Bài 4: Nồng độ pH

Bài 4
Nồng độ của ion H+
Cách xác định pH
pH để đánh giá
Độ axit
Độ bazơ
I. Nồng độ của ion H+
[H+] = [OH-] = 10-7 (mol/l)
*H2O Dung môi
Là môi trường trung tính
H2O = H+ + OH-
- Xét về nồng độ mol/l
(H+ và OH- cân bằng)
* Trong H2O nguyên chất
*Trong axit
- Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch HCl 0,001M
10-3 mol/l
10-7 mol/l
: = 10.000 (lần)
10-3
10-7
10-3
* Trong dung dịch bazơ
+
+
+
+
+
NaOH
< 10-7 (mol/l)
10-7 (mol/l)
10-7: 10-3 ?
II. Khái niệm về pH
1. Nồng độ ion H+ của dung dịch
[H+] = 10-a (mol/l)
( a là pH của dung dịch)

[H+] =10-3 mol/l
[H+] =10-10 mol/l

? pH là bao nhiêu
2. Giá trị nồng độ pH và thang pH
Kết luận
Nước nguyên chất hay dung dịch trung tính có pH = 7
Dung dịch axit có pH< 7 càng nhỏ nếu độ axit càng lớn
-Dung dịch bazơ có pH >7 càng lớn nếu độ bazơ càng lớn.

III. Cách xác định pH
* pH được xác định bằng chất chỉ thị màu
pH<5
pH=7
pH >8
pH<8
pH>10
Ghi chú:
Có thể làm thay đổi quỳ tím thành các màu từ 1-14 tuỳ thuộc vào cách pha chế dung dịch
* Khi cần xác định chính xác pH người ta phải dùng máy đo pH
Một số máy đo ph
Máy đo pH độ chính xác cao
Máy đo pH để bàn
Máy đo pH cầm tay
Hãy so sánh nồng độ mol/l của ion H+ trong nước nguyên chất, trong dung dịch axit và trong dung dịch bazơ.
a) Viết hệ thức biểu diễn nồng độ mol/l của ion H+ và cho biết số trị nào được coi là pH của dung dịch, cho thí dụ.
b) Theo thang pH thì độ axit và độ bazơ tăng theo chiều nào so với chiều tăng của pH?
3. Tính nồng độ mol/l của ion H+ và pH của dung dịch biết rằng trong một l lít dung dịch có hoà tan 224ml khí HCl ( Đo ở đktc).
4. Một dung dịch H2SO4 có pH= 4.
Tính nồng độ mol/l của ion H+
Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit trên.
5. Nêu cách xác định pH.
The end unit 4