Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Bài 5
Sơ đồ phân bố mức nang lu?ng của các lớp và các phân lớp.
MỨC NĂNG LƯỢNG
2p
3s
3p
3d
4p
1s
2s
4s
4d
4f
4
3
2
1
I- THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ

1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s …
II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1. Cấu hình electron của nguyên tử
Biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau
Qui ước cách viết cấu hình : SGK
Các bước viết cấu hình electron:
- Xác định số electron trong ng.tử
- Biểu diễn sự phân bố e theo chi?u tang c?a nang lu?ng.
Biểu diễn sự phân bố electron theo thứ tự lớp
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
- Số electron tối đa của lớp electron ngoài cùng là 8.
- Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng (ns2np6) rất bền vững, đó là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. (phân tử chỉ có 1 nguyên tử)
Lưu ý: Nguyên tố He (1s2) là nguyên tố khí hiếm
- Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng ( nguyên tử của nguyên tố kim loại , trừ H, He, B) dễ nhường electron
- Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng ( nguyên tử của nguyên tố phi kim ) dễ nhận electron
- Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim ( C là phi kim, Si là kim loại)
Khi biết cấu hình electron nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố