo viên: VŨ MẠNH HÀ
KIỂM TRA BÀI CŨ
Sơ đồ phân bố electron trên các lớp của nguyên tử Na
Cho biết:
Các electron được phân bố trên vỏ nguyên tử Na như thế nào?
Tại sao các electron được phân bố trên các lớp và phân lớp như trên?
TRẢ LỜI:
Vỏ nguyên tử Na có 11 e được phân bố như sau:
Lớp K(n=1) có 2 e
lớp L(n=2) có 8 e (2 e phân lớp s, 6 e phân lớp p)
lớp M(n=3) có 1 e
- Do các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao
KIỂM TRA BÀI CŨ
Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử như thế nào?
Sự sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử các nguyên tố như thế nào?Cách biểu diễn?
Ti?t 9:
CấU HìNH ELECTRON
NGUYÊN Tử
Bài 5 :
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I- THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
- Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao
- Mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 kể từ hạt nhân và các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f.
- Thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…
→ Năng lượng 3d > 4s
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Dùng cách nào để biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau?
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau
Thí dụ: Na , Z= 11, có 11 electron

K L M
Cấu hình electron nguyên tử Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Qui ước cách viết cấu hình e?
Qui ước viết cấu hình electron nguyên tử:
Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1,2,3…)
Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s,p,d,f)
Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6…)
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1. Cấu hình electron nguyên tử
Cách viết cấu hình electron nguyên tử:
- Bước 1: Xác định số electron
Bước 2: Sắp xếp các e vào các phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng, với số e tối đa ở các phân lớp là: s: 2 e; p: 6e; d: 10 e; f: 14 e
Bước 3: Sắp xếp cấu hình e
Theo thứ tự từng lớp (1→7), trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp (s→p→d→f).

Thí dụ 1: Na (Z=11)
Bước 1: Na có 11 e
Bước 2: 1s2 2s2 2p6 3s1
Bước 3: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Thí dụ 2: Cl (Z=17)
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cấu hình electron nguyên tử
Bước 1: H có 17 e
Bước 2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Bước 3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Viết gọn: [Ne] 3s1
Viết gọn: [Ne] 3s2 3p5
Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử chính xác của nguyên tố Mn (Z=25)?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1. Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử
Biết:
Li(Z=3) : 1s2 2s1 → Nguyên tố s
O(Z=8) : 1s2 2s2 2p4 → Nguyên tố p
Mn(Z=25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 → Nguyên tố d
Xét theo phân lớp mà electron cuối cùng điền vào có các loại nguyên tố nào? Nhận biết chúng?
Có 4 loại nguyên tố
Nguyên tố s: electron cuối cùng được điền vào phân lớp s
Nguyên tố p: electron cuối cùng được điền vào phân lớp p
Nguyên tố d: electron cuối cùng được điền vào phân lớp d
Nguyên tố f: electron cuối cùng được điền vào phân lớp f
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
Cấu hình electron nguyên tử
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
*) Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
Hay 2, 8, 1(Cấu hình e nguyên tử theo lớp)
*) Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Hay 2, 8, 8, 2
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
Cấu hình electron nguyên tử
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử nguyên tố kim loại (Trừ H, Be, He)
Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử nguyên tố phi kim
Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử nguyên tố kim loại hoặc phi kim
→ Từ cấu hình electron nguyên tử dự đoán được loại nguyên tố
Thí dụ 3: Oxi: 1s2 2s2 2p4 . Có 6 e lớp ngoài cùng. Oxi là nguyên tố phi kim
- Lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất 8 electron
- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng (ns2 np6) và heli (1s2) không tham gia các phản ứng hóa học (trừ 1 số trường hợp đặc biệt) vì cấu hình e rất bền. Đó là các nguyên tố khí hiếm. Phân tử chỉ có 1 nguyên tử
Câu 3: Nguyên tố nào là khí hiếm?
A. 1s2 2s1 B. 1s2 2s2 2p3
C. 1s2 2s2 2p5 D. 1s2 2s2 2p6
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Từ cấu hình electron nguyên tử hãy cho biết
Câu 1: Nguyên tố nào là kim loại?
A. 1s2 2s1 B. 1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p5 D. 1s2 2s2 2p6
Câu 2: Nguyên tố nào là phi kim?
A. 1s2 2s1 B. 1s2 2s2 2p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 D. 1s2 2s2 2p6
CỦNG CỐ
Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…
- Sự phân bố electron trên các phân lớp và lớp
- Cấu hình e, qui ước và cách viết cấu hình e
- Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng
BÀI TẬP
Bài 1/ SGK/ 27
Nguyên tố có Z=11 thuộc loại nguyên tố ?
s.
p.
D.
F.
Giải thích:
Z=11 vậy cấu hình e là:
1s2 2s2 2p6 3s1
Nguyên tố s. Đáp án A
BÀI TẬP
Bài 2/ SGK/ 27
Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) là?
1s2 2s2 2p5 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Bài 3/ SGK/ 27
Cấu hình electron của nguyên tử nhôm (Z=13) là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Vậy?
Lớp K có 2 e
Lớp L có 8 e
Lớp M có 3 e
Lớp ngoài cùng có 1 e
Tìm câu sai?
BÀI TẬP VỀ NHÀ
- Học bài cũ, ôn tập lí thuyết chương 1
- Bài tập: 4, 5, 6/SGK/28
KÍNH CHÚC QUÍ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH
SỨC KHỎE VÀ HẠNH PHÚC!