Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1
Câu 2
Câu 4
Câu 3
Câu 1: Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5
A
Đ
B
S
C
S
D
S
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
Câu 2: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về pH.

A. pH= -lg [H+]

B. pH + pOH =14

C. [H+] = 10a thì pH = 10a

D. [H+] . [OH-]= 10-14
A
S
B
S
C
Đ
D
S
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
Câu 3: Một dung dịch có [OH-]= 10-5 M. Môi trường của dung dịch này là:

A. axit

B. trung tính

C. kiềm

D. không xác định
A
S
B
S
C
Đ
D
S
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
Câu 4: Trộn 500 ml dung dịch KOH 0,005M với 250 ml dung dịch KOH 0,02 M. Dung dịch thu được có pH là:

A. pH= 9

B. pH= 10

C. pH= 11

D. pH= 12
A
S
B
S
C
S
D
Đ
29
28
27
26
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
09
08
07
06
05
04
03
02
01
HẾT GIỜ
Phương trình nào sau đây không có phản ứng xảy ra?
(1) NaCldd+H2SO4(loãng)  ?
(2) NaOH dd + HCl dd  ?
(3) HCl(dd) + Na2CO3  ?
(4) K2SO4(dd) +BaCl2dd  ?
1
Ko
2
Có
3
Có
4
Có
Bài 4: Phản ứng Trao Đổi Ion Trong Dung Dịch Chất Điện Li
I. Điều Kiện Xảy Ra Phản ứng Trao Đổi Ion Trong Dung Dịch Các Chất Điện Li
1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa
2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
3. Phản ứng tạo thành chất khí
II. Kết Luận
I. Điều Kiện Xảy Ra Phản ứng Trao Đổi Ion Trong Dung Dịch Các Chất Điện Li

Phản ứng tạo thành chất kết tủa:
TN1: dd Na2SO4 phản ứng với dung dịch BaCl2 ( thí nghiệm)
-PTPT:
Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 
-PT ion thu gọn:
Ba2+ +SO42-  BaSO4 
Hãy quan sát thí nghiệm xảy ra rồi viết ptpư dạng phân tử và pt ion thu gọn
TN2: dd FeCl3 phản ứng với dung dịch NaOH (thí nghiệm)
-PTPT
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl
-PT ion thu gọn:
Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3
Hãy quan sát thí nghiệm xảy ra rồi viết ptpư dạng phân tử và pt ion thu gọn
2.Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:
a. Phản ứng tạo thành nước:
TN: dd NaOH phản ứng với dd HCl( TN )
PTPT: NaOH + HCl  NaCl + H2O
PT ion thu gọn: H+ + OH-  H2O


Hãy quan sát thí nghiệm xảy ra rồi viết ptpư dạng phân tử và pt ion thu gọn
b. Phản ứng tạo thành axít yếu:
VD: dd CH3COONa phản ứng được với dd HCl.

PTPT: CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl

PT ion thu gọn: H+ + CH3COO-  CH3COOH


Viết ptpư dạng phân tử và pt ion thu gọn
3. Phản ứng tạo thành chất khí:
TN1: dd HCl phản ứng với dd Na2CO3 (TN)

PTPT:
Na2CO3 + 2 HCl  2 NaCl + CO2 + H2O
PT ion thu gọn:
CO32- + 2H+ CO2  + H2O

Hãy quan sát thí nghiệm xảy ra rồi viết ptpư dạng phân tử và pt ion thu gọn
TN2: dd HCl phản ứng với CaCO3 (r )(TN)

PTPT:
CaCO3 ( r )+ 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O
PT ion thu gọn:
CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2  + H2O
Hãy quan sát thí nghiệm xảy ra rồi viết ptpư dạng phân tử và pt ion thu gọn
II. Kết Luận:
Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.
Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là có:
- chất kết tủa
- chất điện li yếu
- chất khí bay ra
CỦNG CỐ
Câu 1: Ion CO32- không phản ứng với dung dịch nào sau đây:
NH4+, Na+, K+, NO3-

B. Ba2+, Ca2+, OH-, Cl-

C. K+ , HSO4-,Na+,Cl-

D. Fe2+, NH4+ , Cl-, SO42-
Đ
S
S
S
Câu 2: Thêm từ từ dd BaCl2 vào 300ml dd Na2SO4 1M cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 100ml.Nồng độ mol/l của dd BaCl2 là:
A. 3,0 M
B. 0,3 M
C. 0,03M
D. 0,003M
CỦNG CỐ
A
Đ
B
S
C
S
D
S
Câu 3: Cho m(g) CaCO3 phản ứng vừa đủ với 100ml dd HCl 1M. Khối lượng muối CaCl2 thu được bằng bao nhiêu gam?
(Cho: Ca=40; C=12; Cl=35,5; O=16)
A. 1,11 g
B. 11,1 g
C. 0,11 g
D. 0,01 g
CỦNG CỐ
A
S
B
Đ
C
S
D
S


Hết Bài