Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

Giáo Viên: Ngô Quang Huy
Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON
NGUYÊN TỬ (tiết 2)
Nhiệt liệt chào mừng
Qúy Thầy, Cô giáo
Dự giờ lớp10A5
KIỂM TRA BÀI CŨ
B1: E=Z=12
B2: 1s22s22p63s2
B3: 1s22s22p63s2
Câu 1 : Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.
Câu 2 : Viết Cấu hình electron
nguyên tử của nguyên tố sau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……
Giáo Viên: Ngô Quang Huy
Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON
NGUYÊN TỬ (tiết 2)
1. Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử.
Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
I . Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……
- Các bước viết cấu hình e:
Bước 1: Xác định số e của nguyên tử (Z).
Bước 2: Sắp xếp các electron theo thứ tự tăng
dần mức năng lượng:


1s22s22p63s23p64s23d104p65s2…
Bước 3: Sắp xếp cấu hình e:
theo thứ tự từng lớp (1→7)
trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp (s→p→d→f).


nhóm 1a: Na (Z=11): B1: E=Z= 11
B2: 1s22s22p63s1 B3: 1s22s22p63s1

HOẠT ĐỘNG NHÓM:
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: , , ,


nhóm 1b: Mg (Z=12): B1: E=Z= 12
B2: 1s22s22p63s2
B3: 1s22s22p63s2
Và cho biết nguyên tử đó có mấy lớp electron?
Lớp ngoài cùng có mấy electron?

Nguyên tử Mg có 3 lớp electron
lớp ngoài cùng có 2 electron
Nguyên tử Na có 3 lớp electron
lớp ngoài cùng có 1 electron
nhóm 2a: Al (Z=13):
B1: E=Z= 13
B2: 1s22s22p63s23p1
B3: 1s22s22p63s23p1
nhóm 2b: N (Z=7):
B1: E=Z= 7
B2: 1s22s22p3
B3: 1s22s22p3
Nguyên tử Al có 3 lớp electron
lớp ngoài cùng có 3 electron
Nguyên tử N có 2 lớp electron
lớp ngoài cùng có 5 electron
nhóm 3a: Cl (Z=17):
B1: E=Z= 17
B2: 1s22s22p63s23p5
B3: 1s22s22p63s23p5
Nguyên tử Cl có 3 lớp electron
lớp ngoài cùng có 7 electron
Nguyên tử S có 3 lớp electron
lớp ngoài cùng có 6 electron
nhóm 3b: S (Z=16):
B1: E=Z= 16
B2: 1s22s22p63s23p4
B3: 1s22s22p63s23p4
Cấu hình electron: 1s22s1
Cấu hình electron: 1s22s22p63s2
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1
Cấu hình electron: 1s22s22p3
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
Lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron
là kim loại
Lớp ngoài cùng có 5,6,7 electron
là phi kim
Cấu hình electron: 1s22s22p6
Lớp ngoài cùng có 8 electron
là khí hiếm
3/ Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng
Cấu hình electron: 1s2
Hoặc 1 lớp duy nhất là 2e
Cấu hình electron: 1s22s22p2
Lớp ngoài cùng có
4 electron
Có thể kim loại hoặc phi kim
HOẠT ĐỘNG NHÓM CỦNG CỐ BÀI:
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau. , ,
Và cho biết nguyên tố đó là kim loại hay phi kim, khí hiếm?
nhóm 2: Ar (Z=18):
B1: E=Z= 18
B2: 1s22s22p63s23p6
B3: 1s22s22p63s23p6
nhóm 1: K (Z=19):
B1: E=Z= 11
B2: 1s22s22p63s23p64s1
B3: 1s22s22p63s23p64s1
nhóm 3: P (Z=15):
B1: E=Z= 15
B2: 1s22s22p63s23p3
B3: 1s22s22p63s23p3
là kim loại: vì có 1 electron
lớp ngoài cùng
là khí hiếm: vì có 8 electron
lớp ngoài cùng
là phi kim: vì có 5 electron
lớp ngoài cùng
Bài tập củng cố :
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: và cho biết nguyên tố đó là kim loại hay phi kim hay khí hiếm?
B1: E=Z=20
B2: 1s22s22p63s23p64s2
B3: 1s22s22p63s23p64s2
X là kim loại ( lớp ngoài cùng có 2 electron)
Bài tập củng cố :
B1: E=Z= 10
B2: 1s22s22p6
B3: 1s22s22p6
B1: E=Z= 9
B2: 1s22s22p5
B3: 1s22s22p5
X là phi kim
( lớp ngoài cùng có 7 electron)
X là khí hiếm
( lớp ngoài cùng có 8 electron)
Bài tập về nhà : 1,2,3 5,6 sgk trang 27,28
XIN TRÂN TRỌNG CẢM ƠN
quý thầy cô giáo
Và các em học viên!